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8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
(A)C6H12 (B)C6H14
(C)C7H12(D)C7H14
5、下列叙述正确的是
(A)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
(B)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
(C)一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
(D)不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、下列实验现象描述错误的是
(A)铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
(C)硫在氧气中燃烧,发出蓝色火焰
(D)钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
7、两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是
(A)分子的种类在化学反应中发生了改变
(B)该反应的反应类型为分解反应
(C)反应生成的丙物质属于单质
(D)乙分子中含有一个A原子,一个B原子
8、下列叙述正确的是
(A)95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
(B)pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
(C)0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
(D)pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9、下列符合化学实验绿色化的有
萃取操作的演示实验中,将四氯化碳萃取溴水改为四氯化碳萃取碘水
在铜与浓硝酸的实验中,将铜片改成可调节高度的铜丝
将碘的升华实验放在密闭的玻璃仪器内进行
将实验室的废酸和废碱中和后再排放
(B)
(C)
(D)
10、向存在大量Na+、Cl―的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是
(A)K+、Br―、CO32―(B)Al3+、H+、MnO4―
(C)NH4+、Fe2+、SO42―(D)Ag+、Mg2+、NO3―
11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是
(A)苯、酒精、硝基苯(B)食盐、烧碱、硝酸铵
(C)蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末(D)氧化铜、二氧化锰、活性炭
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
(A)向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH―
NH3·
H2O
(B)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH―
HSO3―
(C)碳酸钙溶解于醋酸中:
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
(D)碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:
HCO3―+Ca2++OH―
CaCO3↓+H2O
13、下列实验能达到预期目的的是
(A)将SO2通入溴水中,证明SO2具有氧化性
(B)在苯酚溶液中加入少量溴水,生成三溴苯酚白色沉淀
(C)用NaBr固体和浓磷酸共热制取溴化氢气体
(D)分别向两支试管中加入等体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中一支加入少量MnO2,研究催化剂对H2O2分解速率的影响
14、用食用白醋(醋酸的浓度为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色
(B)用白醋作导电实验,灯泡亮度较暗
(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体产生
(D)pH试纸显示白醋的pH值为2~3
15、右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于
(A)用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl
(B)用过氧化钠固体和水反应制取O2
(C)用浓氨水和生石灰反应制取NH3
(D)用浓硝酸与铜反应制取NO2
16、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为
(A)H2+2OH――2e
2H2O(B)O2+4H++4e
2H2O
(C)H2―2e
2H+(D)O2+2H2O+4e
4OH-
17、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
(A)60mL(B)45mL(C)30mL(D)15mL
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
(A)22.4L乙烯气体含有乙烯分子数为NA个
(B)18g水中含有的电子数为10NA
(C)1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA
(D)标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
19、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
(A)两种酸都能与溴水发生加成反应
(B)鞣酸能与Fe3+发生显色反应,而莽草酸不能
(C)鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
(D)等浓度的两种酸其酸性鞣酸比莽草酸强
20、下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
配制一定浓度的氯化钾溶液250mL
准确称取氯化钾固体,放入到250mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
排除滴定管尖嘴部分的气泡
轻轻转动活塞,使溶液慢慢从尖嘴流出
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
21、下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是
(A)0.1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH―)=c(HCO3―)+c(H2CO3)+c(H+)
(B)0.1mol/L(NH4)2SO4溶液:
c(SO42―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―)
(C)醋酸钠与醋酸的中性混合液:
c(CH3COO―)=c(Na+)>c(H+)=c(OH―)
(D)向氯化钠溶液中滴加稀硫酸得到pH=5的混合液:
c(Na+)=c(Cl―)
22、将铝粉溶于过量NaOH溶液,再通入一定量CO2后,蒸干溶液并燃烧,得到固体物质的组成可能是
(A)Na2CO3、Al(OH)3(B)Na2CO3、NaHCO3、Al2O3
(C)Na2CO3、NaAlO2(D)Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
第I卷答案栏
一、选择题
二、选择题
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题
18
19
20
21
22
第Ⅱ卷(共84分)
四.(本题共24分)
23.虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
直到1986年,化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。
他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变):
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+____________
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题:
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释________________________________________________。
(2)完成反应②:
______________________________________________________。
(3)反应③中的氧化剂为______________,被氧化的元素为_____________。
(4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目。
(将答案写在下面空格上)
_____________________________________________________________________。
24.如果原子核外电子按1s2s2p3s3p……的能级顺序填充,s亚层有一个轨道,p亚层有三个轨道,假设每个轨道最多只能容纳一个电子,每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。
(1)请你据此制作一张有前三周期的元素周期表,用A、B、C……表示元素符号填充在下表相应的空格里。
(A是1号元素,余类推,已填好B、E两元素)
B
E
(2)化学性质稳定,难以参加反应的元素是_____________(用A、B、C……表示)。
(3)第8号元素位于第________周期_______族;
其电子排布式为_______________;
它和2号元素形成化合物的化学式为____________(用A、B、C……表示)。
(4)这些元素的两个原子形成一个共价键时,两个轨道应共用__________个电子。
25.在密闭容器中进行如下反应:
,反应经5分钟达到平衡,测得此时A的浓度减小了amol/L,而C的浓度增加了
amol/L,又知平均反应速率:
v(C)=2v(B)。
