有机物分离和提纯的常用方法.docx

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有机物分离和提纯的常用方法

无机物分离和提纯的经常使用方法之杨若古兰创作

分离和提纯无机物的普通准绳是：

根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差别进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理常常是为物理处理作筹办，最初均要用物理方法进行分离和提纯.上面将无机物分离和提纯的经常使用方法总结如下：

分离、提纯的方法

目的

次要仪器

实例

分液

分离、提纯互不相溶的液体混合物

分液漏斗

分离硝基苯与水

蒸馏

分离、提纯沸点相差较大的混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器

分离乙醛与乙醇

洗气

分离、提纯气体混合物

洗气安装

除去甲烷中的乙烯

过滤

分离不溶性的固体和液体

过滤器

分离硬脂酸与氯化钠

渗析

除去胶体中的小分子、离子

半透膜、烧杯

除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖

盐析

胶体的分离

��

分离硬脂酸钠和甘油

上述方法中，最经常使用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气.最经常使用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶.其方法和操纵简述如下：

1.分液法��经常使用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的无机物的分离和提纯.步调如下：

分液前所加试剂必须与其中一种无机物反应生成溶于水的物资或溶解其中一种无机物，使其分层.如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：

又如分离苯和苯酚：

2.蒸馏法��适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态无机混合物的分离和提纯.步调为：

蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分无机物反应生成难挥发的化合物，且本人也难挥发.如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：

3.洗气法��适用于气体混合物的分离提纯.步调为：

例如：

此外，蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法.

无机物分离和提纯的经常使用方法1，洗气2，萃取分液溴苯（Br2），硝基苯（NO2），苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸）3，a，制无水酒精：

加新制生石灰蒸馏b，酒精（羧酸）加新制生石灰（或NaOH固体）蒸馏c，乙醚中混有乙醇：

加Na，蒸馏d，液态烃：

分馏4，渗析a，蛋白质中含有Na2SO4b，淀粉中KI5，升华奈（NaCl）

鉴别无机物的经常使用试剂所谓鉴别,就是根据给定的两种或两种以上的被检物资的性质,用物理方法或化学方法,通过须要的化学实验,根据发生的分歧景象,把它们逐个区别开来.无机物的鉴别经常使用的试剂及特征反应有以下几种:

1.水适用于不溶于水,且密度分歧的无机物的鉴别.例如:

苯与硝基苯.2.溴水

（1）与分子结构中含有C=C键或键的无机物发生加成反应而褪色.例如:

烯烃,炔烃和二烯烃等.

（2）与含有醛基的物资发生氧化还原反应而褪色.例如:

醛类,甲酸.（3）与苯酚发生取代反应而褪色,且生成白色沉淀.3.酸性溶液

（1）与分子结构中含有C=C键或键的不饱和无机物发生氧化还原反应而褪色.例如:

烯烃,炔烃和二烯烃等.

（2）苯的同系物的侧链被氧化而褪色.例如:

甲苯,二甲苯等.（3）与含有羟基,醛基的物资发生氧化还原反应而使褪色.例如:

醇类,醛类,单糖等.4.银氨溶液（托伦试剂）与含有醛基的物资水浴加热发生银镜反应.例如:

醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等.5.新制悬浊液（费林试剂）

（1）与较强酸性的无机酸反应,混合液澄清.例如:

甲酸,乙酸等.

（2）与多元醇生成绛蓝色溶液.如丙三醇.（3）与含有醛基的物资混合加热,发生砖红色沉淀.例如:

醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等.6.金属钠与含有羟基的物资发生置换反应发生无色气体.例如:

醇类,酸类等.7.溶液与苯酚反应生成紫色溶液.8.碘水碰到淀粉生成蓝色溶液.9.溶液与酸性较强的羧酸反应发生气体.如:

乙酸和苯甲酸等.10.浓硝酸与含有苯环的蛋白质反应生成黄色沉淀.在鉴此外过程中对实验的请求是:

（1）操纵简便;

（2）景象明显;（3）反应速度快;（4）灵敏度高.

一、类似相溶道理

1．极性溶剂（如水）易溶解极性物资（离子晶体、分子晶体中的极性物资如强酸等）；

2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物资（大多数无机物、Br2、I2等）；

3．含有不异官能团的物资互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸

二、无机物的溶解性与官能团的溶解性 

1．官能团的溶解性：

（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.

（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：

所有的烃基（—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等.

2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物资的溶解性：

（1）当官能团的个数不异时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐步降低；例如，溶解性：

CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，普通地，碳原子个数大于5的醇难溶于水.

（2）当烃基中碳原子数不异时，亲水基团的个数越多，物资的溶解性越大；例如，溶解性：

CH3CH2CH2OH

（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致不异时，物资微溶于水；例如，罕见的微溶于水的物资有：

苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸  C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物资的结构简式中“—”右边的为憎水基团，右侧的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）.

（4）由两种憎水基团构成的物资，必定难溶于水.例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2，因为其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水.

三、液态无机物的密度

1．难溶于水，且密度小于水的无机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：

汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）.

2．.难溶于水，且密度大于水的无机物例如：

四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳

有关羧酸的一些小规律

（1）无机反应顶用浓硫酸的次要反应有：

磺化反应，硝化反应，醇的脱水，酯化反应等.

在上述反应中浓硫酸的感化体此刻：

[]

A．反应物（如磺化反应）

B．催化剂；

C．脱水剂或吸水剂.

