九年级化学第一学期期末试题答题卡答案解析07Word格式.docx
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九年级化学第一学期期末试题答题卡答案解析07Word格式.docx
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11.如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是()
A.点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳
B.把混合气体通入石灰水中
C.使混合气体通过灼热的氧化铜
D.把混合气体从一容器倒入另一容器
12.下图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是()
A.①变红,③不变红B.④变红,③不变红
C.①、④变红,②、③不变红D.④比①先变红,②、③不变红
13.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是()
A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl3
14.在“宏观——微观——符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
下图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.该反应中有四种化合物
B.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3
C.该反应属于置换反应
D.参加反应的甲、乙物质的质量比为28:
32
15.下列物质中,属于氧化物的是()
A.氨气B.红磷C.酒精D.蒸馏水
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、填空题(本大题共45分)
16.请用恰当的化学用语表示:
(1)保持氧化汞化学性质的最小微粒_______;
(2)空气中体积分数最大的气体_________;
(3)2个硝酸根离子________;
(4)五氧化二磷中磷元素的化合价_______;
(5)乙醇__________。
17.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示:
(1)锶属于元素(填“金属”或“非金属”).
(2)锶元素的原子序数为,相对原子质量为.
(3)图2所表示的粒子的化学符号是.
(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是.
18.水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)“节约用水,从我做起”。
请你写出一种生活中节约用水的做法____________。
(2)为了保护水质,下列做法合理的是_____________。
A.随意丢弃废旧电池B.生活污水经处理达标后排放
C.农业上合理使用农药、化肥D.工业“三废”未经处理任意排放
(3)通过电解水实验,可以知道水是由__________________组成。
(4)净化水时,水中异味用(填物质名称)除掉;
生活中通常用方法降低水的硬度。
19.随着经济的发展,能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
(1)三大化石燃料是煤、、天然气,写出天然气燃烧的化学方程式;
。
(2)三大化石燃料的大量使用,会产生二氧化氮等气体污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
防治酸雨产生的措施是。
(写出一点)
(3)化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大,因此我们要注重开发和使用新能源,有待开发的新能源有(写一种即可)。
20.物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途。
请回答下列问题。
(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因。
(2)过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气,可用作呼吸面具中氧气的来源。
写出反应的化学方程式__________________。
21.金属与我们生活息息相关,回答下列问题。
(1)在空气中制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。
(3)铸造硬币的合金不需考虑的是_______。
A.耐磨性B.抗腐蚀性C.色泽D.导电性
(4)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是。
22.22.根据如图回答问题。
(1)上图是探究燃烧条件的部分图示。
实验一是探究燃烧需要_______;
实验二中原来在热水里不燃烧的白磷,在通入氧气后燃烧了,说明燃烧还需要________。
(2)图三实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了可燃物燃烧满足的条件是________;
烧杯中热水的作用是__________。
(3)高楼起火时,消防队员常用高压水枪灭火,此措施依据的灭火原理是__________。
23.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;
D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中F是单质,E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。
它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系,反应条件等略去),试回答:
(1)写出E、F的化学式:
E___________;
F___________;
(2)写出E物质的一种用途_________。
(3)用化学方程式表示以下转换关系:
A→D_____________,该反应的反应类型_______。
(4)E→D反应过程_______热量(填“放出”或“吸收”)。
三、实验与探究题(本大题共15分)
24.请根据下列仪器装置图,回答有关问题:
(1)实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B的原因__________________。
在安装好仪器、加入试剂前,应该进行的操作是_________(填操作名称),写出实验室制取二氧化碳的反应方程式__________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,将装置________(填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积,则收集氧气装置的气体进口是______(填数字)。
写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程
___________________________________。
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选用的发生装置是_____(填字母),理由是_______________。
25.某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题,进行科学探究活动,请根据已学知识完成下列探究问题。
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的?
【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:
猜想一:
AgFeCu;
猜想二:
FeCuAg;
猜想三:
___
【制定计划】甲同学设计的实验如图所示。
他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。
【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是___________
【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误,其理由是______________
【反思】反思后甲同学对自己的实验进行了改正,其作法是__________________
由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想_____________正确。
四、计算
题(本大题共10分)
26.取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5g。
请计算:
(1)产生氢气的质量?
(2)反应后所得溶液中硫酸锌的质量?
(3)原混合物中铜的质量分数是多少?
初中化学试题答题卡
班级:
学号:
姓名:
成绩:
一、选择题(本大题包括20小题,共30分;
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16.
(1)_______;
(2)_________;
(3)________;
(4)_______;
(5)__________。
17.
(1).
(2),.
(3).(4).
18.
(1)____________。
(2)_____________。
(3)_________________。
(4)(填名称);
19.
