高一下学期期末考试化学试题答案解析95Word格式文档下载.docx
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C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大
8.下列说法正确的是
A.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
B.用排空气法收集NO
C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
9.反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是
①温度、容积不变时,通入SO2气体
②移走一部分NH4HS固体
③容积不变,充入氮气
④充入氮气,保持压强不变
A.①②B.①③C.①②③D.②③
10.25℃、l0lkPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下,单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·
g-1、143kJ·
g-1、56kJ·
g-1、23kJ·
g-1。
则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·
mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·
D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·
11.下列说法正确的是
A.干冰升华时要吸收热量,所以这是吸热反应
B.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
C.浓硫酸具有强氧化性,常温下不可用铝罐盛装
D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
12.化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)
NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)
NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
13.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
对该反应的有关叙述正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂不能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在温度673K、压强30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点处正反应速率比b点处的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.t2点时刻,正反应速率大于逆反应速率
15.在新制的氯水中存在平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO。
加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
A.H2SB.NaOHC.CaCO3D.HCl
16.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),达平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是
A.0.4molB.0.2mol
C.小于0.2molD.大于0.2mol小于0.4mol
17.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);
△H<
0。
达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
B的百分含量
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高高温度
混合气体平均摩尔质量
A.AB.BC.CD.D
18.在密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
△H<0,某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
A.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高
19.下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A.实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B.FeCl3溶液中加Fe粉,颜色由棕黄色变为浅绿色
C.新制氯水放置一段时间颜色变浅
D.工业上在高压条件下制取氨气
20.下列各组溶液同时开始反应,最先出现浑浊现象的是()
组
别
反应
温度
(℃)
反应物
加水
体积
(ml)
Na2S2O3
H2SO4
浓度
(mol/L)
40
5
0.2
0.1
10
21.一定条件下进行反应:
COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0.30
0.39
0.40
下列说法不正确的是()
A.使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B.该条件下,COCl2的最大转化率为60%
C.6s时,反应达到最大限度即化学平衡状态
D.生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快
22.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+Cl2=2HCl推测:
H2+Br2=2HBr。
但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。
下列各组类比中正确的是
A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测:
所有金属与水反应都生成碱和H2
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:
2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测:
铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推测:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
23.向如图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是( )
SO2
H2S
CO2
Cl2
饱和NaHCO3
浓硫酸
Na2SO3
NaHCO3
A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确
24.在一定温度下,已知可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示:
X(g)
Y(g)
Z(g)
容器甲
初始浓度(mol/L)
2.5
y
平衡浓度(mol/L)
x
2.0
1.0
容器乙
t时刻浓度(mol/L)
3.0
下列有关正确的是
A.x=3.5,Y=3.5B.平衡常数为1/6
C.乙容器t时刻v(正)(逆)D.因温度相等,平衡常数相同,故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态
二、填空题
25.C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH各100毫升
(1)比较三种溶液中酸的物质的量浓度____________。
(2)分别用0.lmol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的是_________________。
(3)反应开始时,反应速率________。
(填A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快)
三、原理综合题
26.工业燃烧煤、;
石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ脱硝:
已知:
H2的燃烧热为285.8kJ·
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·
在催化剂存在下,H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为:
____________。
Ⅱ.脱碳:
在2L的密闭容器中充入2mo1CO2和6molH2,在适当的催化剂作用下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)△H<
①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mulH―H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,请画出t2~t4CO2浓度随时间的变化。
______
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<
0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表:
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应I:
恒温恒容
0min
l0min
4.5
20min
1
30min
反应Ⅱ:
绝热恒容
①达到平衡时,反应I、Ⅱ对比:
平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>
”“<
”或“=”下同);
平衡时CH3OH的浓度c(I)______c(Ⅱ)。
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。
在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1________T2(填“>
”或“=”)。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.pH<5.6的降水叫酸雨,硫酸型酸雨长时间放置,其中的亚硫酸会被氧化成硫酸,酸性变强,故A错误;
B.酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,故B正确;
C.使用新型能源可以减少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量,故对酸雨的防治很有效,C错误;
D.酸雨会破坏生态平衡,故对动物的健康一定会产生影响,D错误。
故选B。
2.D
