广东省英德市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题剖析Word文档下载推荐.docx

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A．6种B．5种C．4种D．3种

5．下列叙述错误的是

A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同

B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

6．已知下列反应:

反应Ⅰ:

Co2O3+6HCl（浓）

2CoCl2+Cl2↑+3H2O　

反应Ⅱ:

5Cl2+I2+6H2O

10HCl+2HIO3　下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

6D．氧化性:

Co2O3>

Cl2>

HIO3

7．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

　A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

　B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++OH﹣═NH3．H2O

　C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：

Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓

　D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

8．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。

咖啡酸有止血作用。

下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A．咖啡酸的分子式为C9H8O4

B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应

C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应

D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是：

实验操作

实验现象

结论

向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液

产生黄色沉淀

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

观察到火焰呈黄色

该溶液一定含Na+，一定不含K+

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化不滴落

熔点：

氧化铝>

铝

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+,没有Fe3+

10.下列有关物质分类正确的是

A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质

C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

11．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．

氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：

2Cl2+2Fe2++2Br﹣=4Cl﹣+2Fe3++Br2

B．

向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．

足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：

CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣

D．

氨水吸收过量的SO2：

SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2O

12.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

13．下列叙述正确的是（　　）

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；

再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；

再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；

再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；

再加入少量CuSO4固体，速率不改变

14.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）

A.淡黄色试液

红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3

B.H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸

C.新收集的酸雨

白色沉淀酸雨中一定含有SO42﹣

D.CaO

Ca（OH）2

NaOH用生石灰制备NaOH溶液

二、非选择题（共3大题，共43分）

15、〔13分）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

实验步骤:

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；

分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9g.

回答下列问题:

（1）仪器B的名称是，

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是.第二次水洗的主要目的是

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后（填标号〕.

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是.

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_（填标号）。

（7）本实验的产率是_（填标号）.

a.30％b.40％c、60％d、90％

（8）在进行蒸馏操作时:

若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是，

16．（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2。

以孔雀石为原料可制备CuSO4·

5H2O步骤如下：

（1）.写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：

________________________________，

为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。

（2）.溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。

实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。

a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是_________________________________。

（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×

10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×

10—3mol／L，必需将溶液pH调节至　　　　　　　　。

（5）由溶液C获得CuSO4·

5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。

（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.

（反应原理：

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

17.（16分）

Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是　　．

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________　　．

（3）资料显示：

SCN-的电子式为

．甲同学猜想SCN― 

可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明

SCN― 

中被氧化的元素是　　．

②甲同学通过实验证明了SCN― 

中氮元素转化为NO3― 

，已知SCN― 

中碳元素没有被氧化，若SCN― 

与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是　　mol．

Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。

有少量因爆炸冲击发生泄漏。

这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 

被双氧水氧化为HCO3― 

，同时放出NH3，该反应的离子方程式：

________　　。

⑵Cu2+可作为双氧水氧化CN― 

中的催化剂。

某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN― 

是否起催化作用，请你完成下实验方案。

填写实验步骤、实验现象和结论（己知：

CN― 

浓度可用离子色谱仪测定）

步骤:

分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________

___________________________________________

__________________________________________

现象与结论：

若____________________________

_______________________________

三、选做题（本题有3小题，只要求选做一题，共15分）

18．（15分）

【化学——选修2：

化学与技术】

工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如下图所示。

试回答下列问题：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

（2）操作

中生成不溶物C的离子方程式是。

（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。

（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。

（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。

其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；

②写出过程③的化学方程式：

。

（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。

请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：

____________。

20．（15分）

【化学——选修5：

有机化学基础】有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：

（R、R＇可表示烃基或官能团）

请回答：

（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。

已知1molF与足量钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的分子式是__________________。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。

　　a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应

　　c．可与氢气发生加成反应d．1molG可与2mol新制Cu（OH）2发生反应

（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________

（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：

_____________________。

（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________。

（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：

_______________。

2016届高三第二次月考化学参考答案

1~7CDBCBDC8~14DBDABCD

15.（13分）

（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠

（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c

（8）高会收集少量未反应的异戊醇

16.（14分）

（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O（2分）

增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（2分）。

（2）c（2分）

（3）调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全（2分）。

（4）pH=2（2分）

（5）蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶（各1分）。

（6）0.025（2分）

17.（16分）

Ⅰ

（1）Cl2+2OH― 

═Cl― 

+ClO― 

+H2O（2分）

（2）Fe3+（2分）

（3）①硫元素（2分）

②16mol（2分）

Ⅱ.

（1）Na+[

（2分）CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3― 

（2分）

（2）

分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液（或等量），向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的盐），用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN﹣浓度.（2分）。

若甲或乙试管中的CN﹣浓度小于乙或甲试管中的CN﹣浓度，则Cu2+对反应起催化作用；

（1分）

若两试管中的CN﹣浓度相同，则Cu2+不起催化作用.（1分）

18．【化学——选修2：

化学与技术】

（15分）

（1）漏斗玻璃棒 

（2）OH－＋CO2＝HCO3― 

（2分）CO2＋2H2O＋AlO2―＝Al（OH）3↓＋HCO3― 

（2分）

（3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化铝的熔点（2分）

（4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳（2分）

（5）①置换（1分）

②NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O（2分）

（6）不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）（2分）

19.略

20.（15分）

（1）C2H6O2（2分）

（2）a.c（2分,选对一个给1分，多选错选不给分）

（3）CH3CH（OH）COOH

CH2=CH-COOH+H2O（3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）

（4）HCOOCH2-CH=CH2OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分2分）

（5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O

CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH

（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分）

（6）（CH3）2C=O（3分）