(1);
(2)。
(写一点)
(3)(写一种即可)。
20.
(1)。
(2)__________________。
21.
(1)。
(3)_______。
(4)原因是。
22.
(1)_______________;
___________________。
(2)____________________,___________________。
(3)_____________________________。
23
(1)E___________;
(2)_________________。
(3)_______________________,__________________。
(4)__________________。
24.
(1)__________________。
__________________,_____________________。
(2)________(填字母)______(填数字)。
反应方程___________________________________。
(3)是_____(填字母),理由是_______________________。
25.
_____________________________
【解释与结论】其理由是______________
【反思】其作法是__________________
猜想_____________正确。
26.【解】
2017-2018九年级化学第一学期期末试题07
参考答案评分标准与【解析】
1.B
【解析】试题分析:
硫粉在氧气中燃烧:
淡黄色固体燃烧,发出蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体;
在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯,烧杯内壁有水雾;
木炭在空气中燃烧,黑色固体燃烧,发红光,放热,生成一种气体;
磷在空气气中燃烧产生大量白烟。
故选B.
考点:
实验现象
2.C
蒸馏水中只有一种物质水,属于纯净物。
故选C.
基本概念
3.B
天平使用时按照左物右码的原则,加热试管内液体时,不能超过试管体积的三分之一;
量筒在读数数不能采取仰视或者俯视的方式。
实验操作
4.D
【解析】
试题分析:
试管破裂、冰雪融化、酒精挥发这三个变化中都是物质的状态和形态的改变,过程中没有产生新的物质,属于物理变化。
故选D.
物质的变化
5.C
【解析】试题分析∶反应方程式为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为C.H2O。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
6.A
百花盛开,阵阵花香,沁人心脾.花香四溢的现象说明分子是不断运动的。
故选A.
7.B
档案材料要用碳素墨水填写、木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦、古代用墨汁写字绘画都是因为单质碳在常温下化学性质稳定。
碳的性质
8.A
电器着火不能用水扑灭,会触电;
夜晚液化气泄露不能开灯检查,会发生爆炸;
室内起火打开门窗通风,会引入更多的氧气,燃烧更旺。
燃烧的灭火
9.C
设次氯酸钠中氯元素的化合价为X,则+1+X+(-2)=0,则X=+1.故选C.
化合价
10.C
决定元素和原子种类的不是电子数,而是核内质子数或者核电荷数。
11.C
要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是使混合气体通过灼热的氧化铜,因为一氧化碳具有还原性,会和氧化铜发生反应变为二氧化碳。
除杂
12.D
【解析】通二氧化碳,用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色,说明二氧化碳不能使石蕊变色,通二氧化碳,用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红,说明二氧化碳和水发生了化学反应。
并且④比①先变红,说明二氧化碳的密度比空气的大。
故选D。
点睛:
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
13.A
银不会和酸发生反应,所以氯化银不能由金属和酸反应直接制得。
金属的性质
14.B
从图示看:
该反应中有三种化合物,一种单质;
参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3;
该反应不属于置换反应,因为产物中没有单质;
参加反应的甲、乙的分子个数之比是1:
3,则物质的质量比为=(12*2+1*4):
(32*3)=28:
96.故选B.
反应的微观示意图
15.D
蒸馏水中含有两种元素,且一种元素是氧元素,属于氧化物。
16.HgON22NO3-
C2H5OH
(1)由分子构成的物质,保持物质化学性质的最小微粒是分子;
(2)空气中体积分数最大的气体是氮气,写出其化学式即可;
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字;
(4)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后;
(5)根据常见有机物化学式的书写方法,进行分析解答。
(1)氧化汞是由氧化汞分子构成的,保持氧化汞化学性质的最小微粒是氧化汞分子,其分子符号为HgO;
(2)空气中体积分数最大的气体是氮气,其化学式为N2;
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。
2个硝酸根离子可表示为2NO3﹣;
(4)五氧化二磷中氧元素显﹣2价,磷元素的化合价为+5价;
由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为
;
(5)乙醇的化学式为C2H5OH。
掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.
(1)金属;
(2)38;
87.62;
(3)Sr2+;
(4)SrO;
(1)根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;
可知锶属于金属元素;
(2)根据元素周期表中锶元素的信息,可知锶元素的原子序数为38,相对原子质量为87.62;
(3)当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;
依据离子符号的表示法:
在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性;
因此图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+;
(4)根据化合物化学式的书写步骤,锶元素的化合价为+2价,地壳中含量第一位的元素是氧元素,氧元素的化合价为﹣2价,锶元素和氧元素形成化合物的化学式是:
SrO;
18.
