江苏省镇江市中考化学试题及答案文档格式.docx

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B．转化①是化合反应

C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：

1

D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A．铝的自我保护：

2Al+3O2═2Al2O3

B．用双氧水制氧气：

H2O2

H2↑+O2↑

C．配制波尔多液：

CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓

D．小苏打治疗胃酸多：

Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O

12．（2分）物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）

A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气

B．Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤

C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢

D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐

13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A．Fe

Fe2O3

FeCl3

B．SO2

H2SO3

H2SO4

C．Na2CO3

NaNO3

KNO3

D．CaCl2溶液

CaCO3

Ca（OH）2

14．（2分）下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（　　）

15．（2分）已知：

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（　　）

A．生成2.4gCO2

B．混合物中含9.6g铜元素

C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：

9

D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%

二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）

16．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成

B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素

C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应

D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥

17．（2分）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（　　）

A．甲为Na2CO3

B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大

C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：

乙＞甲

D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

18．（2分）向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点对应溶液pH＞7

B．b点对应溶液中溶质有2种

C．m=3.31

D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀

19．（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3

B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH

C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3

D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2

20．（2分）如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（　　）

A．光合中太阳能转化为化学能

B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

D．钙化中释放CO2的反应为：

2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）

21．（4分）用化学符号表示：

（1）五氧化二磷　　；

（2）地壳中含量最多的元素　　；

（3）最简单的有机物　　；

（4）人体缺少　　元素会骨质疏松．

22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A、食盐B、烧碱C、硝酸铵D、武德合金

E、明矾F、氧气G、金刚石H、亚硝酸钠

（1）自然界硬度最大的是　　；

（2）可作保险丝的是　　；

（3）生活中作调味品的是　　；

（4）溶于水降温的是　　；

（5）可用作医疗急救的是　　；

（6）常作净水剂的是　　．

23．（2分）常温下进行如图所示实验．

（1）A中固体逐渐减少，发生　　（选填“物理”或“化学”）变化．

（2）C中有气泡，溶液颜色　　．

24．（4分）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：

（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有　　、玻璃棒和烧杯．

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是　　．

（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有　　（选填序号）．

a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100℃

（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是　　．

25．（2分）观察下列实验，回答问题：

（1）采用冰水浴的原因是　　．

（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3：

2）　　．

四、实验题（共2小题，满分17分）

26．（10分）请结合图1回答问题：

（1）仪器名称：

①　　，②　　．

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置　　（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为　　，二氧化锰的作用是　　．

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有　　．用E装置收集H2，气体应从　　（选填“a”或“b”）端通入．

（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式　　．

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是　　．

③装置G的作用是　　．

27．（7分）向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：

【猜测】

白色固体可能是：

①Mg（OH）2；

②MgCO3；

③Mg（OH）2、MgCO3混合物．

【资料】

MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物．

【实验1】

（1）取适量白色固体，溶于　　，出现　　（填现象），则猜测①不成立．

（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测　　（选填“②”或“③”）成立．

有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，加热易分解．

【实验2】

（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图　　（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．

实验数据：

①加热后剩余固体质量1.60g；

②浓硫酸增重0.72g；

③浓NaOH溶液增重1.32g．

则：

x：

y=　　．

【延伸】

（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2．写出此反应的化学方程式　　．

（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是　　（选填序号）．

a、分解时吸热，降低可燃物的着火点

b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气

c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．

五、推断题（共2小题，满分11分）

28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：

（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含　　．

（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含　　，一定含有　　．

（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中　　（选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，　　含有BaCl2．

29．（6分）如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．

（1）化学式：

C　　，F　　．

（2）反应①、③的化学方程式：

①　　，③　　．

（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是　　（选填反应序号）．

（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为　　．

六、综合题（共1小题，满分14分）

30．（14分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．

（一）对古代制品的认识

青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．

1、上述制品不涉及到的材料是　　（选填序号）．

A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料

（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是　　（选填序号）．

A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下，隔绝空气

（二）铁、铜的冶炼

1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：

　　，2CuO+C

2Cu+CO2↑．

2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为　　．

（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为　　．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：

①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；

②　　．

（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：

4CuFeS2+17O2+2H2SO4

4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．

①发生主要反应的化学方程式：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，　　．

②FeSO4溶液经蒸发浓缩、　　、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．

（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定

在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．

1、证明NaOH溶液过量的方法：

静置，向上层清液中滴加　　溶液，无现象．

2、用图2装置对固体进行热分解实验．

①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；

在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．

②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．

（1）装配好实验装置后，先要　　．

（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和　　．

（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．

①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：

ω（Cu）%=　　；

ω（Fe）%=　　．

②复杂的铁的氧化物化学式为　　．

四、实验题

26．（10分）（2017•镇江）请结合图1回答问题：

（1）①　铁架台　，②　长颈漏斗　．

（2）　A　；

　2KClO3

2KCl+3O2↑　；

　催化作用　．

（3）　控制反应的发生和停止　；

　a　．

（4）①　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

②　二氧化碳中含有氯化氢气体　．

③　证明氯化氢气体已被除尽　．

27．

（1）　稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等）　；

　气泡　．

（2）　③　．

（3）　甲　．　3：

1　．

（4）　3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O　．

（5）　bc　．

五、推断题

28．

（1）　Cu（NO3）2　．

（2）　Na2CO3　；

　Na2SO4　．

（3）　一定　；

　不一定　．

29．

（1）　H2O　；

　CaO　．

（2）①　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　，③　2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O　．

（3）　②　．

（4）　22：

3　．

解：

二氧化碳和氢气可以合成乙醇（C2H6O），

2CO2+6H2

C2H5OH+3H2O

8812

反应中B和H的质量比为88：

12=22：

3．

六、综合题

（一）

（1）青铜是合金，属于金属材料；

丝绸属于天然材料；

陶瓷属于无机非金属材料；

故填：

C；

（2）铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；

AC；

（二）1、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3

H2O+CO2↑+2CuO；

2、CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=﹣2；

﹣2；

（1）工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2．黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁．故填：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；

冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境；

（2）①加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．故填：

降温结晶；

（三）1、可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；

NaOH；

2、

（1）对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；

检查装置的气密性；

（2）为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2，故填：

使生成的气体全部被B和C装置吸收；

（3）①设其中铜元素的质量为x．氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2

CuO+H2O，从室温加热到100℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量；

由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：

Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O

6418

x（201.80﹣200.00）g

x=6.4g

则此黄铜矿中铜元素的质量分数：

ω（Cu）%=

；

设其中铁元素的质量为y．氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O，从100℃加热到550℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；

2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O

11254

y（205.04﹣201.80）g

y=6.72g

则此黄铜矿中铁元素的质量分数：

ω（Fe）%=

故答案为：

25.60%；

26.88%；

②氧化铜受热分解的方程式为：

4CuO

Cu2O+O2↑

设氧化铜分解生成氧气的质量为z，则

4Cu～4CuO～2Cu2O～O2

25632

6.4gz

z=0.8g

因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为：

（101.28g﹣100.00g﹣0.8g）=0.48g

氧化铁的质量为：

6.72g÷

=9.6g

生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：

9.6g﹣0.48g﹣6.72g=2.4g

复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为：

：

=4：

5

则复杂的铁的氧化物化学式为：

Fe4O5；

Fe4O5．