八省联考新高考适应性考试广东化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx
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A.月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠B.掬月水在手,弄花香满衣
C.飞流直下三千尺,疑是银河落九天D.举头望明月,低头思故乡
【答案】A
3.“嫦娥五号”成功着陆月球,展示了以芳纶为主制成的五星红旗,用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”,实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是
A.月壤中含有的3He,其质子数为3
B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料
D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应
4.“原子”原意是“不可再分”的意思。
20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。
从电子层模型分析,Ca原子核外N能层中运动的电子数为
A.8B.2C.18D.10
【答案】B
5.提取海带中I2的实验中,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D
灼烧
溶解
过滤
分液
A.AB.BC.CD.D
6.
具有止血功能。
下列关于该有机物的说法正确的是
A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2N
C.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应,不能发生取代反应
【答案】C
7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
使用84消毒液对衣物消毒
NaClO具有漂白性
实验后,清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
有关该过程的叙述错误的是
A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%
C.H2S既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S=HgS
9.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确
是
A.0.01mol·
L-1HN3溶液的pH=2
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
C.NaN3的电离方程式:
NaN3=Na++3N
D.0.01mol·
L-1NaN3溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(N
)+c(HN3)
10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是
A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为c
C.密闭体系中,c存在2NO2⇌N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c
11.设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1molCl2和Fe充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,1.12L苯含有C-H键的个数为3NA
C.22gCO2和足量Na2O2反应,产生的气体的分子数为0.25NA
D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为1.0NA
12.陈述I和II均正确且具有因果关系的是
陈述I
陈述II
Na可与水反应产生O2
Na着火不能用水扑灭
可用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al不反应
硅胶用作干燥剂
硅胶具有很强的吸水性
Fe的金属性比Cu强
不锈钢水龙头上
铜部件易发生电化学腐蚀
13.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒,一种制备方法为:
使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;
电解结束,移出交换膜,两区混合反应:
HOCH2CH2Cl+OH-=Cl-+H2O+C2H4O。
A.乙烯应通入阴极区
B.移出交换膜前存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO
C.使用Cl-交换膜阻止OH-通过,可使Cl2生成区的pH逐渐减小
D.制备过程的总反应为:
H2C=CH2+H2O=H2↑+C2H4O
14.推理是一种重要的能力。
打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是
A.试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性
C.试管中产生大量气泡,说明Na2SO3被氧化产生SO3
D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SO
生成
15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。
溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。
已知NH3·
H2O的Kb=1.74×
10-5。
向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水,关于该过程的说法正确的是
A.Pb2+的浓度分数先减小后增大
B.c(NO
)与c(Pb2+)的比值减小后增大,pH>
10后不变
C.pH=7时,存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时,氨主要以NH
的形式存在
16.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家,一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
其中,X位于第三周期,X原子的电子数为Z原子的两倍,W、Z、Y位于同一周期。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
X>
Z>
WB.非金属性:
W
C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸
二、非选择题:
共56分。
第17~19题为必考题,考生都必须作答。
第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共42分。
17.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质)为原料制备。
制备流程简图如下:
(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理,在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO
步骤2
______
步骤3
(3)操作X为______。
(4)用如图所示装置,以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体,并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①试剂a为______。
相比分液漏斗,选用仪器1的优点是______。
②对比实验发现,将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出,其原因是______。
(5)已知:
CrO
+Ba2+=BaCrO4↓(黄色)
+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SO
的含量,填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
①
称取样品m1g,加水溶解,加盐酸调至弱酸性,滴加过量c1mol·
L-1BaCl2溶液V1mL
稍显浑浊
目的:
______。
②
继续滴加过量c2mol·
L-1K2CrO4溶液V2mL
产生黄色沉淀
沉淀过量的Ba2+。
③
过滤洗涤,滴加少许指示剂于滤液中,用c3mol·
L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液V3mL
——
结论:
的质量分数为______。
(列算式)
【答案】
(1).除去海藻等有机杂质,并使其颗粒变小
(2).NaOH(3).Mg2+和Fe3+(4).Na2CO3(5).Ba2+和Ca2+(6).蒸发浓缩(7).浓硫酸(8).可平衡压强,使液体顺利滴下(9).增大与浓硫酸的接触面积,使产生HCl气体的速率加快(10).使SO
完全沉淀(11).