【解析】A.1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热,故A错误;
B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量,与化学计量数无关,故B错误;
C.稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应,焓变为负值,则其中和热的离子方程式可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3
kJ/mol,故C错误;
D.反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应,该反应的△H<0,故D正确;
答案为D。
3.D
【解析】解:
根据题意:
CO+H2O(g)⇌CO2+H2,
初始物质的量:
1
0
变化物质的量:
0.67
0.67
0.67
0.67
平衡物质的量:
0.33
0.33
此时二氧化碳是0.67mol,再通入4mol水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,假设一氧化碳全部转化完毕,则会生成二氧化碳和氢气各1mol,此时CO2的物质的量1mol,但是一氧化碳不会全部转化,所以达到新的平衡后,CO2的物质的量介于0.67mol-1mol之间,故选D。
4.A
【解析】BaSO3在中性或碱性条件下,产生沉淀,故C有沉淀;
SO2在氧化剂条件下,氧化成SO42―,产生BaSO4沉淀,B的NO2和DFeCl3能将SO2氧化成SO42―,故B和D有沉淀;
A在酸性条件下,BaSO3不能沉淀,故选A。
5.C
【解析】A.发生反应:
Na2CO3+2HNO3
2NaNO3+H2O+CO2↑,NaHCO3+HNO3
NaNO3+H2O+CO2↑,硝酸表现酸性;
B.发生反应:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,硝酸表现氧化性;
C.发生反应:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,硝酸既表现氧化性又表现酸性;
D.发生反应:
Fe(OH)3+3HNO3
Fe(NO3)3+3H2O,硝酸表现酸性。
故选C。
点睛:
硝酸的H+发生反应表现酸性,NO3-发生反应而被还原表现氧化性。
6.C
①两个反应都为放热反应,△H<0,前者完全反应,则前者放出的热量较多,则△H1<△H2,故①不符合题意;
②两个反应都为放热反应,△H<0,前者S为固态,则前者放出的热量较少,则△H3>△H4,故②符合题意;
③两个反应都为放热反应,△H<0,前者反应物系数较小,则前者放出热量较少,则△H5>△H6,故③符合题意;
④前者为吸热反应,△H7>0,后者为放热反应,△H8<0,则△H7>△H8,故④符合题意;
根据分析可知,反应的△H前者大于后者的是②③④,故C正确;
答案为C。
7.C
【解析】A.当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应,故A错误;
B.活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,故B错误;
C.活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞,故C正确;
D.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故D错误;
本题考查活化能及其对反应速率的影响。
注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解,活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。
8.D
【解析】A、二氧化硫具有较强的还原性,故常用作葡萄酒的抗氧化剂,故A错误;
B、NO与氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集NO,故B错误;
氯化钙与氨气反应生成配合物,所以不能用氯化钙干燥氨气,故C错误;
D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl,生成HCl与氨气会出现白烟,所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气,故D正确;
故选D。
本题难度不大,掌握SO2、NO、氨气的性质以及检验氯气的管道是否漏气的原理是正确解题的关键,A答案易错。
9.D
①温度、容积不变时,通入SO2气体,与硫化氢反应生成S,硫化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动,故①不符合;
②NH4HS为固体,改变NH4HS固体的用量,不影响平衡移动,故②符合;
③容积不变,充入氮气,反应气体混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故③符合;
④充入氮气,保持压强不变,体积增大,反应气体混合物各组分的浓度降低,压强降低,平衡向正反应方向移动,故④不符合;
本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度不大,注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动。
10.D
【解析】A.煤炭的热值是33kJ•g-1,则12g煤炭放出的热量为396kJ,所以热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ•mol-1,故A错误;
B.氢气的热值是143kJ•g-1,则4gH2放出的热量为572kJ,所以热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1,故B错误;
C.天然气的热值是56kJ•g-1,则16gCH4放出的热量为896kJ,所以热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ•mol-1,故C错误;
D.甲醇(CH3OH)的热值是23kJ•g-1,则32gCH3OH防出的热量为736kJ,所以热化学方程式:
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1,故D正确;
煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1,分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)放出的热量,然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算。
11.B
A.干冰升华时要吸收热量,但此变化为物理变化,不能称之为吸热反应,故A错误;
B.浓硫酸有吸水性,可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体,故B正确;
C.浓硫酸具有强氧化性,常温下Al遇浓硫酸钝化,则可用铝罐盛装浓硫酸,故C错误;
D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,故D错误;
答案为B。
12.A
【分析】
根据反应物的能量与生成物的能力差计算反应热,结合物质活化能计算相应反应的反应热及反应热数值大小。
由图可以看出,△E为反应的活化能,反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能,所以
N2(g)+
H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol,则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,则2mol的NH3(g)转化为2mol的NH3(l)放出的热量为2ckJ,所以反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)的反应热△H=2(a-b-c)kJ/mol,A正确,故合理选项是A。
【点睛】
本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写,注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。
13.A
A、根据图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,所以正方应是吸热反应,A正确;
B、催化剂只能改变反应的活化能,但不能改变反应热,因此焓变不变,B不正确;
C、催化剂可以改变反应的活化能,因此催化剂能够降低反应的活化能,C不正确;
D、根据图像可知逆反应的活化能(E2)小于正反应的活化能(E1),D不正确;
答案选A。
14.B
试题分析:
A.在c点处用H2、NH3表示物质的量相等,不能判断反应是否处于平衡状态,错误;
B.由于a点处H2的浓度大于b点处,因此a点的正反应速率比b点处的大,正确;
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处处于同一平衡状态,物质的浓度不变,物质的量也不变,因此n(N2)相同,错误;
D.t2点时刻,反应处于平衡状态,因此用同一物质表示的正反应速率等于逆反应速率,错误。
考点:
考查图像法在表示反应速率和化学平衡状态的应用的知识。
15.C
A、Cl2+H2S=S+2HCl,使c(HClO)减小,故A错误;
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,促进氯气和水反应,但溶液中HClO浓度降低,故错B误;
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HClO和碳酸钙不反应,所以平衡向正反应方向移动,则HClO浓度增加,故C正确;
D、加入HCl,溶液中氢离子浓度增大,抑制氯气和水反应,则HClO浓度降低,故D错误;
16.C
【解析】试题分析:
移走1.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半,加入平衡和原平衡等效,此时PCl3的物质的量为0.2mol,但移走反应物相当于减小浓度,平衡向逆反应方向移动,PCl5物质的量减小,即小于0.2mol,故选项C正确。
考查化学平衡的有关计算等知识。
17.C
A、达平衡后,再加入A,平衡正向移动,促进B的转化,即B的转化率增大,B的百分含量减小,与图象不符合,故A错误;
B、达平衡后,再加入C,化学平衡逆向移动,但最终结果,则A的转化率增大,A的体积分数减小,与图象不符合,故B错误;
C、达平衡后,增大压强,平衡正向移动,则A的质量分数减小,A的转化率增大,与图象符合,故C正确;
D、达平衡后,升高温度,化学平衡逆向移动,由M=m/n,可知,逆向移动时n增大,则混合气体平均摩尔质量减小,与图象不符合,故D错误;
本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象,明确不同因素对化学平衡的影响及由
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- 一下 学期 期末考试 化学试题 答案 解析 95