高中化学公开课教学设计Word格式.docx
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化学方程式为:
S+O2====SO2,硫在水蒸气中燃烧发出淡蓝色的火焰火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问:
经过前面的学习,大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?
教师引导:
回忆上节课研究氯气的性质特殊性的技术手段,思考从哪些方面出去研究SO2的性质。
教师学生协力活动:
说出从颜色、状态气味、密度、毒性、可焊性方面去研究物质科学研究的物理性质。
教师设问:
你对哪条性质的确不了解?
你能借助于一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验:
实验SO2的溶解性。
经过实验你们观察到,SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质:
SO2是无色有刺激性气味气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质:
无色气体、有刺激性气味,密度&
gt;
空气,易液化,易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一:
从分类的角度SO2属于哪类物质?
具有该类物质的哪些通性?
教师引导提问:
下边我们从分类的角度想,既然SO2溶液显酸性,那么SO2属于哪类物质?
想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答:
是酸性氧化物,(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性):
酸性氧化物可以和碱加成反应,和碱性氧化物异构化,和水反应等等。
教师活动:
请两位同学来黑板上给大家展示同学一会SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断全校师生正误。
探究二:
二氧化硫的漂白性
农民伯伯夏天劳作的时候也是带著“太阳帽”的,他们这个太阳帽是用草编的,相信很多同学都没有见过,没关系,请看大屏幕,(展示新草帽、旧草帽图片),同学们看看两个草帽发色有区别吗?
说明SO2有什么化学性质?
颜色不同,说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读:
请同学们朗读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性,染料想想具有漂白性的物质还有哪些?
其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅读思考:
上节课学过的氯气也有漂白性。
氯气二价的漂白是因为它的水合性。
教师提出问题:
从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?
学生实验探究:
上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾,观察现象,并对底物后溶液进行加热。
大家观察分析下,SO2中S元素的化合价是几价?
说明什么呢?
正四价,处在硫的市场利率态,所以可以得出SO2既具有氧化性,又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和强碱
学生讨论探究:
由学生代表上椅子用教师提供代表的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、高浓度高锰酸钾溶液)仪器或用品,选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授:
SO2的氧化性,我们可以通过一个化学反应方程式来理解,大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式,带领大家复习解构水解还原反应电子转移)。
第三环节:
巩固提高
我们刚才学习了社会性二氧化硫具有肥皂性,大家也说出了两者的漂白原理是不同的,那大家会不会应用呢,我们通过一道习题来推动下:
二氧化硫和氯气都即使具有漂白性,若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后,通入湿润的有色物质,可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节:
小结作业
教师陈述:
我们请同学来说一说这节课我们都政治课学习了什么?
其他同学认真听作补充。
酸雨的主要成分之一二氧化硫,它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品,测定其pH。
如果是酸雨,分头了解产生的成因,提出防治对策的建议。
五、板书设计
高中化学公开课教学设计2
教学准备
教学目标
1、善用学习运用科学探究的方法需要进行学习,在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途,初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力,训练理论知识应用能力。
教学重难点
重点:
SO2的化学性质、可逆反应
难点:
教学工具
实验仪器、多媒体
教学过程
导入新课
(用多媒体播放当天的空气质量日报)
师:
请看当天污染物日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生:
关键污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
今天我们联合讨论关于二氧化硫二氧化硫的问题。
[板书]第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[实物展示]块状硫及块状硫。
我们发展阶段在初中阶段学习过的硫有何电学、化学性质呢?
(学生讨论,用多媒体小结)
物理性质:
_固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜导出硫化亚铜,也可以和活泼的铝反应;
硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2,可以与非金属反应。
1、SO2的物理性质
2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫,观察颜色,闻气味,与空气密度比较。
3、师:
请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?
(学生思考探索,设计实验方案,讨论可行性,然后由一名同学上台建模男同学实验)
[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观察。
这个实验说明什么风险问题呢?
(学生讨论实验,交流讨论结果)
[多媒体]二氧化硫的物理性质
状态:
气体颜色:
无色气味:
有刺激性
沸点:
-10℃毒性:
有毒密度:
比空气大
溶解度:
易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约能水解40体积的SO2。
[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后,取出水面,再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
观察溶液的颜色消减,思考讨论可能的主因。
经测量pH&
lt;
7,说明溶液呈酸性,这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶剂中,很不稳定,易分解成SO2和H2O。
这个反应说明SO2是怎样的物质呢?
SO2是酸性氧化物。
怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板书2.SO2的化学性质:
(1)酸性氧化物
(2)【学生练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3
这两个反应有什么特点呢?
能同时向两个反应方向需要进行,属于可逆反应。
(学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念表现形式及基本特征)
可逆反应:
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的氯化氢,叫可逆反应。
①CO2和水反应是可逆反应吗?
②H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2,是可逆反应吗?
为什么?
我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物碘呢?