(1)一水多用,洗米水浇花等
(2)BC(3)氢元素氧元素(4)活性炭煮沸
生活中节约用水的做法一水多用,洗米水浇花等。
为了保护水质,下列做法合理的是:
生活污水经处理达标后排放;
农业上合理使用农药、化肥;
工业“三废”经处理达标后排放;
通过电解水实验,可以知道水是由氢元素氧元素组成。
净化水时,水中异味用活性炭除掉,因为活性炭具有吸附性;
生活中通常用煮沸方法降低水的硬度。
水的净化
19.
(1)
(1)石油,CH4+2O2
C02+2H2O
(2)减少化石燃料的使用,开发使用清洁能源
(3)风能、地热能、太阳能、潮汐能等
三大化石燃料是煤、石油、天然气,天然气燃烧的化学方程式;
CH4+2O2
C02+2H2O。
三大化石燃料的大量使用,会产生二氧化氮等气体污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
防治酸雨产生的措施是减少化石燃料的使用,开发使用清洁能源。
化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大,因此我们要注重开发和使用新能源,有待开发的新能源有风能、地热能、太阳能、潮汐能等。
化学能源
20.
(1)原子排列方式不同
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因原子排列方式不同。
过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气,可用作呼吸面具中氧气的来源。
反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
基本概念化学方程式的书写
21.
(1)铝
(2)大(3)D(4)与空气中氧气隔离
在空气中铝制品更耐腐蚀,因为铝会和氧气发生反应生产致密的氧化铝薄膜,阻碍继续反应。
人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度大。
铸造硬币的合金不需考虑的是导电性;
为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是与空气中氧气隔离。
22.可燃物氧气温度达到着火点提供热量降低温度到着火点以下
实验一是探究燃烧需要可燃物;
实验二中原来在热水里不燃烧的白磷,在通入氧气后燃烧了,说明燃烧温度达到着火点。
烧杯中热水的作用是提供热量。
高楼起火时,消防队员常用高压水枪灭火,此措施依据的灭火原理是降低温度到着火点以下,熄灭火焰。
燃烧和灭火
23.COC或O2冶炼金属CaCO3
CaO+CO2↑分解放出
【解析】A是大理石的主要成分,故A为碳酸钙,B为氧化物,B能够和水反应产生C,C能够转化为碳酸钙,因此可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化,则B是氧化钙,C是氢氧化钙;
再由A(碳酸钙)、D两种物质相互转化的关系,D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中F是单质,E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体﹣一氧化碳,可推断出D为二氧化碳,E为一氧化碳,F是碳或氧气。
E为CO;
F为C或O2;
(2)E是CO,有还原性,可用于冶炼金属;
(3)A→D是CaCO3在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应;
(4)E→D是CO在点燃的条件下转化为CO2,放出热量。
24.长颈漏斗下端管口没有伸到液面下,会使生成的气体从其逸出检查装置的气密性CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑D⑤2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑A可以加热
【解析】根据实验室常见气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关、收集装置与气体的密度和溶解性有关,结合气体制取的步骤和注意事项解答即可。
(1)据图可以看出,B装置的长颈漏斗没有浸没到液面以下,会导致生成的气体逸出,组装好仪器应该先检查装置的气密性,实验室使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,要测定收集到的氧气的体积,可以将装置D与F连接,通过排出的水的体积测定氧气的体积,实质就是排水法收集氧气,故进气口是⑤,反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,是固体加热型反应,故选择A装置作为发生装置。
25.猜想三:
CuFeAg;
【收集证据】银白色固体表面附着一层红色固体物质,溶液由蓝色变为浅绿色;
【解释与结论】实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序;
【反思】将实验②(或试管②)中铁丝换成铜丝;
猜想二
猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:
FeCuAg;
实验①中应观察到的现象是银白色固体表面附着一层红色固体物质,溶液由蓝色变为浅绿色,因为铁会和硫酸铜反应反应,生产铜和硫酸亚铁;
甲同学的实验设计有错误,其理由是实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序;
反思后甲同学对自己的实验进行了改正,其作法是将实验②(或试管②)中铁丝换成铜丝;
由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想二正确。
金属的性质和变化
26.
(1)0.2g…………1分
(2)6.5克(3)18.75%
【解】
根据质量守恒定律知道,产生氢气的质量=8克+154.7克-162.5克=0.2克………1分
设反应后所得溶液中硫酸锌的质量为X,锌的质量为Y,
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑…………1分
651612
YX0.2克…………2分
列比例式得:
2:
0.2克=161:
X
0.2克=65:
Y…………2分
求得X=16.1克,…………1分
Y=6.5克…………1分
所以原混合物中铜的质量分数是=8克-1.5克/85克
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