18.综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐,并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如下:
已知:
①常温下,浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·
L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×
10-3
8.0
Fe3+
4.0×
10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×
3.0
表2金属离子的萃取率
萃取率(%)
99
97-98.5
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为______,“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。
(2)滤液1中可回收利用的物质是______,滤饼的主要成分是______;
萃取前加入的固体X为______。
(3)Ga与Al同主族,化学性质相似。
反萃取后,镓的存在形式为______(填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。
精炼时,以粗镓为阳极,以NaOH溶液为电解液,阴极的电极反应为______。
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得:
以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该过程的化学方程式为______。
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为______mol·
L-1(写出计算过程)。
【答案】
(1).+3价
(2).Fe2O
+8H+=2Fe3++4H2O(3).硫酸锌(4).Fe(OH)3、Ga(OH)3(5).Fe(6).NaGaO2(7).GaO
+3e-+2H2O=Ga+4OH-(8).Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN(9).3.0×
10-10.2
19.温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体,其工艺过程中涉及如下反应:
反应①CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·
mol-1
反应③CH4(g)+
O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·
(1)已知:
O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·
mol-1,则ΔH1=______kJ·
mol-1。
(2)一定条件下,向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2,测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
①图中a和b分别代表产物______和______,当温度高于900K,H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。
②1100K时,CH4与CO2的转化率分别为95%和90%,反应①的平衡常数K=______(写出计算式)。
II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
(3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______。
A.含碳副产物的产率均低于CH4
B.存在反应CO2+4H2⇌CH4+2H2O
C.存在副反应CO2+H2⇌CO+H2O
D.CO2转化为CH4
过程中发生了能量转化
E.温度高于260℃后,升高温度,甲烷产率几乎不变
(4)CO2甲烷化的过程中,保持CO2与H2的体积比为1:
4,反应气的总流量控制在40mL·
min-1,320℃时测得CO2转化率为80%,则CO2反应速率为______mL·
min-1。
【答案】
(1).+247.4kJ·
mol-1
(2).H2(3).CO(4).反应
O2(g)+H2(g)=H2O(g)是放热反应,升高温度,平衡逆行移动,H2O的含量减小(5).
(6).ABCDE(7).6.4
(二)选考题:
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。
黑磷与石墨类似,也具有层状结构(如图1)。
为大幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题:
(1)Li、C、P三种元素中,电负性最小的是______(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子价电子排布式为______。
(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为______,石墨区中C原子的杂化方式为______。
(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为______。
(5)根据图1和图2的信息,下列说法正确的有______(填字母)。
A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程,发生了化学反应
D.石墨与黑磷的交界结合区域中,P原子与C原子共平面
E.复合材料单层中,P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图3所示。
已知晶胞参数为anm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为______,晶体的密度为______g·
cm-3(列出计算式)。
【答案】
(1).Li
(2).3s23p3(3).sp3(4).sp2(5).NH3>
PH3>
CH4(6).ABCD(7).8(8).
21.β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物,其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出):
与
化学性质相似。
(1)由I→II的反应类型为______,II的名称为______,其含氧官能团的名称为______。
(2)III与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
(3)III的同分异构体中含有苯环结构的有______种(不计III),其中核磁共振氢谱的峰面积比为2:
2:
1:
1的结构简式为______。
(4)已知V和VI合成VII的原子利用率为100%,则V的结构简式为______。
(5)等物质的量的CH3OH和VII开环反应的产物VIII(含酯基)的结构简式为______。
(6)利用由V到VII的四元环成环方式,写出以IV的同系物和苯甲醇为原料合成
的反应路线______。
【答案】
(1).取代反应
(2).氯乙酸(3).羧基
(4).
+NaOH→
+H2O
(5).4(6).
(7).
(8).
(9).
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