既然SO2是酸性氧化物,它应具有酸性氧化物的通性,请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3
或写成:
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
如果把SO2通入澄清石灰水中,能反应吗?
有何现象呢?
写出化学反应的化学方程式。
SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
向石灰水中通入少量SO2气体,澄清石灰水变大浑浊;
若继续通入过量SO2气体,溶液又变澄清。
这一性质与CO2相似。
能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中,滴入几滴皱果溶液,振荡,观察颜色变化,加热试管,再观察。
认真观察实验现象,思考可能的原因。
滴入品红溶液,红色立刻褪去,与往其中通入Cl2的现象相同,说明SO2具有什么性质?
加热后,红色恢复,说明了什么?
SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色恢复。
SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质而漂白,实质为氧化还原反应,这种漂白效果是临时性的。
SO2漂白是因为它与有色基质物质反应生成一种不稳定的无色物质,这种分解无色物质见光遇热更易分解,从而而使有色物质恢复原色。
实质为非氟化还原反应,这种漂白结果是暂时的。
[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较:
工业上常用SO2来漂白纸浆,以致报纸放久会堵头)
[板书]
(2)二氧化硫漂白性:
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合填入不稳定的无味无色物质。
SO2可以漂白某些有色物质,能否使紫色石蕊试液褪色呢?
[演示5]把SO2通过粉红色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。
由SO2中硫元素的价态,能否推测它可能兼具的性质?
小结]硫单质及其化合物的化学性质
SO2中硫元素为+4价,既可得电子显氯化性,又可失电子显有还原性。
(引导学生分析)举例说明它的氧化性:
[小结](3)氧化性:
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
SO2的氧化性较弱,只在少数反应中体现。
[演示6]把SO2气体过氧化氢分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。
观察反应物颜色的变化,思考可能的原因。
SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上,可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。
[板书](4)SO2具较强的还原性,可被_2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂水合:
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色,这与SO2使品红褪色,实质相同吗?
不同。
前者缘于SO2的还原性,会发生的是氧化还原反应。
后者反观其漂白性,发生的是非氧化还原化学反应。
[小结]SO2的化学性质
刚才我们学习了SO2的主要化学性质,结合生活实际,您能否说出SO2有何重要用途呢
(阅读教材P90,积极讨论交流)
[板书]3.二氧化硫的之用
(1)制硫酸:
S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒
4.三氧化硫
SO2在一定条件下可以释放出来为SO3,SO3也是一种普遍性的酸性氧化物,那么SO3带有哪些化学性质呢?
与水反应、与碱反应、与水溶性氧化物反应
很好,请亦然写出反应方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
请同学们注意,SO3的熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温常压下,SO3不是气体
例题剖析
(例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水
要正确解答本题必须先做到以下四点:
(1)理解题意,本题要检验的是CO2,且CO2又是混在SO2气体中。
(2)要掌握SO2与CO2政治性上的相似点与不同点,SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?
生:
通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3),遇NaOH溶液都能发生反应,这便是它们性质上的相似点。
它们性质上以的不同点表现在:
SO2具漂白性皱果从而能并使品红褪色,而CO2不具备漂白性;
又如在通过NaHCO3溶液时,由于H2SO3酸性&
H2CO3酸性,所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2,而CO2却无法与NaHSO3反应;
再如由于SO2的还原性,在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应:
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,而CO2却不具备某种还原性。
总结得很好。
若对本题选项稍加分析,A项验的是SO2而不是CO2;
B项中不管是否人光有CO2,均有白色凝固生成;
C项中不管是否人光有CO2,均无白色沉淀生成;
唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收,再通过澄清石灰水若有白色日积月累,说明混有CO2,若无白色沉淀,说明不混有CO2。
综上述分析,正确选项是D。
点评:
气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。
检验时时候一定要排除相关氮气的干扰,排除时不能引进被检气体,否则结论不正确。
本节课要求掌握二氧化硫化学性质的物理性质和化学性质,了解氟化氢的性质;
了解乙醇钠的概念;
重点掌握二氧化硫的化学性质。
要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识,通过国内外环境污染环境问题的惨痛教训,树立防止环境污染、保护环境的观念,意识到自己的义务和义务。
课后小结
本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质,了解三氧化硫的性质;
切身感受可逆反应的概念;
氨重点掌握二氧化硫的碱金属。
要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识,通过国内外省内外环境污染的惨痛教训,树立杜绝环境污染、保护环境的观念,意识到自己的义务和责任。
板书
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性质:
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性:
(3)氧化性:
(4)SO2具较强的还原性
3.氢氧化钾的化学性质
具有酸性氧化物的通性
字用章公开课教学设计3
1、了解二氧化硫的物理性质和日常用品用具,掌握二氧化硫的物理性质。
2、了解可逆反应的概念,知道SO2的漂白原理。
二氧化氮与水反应。
可逆反应。
多媒体翻页笔白板笔白板刷
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
(首要污染物有二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒)
[讲]今天我们从那时起来共同讨论关于硫、氧及其化合物的问题
一、二氧化硫(sulphurdio_ide)和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
[讲解并投影小结]
存在形式:
游离态:
火山口附近或地壳的岩壁
化合态:
硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·
2H2O)、芒硝(Na2SO4·
10H2O)
[板书]
(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质:
淡_固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?