（2）低碳羧酸的酸性普通比碳酸酸性强，羧酸随碳数添加酸性逐步减弱：

甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚

（3）乙酸乙酯实验：

酯化反应是可逆的，逆反应是酯的水解.酯化反应进行的很慢，硫酸次要起催化剂感化；也能除去生成物中的水，使反应向生成物方向挪动.接收生成乙酸乙酯试管中盛放饱和碳酸钠溶液，导气管口接近碳酸钠溶液的液面，但不克不及拔出液面下.

（4）酯化反应的实质是脱水（羧酸脱-OH，醇脱H），能发生酯化反应的物资：

羧酸和醇，无机含氧酸和醇，糖和酸等.

（5）酯化反应是羧酸的一类次要反应.要较好地把握这类反应首先掌控好基来源根基理，即脱水的实质是羧酸脱羟基、醇脱氢，同时还应留意捉住反应特征是脱一水还是脱二水，是分子内脱水还是分子间脱水，是所有官能团脱水还是部分官能团脱水.特征分歧则生成物各异，有小分子酯也有高分子酯，有成环酯也有成链酯，还可能生成内酯等多种方式.是以，要很好地掌控各类型的特点，才干使常识迁移，得心应手解决信息题.

（6）无机物中的氢原子与分歧原子相连时，显示出的性质是分歧的，即使氢原子相连的原子不异，如羟基均为氢氧键相连，而相邻的原子或原子团分歧，则性质差别也很大.例如醇羟基、酚羟基、羧羟基均含-OH，但氢原子的活泼性分歧.进修中应留意它在分歧官能团中的活泼性，根据性质确定分子结构.

“氨”、“铵”、“胺”有什么区别

1．读音分歧、字形分歧

“氨”读音；“铵”读音；“胺”读音.

2．概念分歧

氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH3，分子结构呈三角锥形，电子式为，其中氮原子有一对孤对电子，结构式为.

铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子，化学式为NH4+，电子式为，其中氮氢原子间构成了一条配位键，结构式为.但四个N－H键的键长、键能、键角完整不异，离子的空间构型为正四面体型.

胺是氨的氢原子被烃基代替后的无机化合物.氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，分别称为第一胺（伯胺）、第二胺（仲胺）和第三胺（叔胺）.它们的通式为：

RNH2——伯胺、R2NH——仲胺、R3N——叔胺.

3．性质分歧

氨是一种无色、有臭味的气体，易溶于水.氨能够单独存在.

铵相当于正一价金属阳离子，凡是含NH4+的盐叫铵盐.NH4+不克不及单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存.

胺类广泛存在于生物界，具有极次要的生理感化.是以，绝大多数药物都含有胺的官能团——氨基.蛋白质、核酸、很多激素、抗生素和生物碱，都含有氨基，是胺的复杂衍生物.

浅谈价键常识在解无机试题中的利用

1．“价数”守恒准绳：

在无机分子中C原子的价数为4，每个C构成4个共价键，N原子价数为3，每个N构成3个共价键，O和S原子的价数为2，每个原子构成2个共价键，H和X（卤原子）原子的价数为1，每个原子构成1个共价键.

2．每个碳原子最多可结合4个氢原子，每个氮原子最多结合3个氢原子，每个氧原子最多结合2个氢原子，，当除氢原子外的其它原子间都以单键结合时，构成的化合物中氢原子数最多，且n个原子间可构成n-1个单键.每减少2个氢原子，响应地其它原子间添加一个共价键.当碳原子个数为n时，氢原子的个数的最大上限值为2n+2个.在此基础之下，如果在分子结构中多一个C=C键，或多一个环状结构时，在分子构成中都要减少2个氢原子，而添加一个C≡C键就要减少4个氢原子.

3．每个原子的价数就是这个原子的成键电子数，每两个电子构成一对共用电子对（即一个共价键）是以，存在：

由这些原子构成的分子中共价键数（共用电子对总数）=

对于，价键总数即共用电子对总数=，非H原子间构成的价键总数=.

对于，价键总数即共用电子对总数=，碳原子间构成的价键总数=.若只含C=C，双键数=，若C≡C，叁键数，其余类推.

二、利用

题型1计算共价键数和分子式

例1、

（1）相邻同系物，当构成相差—CH2—原子团时共价键数相差3.参看下表烷烃同系物碳原子数与共价键数关系.

分子式

CH4

C2H6

C3H8

C11H24

共价键数

4

7

10

34

从表中数据分析，当烷烃碳原子数为n时，共价键数为.

（2）碳原子不异的分歧类无机物，当构成上相差2个氢原子或1个氧原子时，共价键数均相差1，参看下表：

结构简式

CH3CH3

CH2=CH2

CH3CH2OH

共价键数

7

6

8

从表中数据分析，当单烯烃碳原子数为m时，共价键数为.

某饱和一元醛碳原子数为x时，其共价键数为.

解析：

（1）烷烃通式为，共价键数=.当然，此小题可用数列常识求解，，则，.

（2）单烯烃通式为，共价键数为==3m.

饱和逐个元醛通式为，共价键数=.

此小题还可利用题给信息求解：

绝对烷烃，构成上每减少2个H，共价键数少1；绝对于烃，构成上每添加一个O，共价键数多1.当单烯烃碳原子数为m时，共价键数=（3m+1）-1=3m.饱和一元醛碳原子数为x时，绝对单烯烃，其共价键数=3x+1.

例2在烃分子结构中，若每减少中2个氢原子，则相当于碳碳间添加一对共用电子对.试回答以下成绩：

（1）分子结构为CnH2n+2烃分子中碳碳间共用电子对数为.

（2）分子结构为CnH2n+6烃分子中碳碳间共用电子对数为.（3）Cx可以看作是烃减氢后的产品，若某物资分子中碳碳间的共用电子对数为160，则