(1)写出上述化学方程式中各物质的系数:
m=______,n=_______,p=_______。
(2)压强一定时,C的百分含量与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如右图所示。
由此可知,该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为_______________;
升高温度,K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡,在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断,图1中t2时改变的条件是__________________;
图2中t2时改变的条件是___________。
五.(本题共24分)
26.三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]可看作是NH3的衍生物,呈弱碱性,沸点200℃,其盐受热易分解重新生成三乙醇胺。
从石油(主要含烷烃及少量环烷烃和芳香烃等)制得乙烯等短链不饱和烃的过程可表示为:
回答以下问题:
(1)操作①通常称为石油的__________,所得气体除乙烯等五种外,一定还含有的一种气体是__________。
(2)已知硫化铵的化学式为(NH4)2S,则三乙醇胺的碳酸盐的化学式为___________,三乙醇胺与H2S等物质的量反应的化学方程式为__________________。
(3)三乙醇胺的价格比NaOH和NH3都高一些,但仍用三乙醇胺除去杂质CO2和H2S,与用NaOH比,其优点是___________________;
与用NH3比,其优点是___________________。
(4)操作②的名称是____________,它是利用了物质以下_________(填序号)性质的差异进行分离提纯的。
a.沸点b.溶解性c.化学性质
27.实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如下:
(已知溴乙烷的沸点38.4℃)
①检查装置的气密性,向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
回答下列问题:
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为:
____________________________________________________。
(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体分子式为____________,同时生成的无色气体分子式为______________。
(3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。
(5)反应结束后,∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_________________(填序号)。
(a)NaOH溶液(b)H2O(c)Na2SO3溶液(d)CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。
要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行_______________(填操作名称)。
(6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:
取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。
①加热;
②加入AgNO3溶液;
③加入稀HNO3酸化;
④加入NaOH溶液;
⑤冷却
六.(本题共20分)
28.2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克,以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。
烯烃复分解反应如下所示(炔烃也能发生此类反应):
即从总效果看,是双键断裂后部分重新组合。
(1)以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________(填序号)。
(2)写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式:
_______________________________________________________________________。
(3)烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质,写出
制取
的化学方程式:
____________________________________________
(4)人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应,到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理,并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。
烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。
则后两位化学家所作的贡献应是___________(填序号,多项选择)。
(a)找到了更价廉的金属卡宾
(b)找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾
(c)使反应原理转化为实际应用
(1)化合物②的结构简式为_________________,化合物⑨的名称是_____________,反应条件A是________________________。
(2)写出有关反应的反应类型:
①→②:
_________________________;
⑩+⑦:
____________________。
(3)写出⑧+③→⑨的化学方程式:
____________________________________。
(4)已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的H原子,则化合物⑨中有_______种不同化学环境的H原子。
(5)化合物⑦有多种含苯环的同分异构体,试写出两种与⑦不同类别的同分异构体的结构简式:
_________________________、___________________________。
七.(本题共16分)
30.将5.500g铁铝混合物粉末加入900.00mL1.00mol/LHNO3溶液中,充分反应后,得aL(标准状况)NO气体。
(1)HNO3是否过量___________,判断的理由是____________________________。
(2)若a=3360mL(标准状况),则混合物中铝的质量分数为_________%。
(3)若a=3360mL(标准状况),往反应后的溶液中加入___________mL1.000mol/LNaOH溶液时生成的沉淀量最大,还要加________mL1.000mol/LNaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。
31.硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。
850℃~950℃时,硫铁矿在空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4∶1):
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2②
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为_________________。
(2)设1t纯净的FeS2按②式完全反应,产生标准状况下SO2__________m3。
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少?
(4)480g纯净的FeS2在空气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗空气为bmol。
①试写出b与a的关系式:
___________________。
②并作出b与a的关系曲线:
届高三化学综合试题
(一)
A
D
C
B、D
A、B
C、D
四、
23、
(1)O2,KMnO4中
化合价降低,则H2O2必作还原剂
(2)SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
(3)K2MnF6,负一价的F
(4)
24(A)
(1)
F
J
H
I
(2)A、E、I
(3)三ⅢA1s12s12p33s13p2BH1
25、
(1)3,1,2
(2)放热(1分)
(3)K=
减小
(4)使用催化剂降低温度
五.26(A)、
(1)裂解H2
(2)[NH(CH2CH2OH)3]2CO3;
2[N(CH2CH2OH)3]+H2S→[NH(CH2CH2OH)3]2S
(3)生成的盐受热分解可循环利用不易挥发,便于贮存和运输
(4)分馏a
27、
(1)C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O
(2)Br2SO2和H2O
(3)水浴加热(或回流加热)
(4)有油状液体生成。
(5)c分液漏斗蒸馏
(6)④①⑤③②
28、
(1)a
(2)
(3)
(4)a、b、c
29、
(1)
苯甲酸苯甲酯加热
(2)取代反应酯化反应(或,取代反应)
(4)7
(5)
,
30、
(1)是因为即使全是Al,也只要消耗0.815molHNO3
(2)49.09%(3)750100
31、
(1)65.6%
(2)373.3
(3)设FeS2为1mol,完全煅烧需要的n(O2)=2.75mol,n(SO2)=2mol;
过量20%所需空气为:
n(空气)=2.75÷
0.2×
1.2=16.5mol
SO2体积分数为:
SO2%=2÷
(16.5+2-2.75)=12.7%
(4)修改后答案:
①bmol空气所含氧气为:
n(O2)=0.2bmol;
480g纯净的FeS2为4mol,完全反应生成8molSO2,故存在于固体中的n(O)=(0.2b-8)×
2mol;
n(Fe)∶n(O)=4∶a=4∶(0.2b-8)×
2;
则b=2.5a+40
②关系曲线为端点(16/3,160/3),(6,55)之间的一条线段。
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