人教版九年级中考二模化学试题B卷文档格式.docx
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D.碘的相对原子质量为126.9g
4.江西素有“红土地”之称,红土壤偏酸性。
下列作物不适宜江西种植的是
作物
茶树
柑桔
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0-5.5
5.0-5.7
6.0-7.0
7.2-8.5
A.茶树
B.柑桔
C.西瓜
D.甘草
5.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质中混有少量的乙,用蒸发结晶的方法进行提纯
C.t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出
6.下列关于资源、能源的叙述正确的是()
A.空气是一种宝贵的资源,其中氮气的体积分数大约是21%
B.废旧金属的回收利用,可以节约金属资源,减少对环境的污染
C.可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
D.煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源
7.每年的5月13日是世界无烟日。
香烟的成分很复杂,燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质,其中对人体危害最大的分别是尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等,下列说法错误的是()
A.尼古丁是由碳元素、氢元素、氮元素组成的
B.尼古丁中含有10个碳原子,14个氢原子和两个氮原子
C.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为60:
7:
14
D.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,故而有剧毒
8.下列有关物质的用途错误的是()
A.氧气用于航天
B.钛镍合金制造人造卫星天线
C.盐酸用于铅酸蓄电池
D.熟石灰改良酸性土壤
9.下列图象能正确地表示其变化关系的是()
A.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.
加热等质量的氯酸钾
C.
加热一定量的高锰酸钾固体
D.
将水通电电解一段时间
10.2019年5月6日,“杂交水稻之父”袁隆平团队选有培植的耐盐碱水稻在山东青岛开始春播育秧,若将此水稻推广到一亿亩,至少能养活八千多万人口,稻谷中富含淀粉,淀粉属于下面哪种基本营养素
A.油脂
B.糖类
C.维生素
D.蛋白质
11.除去灯泡中空气里的氧气,得到较纯氮气,最好选用下列物质中的()
A.硫
B.红磷
C.木炭
D.铁丝
12.以下实验操作中,不易发生安全事故的是()
A.称取食盐
B.稀释浓硫酸
C.把玻璃管插入带孔橡皮塞
D.在导管口点燃可燃性气体
二、填空题
13.氧气是由________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的,氧气能被压缩成液氧贮存在钢瓶中的原因是___________,气态氧气与液态氧气化学性质相同的原因是________。
三、实验题
14.根据下列实验装置图,回答有关问题:
(1)仪器a的名称是______________。
(2)写出实验室在B装置中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式_________。
(3)用A装置制取氧气,试管中的棉花的作用是________________________。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________________________。
用澄清石灰水检验CO2的化学方程式为_______________________;
用C装置收集验满的方法是___________________________。
图F实验中,将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,观察到燃着的棉芯自下而上熄灭,说明二氧化碳具有的化学性质是_________________。
(5)已知白色的硫酸铜粉末遇水变蓝,某同学欲用下列装置证明气体中含有CO和H2(装置中药品均足量),应将气体依次通过_________________(选填字母,每个装置现用一次)。
15.化学晚会上,小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。
回答下列问题:
(1)“矿泉水”实际是石灰水,加入液体A后出现白色浑浊,形似牛奶,该过程发生反应的化学方程式____。
(已知A为家庭厨房中常见的物质)
(2)“牛奶”中加入B,有大量气泡产生,变成雪碧,则B物质是________(填化学式),该过程发生的化学反应最多有________个。
(3)C是一种紫色的溶液,滴入“雪碧”中变为红色,则雪碧的组成是________。
16.现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。
(设计实验)
取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸,操作与现象如表:
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
(思考结论)
(1)通过上述实验,判断出两种金属的活动性顺序是A
B(填“>”或“<”)。
(2)假设其中的一种金属是铁,除观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈
(填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是
。
(4)如果两种金属是镁和铁,还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱,你认为该化合物可以是
填化学式)。
17.根据实验,回答问题。
(1)甲实验,集气瓶中装满水的目的__________。
(2)乙实验,对加入饱和石灰水的要求是________,该实验得出的结论是_____________。
(3)丙实验,观察到的现象是_________,说明燃烧需要的条件是________________。
18.根据如图所示的实验回答问题:
(1)甲实验中进行对比的目的是_____
(2)乙是探究燃烧条件的实验.打开分液漏斗的活塞前,白磷不燃烧,而打开后,白磷燃烧.比较打开前后的现象,证明燃烧需要_____.
(3)丙是一组对比实验,实验目的是_____.
四、简答题
19.在化学方程式中,“+”表示_____,“=”表示_____,“↑”_____,“↓”表示_____。
五、流程题
20.如图是某工厂生产烧碱的主要流程.
(1)X的化学式为_____.
(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙_____t.
(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为_____.
(4)结晶得到的固体烧碱,经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%,还含的少量的杂质,杂质是_____,原因是_____.
(5)滤液2中的溶质的化学式为_____,为了降低生产成本和防止对环境造成污染,你的建议是_____.
六、科学探究题
21.氧气、二氧化碳是我们身边常见的物质。
某兴趣小组对这两种气体研究如下:
Ⅰ.氧气、二氧化碳的制备:
(1)写出A图中有标号仪器的名称:
①________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应符号或文字表达式________________________。
该装置中棉花团的作用是___________________,图中装置一处明显的错误是_____________________。
(3)在化学实验室中用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳可选用图B所示的发生装置,该反应的符号或文字表达式是______________,该装置检查气密性的方法是___________。
(4)制二氧化碳也可选用如图C所示的装置,装置中多孔隔板的作用是_______________________;
用图D所示的装置也可以制取二氧化碳,将石灰石放在铜丝网中,该实验说明了铜________(填“能”或“不能”)和稀盐酸发生反应。
Ⅱ.氧气的收集及二氧化碳的性质研究:
(1)二氧化碳的性质研究
①如图E所示的装置可以测定一段时间收集的二氧化碳的体积,植物油的作用是______________。
②如图F所示的装置说明了二氧化碳具有________________________的性质,该性质在实际生活中的应用是____________。
③已知:
CO2和SO2既有相似性,又有差异性。
实验一:
将收集满两种气体的试管同时倒立于盛水的水槽中,片刻后实验现象如右图所示,说明相同条件下SO2比CO2______(填“易”或“难”)溶于水。
实验二:
已知镁条可以在CO2中剧列燃烧:
Mg+CO2
MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:
剧烈燃烧,__________________。
(2)氧气的收集
(实验1)用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
(实验2)用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
(实验3)用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据:
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数(%)
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数(%)
89.7
数据分析:
①由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_____________。
②不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_____________。
七、科普阅读题
22.阅读下面科普短文。
取一块金属钠,用小刀切下一小块。
观察到切面呈银白色,切面很快变暗,这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠(Na2O)。
把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,钠浮在水面上,钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气,放出的热使钠迅速熔成小球,小球在水面上四处游动,发出“咝咝”的声响,小球越来越小,最后完全消失。
根据上述信息,请回答:
(1)金属钠的物理性质有____________(答出一点即可)。
(2)金属钠的化学性质有:
①____________;
②____________。
(3)写出一个金属钠发生反应的符号表达式____________。
八、计算题
23.某校化学兴趣小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),做了如下实验,向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)。
试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为_________g;
(精确到0.1g)
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少_____?
(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量,题中还缺少的一个数据是____。
24.某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2,为探究粗盐中NaCl的质量分数,某研究性小组取了10g样品,加适量水使其完全溶解后,加入20g5%的氢氧化钠溶液,测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量是____________?
参考答案
1、
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4、
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