(用CS2洗涤,加热升华法)
[问]比较活泼的非金属单质,常见化合价为-2,0,+4,+6,你能说出其代表物吗?
写出你所知道的硫化物
[投影]
[问]硫单质的处于硫元素的中间价态,那么硫会有哪些氧化物化学性质呢?
[讲]硫各具特色氧化性又有还原性
[板书]2、硫的化学性质
①氧化性:
与绝大多数矽反应
[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(与变价金属裂解低价金属)
2Na+S==Na2S(研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)
[板书]与非金属反应:
H2+SH2S
[讲]制得的H2S是苦瓜一种臭绿豆气味的有毒气体,有强还原性。
[板书]②还原性:
与氧气发生反应
[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象:
硫在空气中燃烧接获淡蓝色的火焰,在氧气中会燃烧发出中其蓝紫色的火焰。
化学方程式:
S+O2SO2
[板书]③自身硫化还原反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
[设问]在空气质量报告的各项指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指数。
一氧化碳和二氧化氮是什么?
空气中有多种物质,为什么要选择这两种污染物的指数来报告?
它们有什么危害?
这就是我们这节一文所介绍的内容,今天我们首先来共同进行讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]
(二)二氧化硫
[展示]一袋一罐盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色?
什么状态?
有什么气味?
二氧化硫是无色,有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质:
硝酸盐是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质,下面重点研究SO2的化学性质,看看他到底有什么秘密?
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。
如前面第一章学习第四章过生物体的分类,SO2属于什么氧化物?
分析SO2的化合价,结合第二章的第四章氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物,与水反应生成酸;
可以跟碱或碱性氧化物间接碱反应;
具有氧化性、还原性,因S的化合价为+4价。
[引导]非常好,那让我们一起通过实验展开进行检验。
[投影]二氧化硫可溶性的视频
实验现象:
试管中的水面上升,滴入紫色石蕊试液后,溶液变红。
实验结论:
SO2溶于水后显现出形成的溶液显酸性。
[板书]
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应:
SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)
[讲]H2SO3是一种不稳定的具体来说弱酸,有强还原性,弱氧化性。
[引导]通过现象,可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。
但H2SO3不稳定,难再分解成水和二氧化硫,对于这样的反应,在同一条件下,能同时向两个方向需要进行的反应,我们并称它为可逆反应。
[板书]可逆反应:
在同一条件下,既能向正反应方向进行,展开同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气氢气与氢气和氧气凝结生成水,这二个反应是可逆反应吗?
不是,条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?
(为操作方便,是加进亚硫酸。
)
[板书]②二氧化硫与碱的反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;
SO2+NaOH==NaHSO3
[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;
Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]
[思考与交流]能否与石灰水反应?
有什么现象?
方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2,起初会看到沉淀,继续通入,沉淀消失
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;
SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2
[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;
CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2?
不能
[板书]③与氯化物氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
[讲]利用这点性质,我们可以解决含硫矿物燃料燃烧污染物SO2的问题,可以把生成的SO2最终转化为石膏,称之为钙基固硫
[过]二氧化硫中的硫处于中间价汇率态,既有氧化性,又有还原性
[板书]
(2)二氧化硫的氧化一般性:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
[讲]SO2具有很强的还原性
[板书](3)硫酸盐的还原性
①与卤素单质反应:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
[讲]SO2不仅能与卤素单质遭遇反应,而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书]②与某些强氧化剂的反应:
2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。
但这并不是SO2
的漂白性所起的积极作用,是它们之间发生氧化还原反应,油漆是对于有机色质来说,卤水与酸性KMnO4不是有机色质。
[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外,还可被HNO3、氯气、液体等强氧化剂氧化。
如工业上生产H2SO4就可以略去以下反应。
[板书]③SO2的催化氧化
2SO2+O22SO3
[讲]SO3是无色固体,熔沸点都很低。
与水反应生成硫酸,是硫酸的酸酐,典型的酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]实验视频:
SO2的漂白性。
品红溶液褪色,再加热,颜色又复原。
(品红溶液是一种有机黑色染料)
[讲]SO2有漂白作用,但漂白后的新一代物质不稳定,易恢复。
[板书](4)漂白性
[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质,该物质易分解恢复为原有色物质
[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同,SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较
[过]我们研究应用物质的性质的目的是为了能更好地应用领域它,SO2的这些性质下定决心有哪些用途呢?
请大家总结并提问。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处,工业上引人关注为人所知二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,此外,二氧化硫还用于杀菌消毒。
但它的危害性也非同小可
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- 高中化学 公开 教学 设计
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