广东省揭阳市学年高二下学期学业水平考试理科综合试题 含答案Word格式.docx
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D.若F1产生配子时成对遗传因子分离,则F2出现“3:
1”的分离比
4.关于人体内环境的叙述,正确的是
A.血浆中的HCO3-参与维持血浆pH的稳定
B.组织液渗透压增大,引起组织细胞吸水
C.无氧呼吸产生乳酸的过程发生在内环境中
D.血浆中蛋白质的含量对血浆渗透压没有影响
5.某兴趣小组的同学以小鼠为实验材料,以小鼠活动状况为观察指标,设计实验验证胰岛素具有降低血糖的作用。
正确的实验对照是:
①注射葡萄糖溶液→观察小鼠活动状况→注射胰岛素溶液→观察小鼠活动状况
②注射胰岛素溶液→观察小鼠活动状况→注射葡萄糖液→观察小鼠活动状况
③注射生理盐水→观察小鼠活动状况→注射胰岛素溶液→观察小鼠活动状况
④注射生理盐水→观察小鼠活动状况→注射葡萄糖溶液→观察小鼠活动状况
A.①③B.①④C.②③D.②④
6.观赏植物蝴蝶兰可通过改变CO2吸收方式以适应环境变化。
长期干旱条件下,蝴蝶兰在夜间吸收CO2。
据图分析,下列叙述正确的是
A.长期干旱条件下,叶肉细胞在0~4时不能产生ATP和[H]
B.长期干旱条件下,蝴蝶兰可通过夜间吸收CO2以适应环境
C.长期干旱条件下,叶肉细胞在10~16时不能进行光反应
D.正常条件下,12时CO2吸收速率最快,植株干重最大
7.针对能源、环境、水资源等方面的危机,以下四条设想合理可行的是
A.大量开采地下水,以满足人类社会对水的需求
B.生活中严禁使用塑料制品,以解决“白色污染”问题
C.面对金属矿物储量有限不能再生的危机,寻找金属的代用品
D.工业上禁止开发和使用化石燃料,以应对全球能源危机
8.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.苯和溴苯
9.酚酞的结构简式如右图,下列关于酚酞的说法一定正确的是
A.酚酞的分子式是C20H12O4
B.分子中的碳原子不在同一平面
C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOH
D.常温下,由水电离的c(H+)=10-13mol·
L-1的溶液中滴
入酚酞试液后,溶液呈红色
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是NA
C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA
D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时,转移电子的数目是2NA
11.利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛
应用于工业生产。
下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属
12.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
13.25℃时,用0.100mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·
L-1的HA溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.V1<20
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.M点溶液加少量水稀释,
增大
D.N点后,随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离
程度逐渐增大
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示,绕在铁芯上的线圈与电源、滑动变阻器和开关组成闭合回路,在铁芯的右端套有一个表面绝缘的铜环a,下列各种情况中铜环a中没有感应电流的是
A.将开关突然断开的瞬间
B.线圈中通以恒定的电流
C.通电时,使滑动变阻器的滑片P做加速移动
D.通电时,使滑动变阻器的滑片P做匀速移动
15.两个固定的等量异种点电荷所形成电场的等势面如图中虚线所示,一带电粒子以某一速度从图中a点进入电场,其运动轨迹为图中实线所示,若粒子只受静电力作用,则下列关于带电粒子的判断正确的是
A.粒子带正电
B.b点和d点的电场强度相同
C.a点和e点的电场强度不同
D.电势能先变大后变小
16.如图所示,理想变压器原、副线圈匝数比为1∶10,原线圈接通正弦交流电源,理想电压表V示数为22V,理想电流表A1示数为5A,副线圈串联了电阻可忽略的熔断器、理想电流表A2以及虚线框内的某用电器,电路处于正常工作状态,则下列说法正确的是
A.原、副线圈的电流频率之比为1∶10
B.熔断器的熔断电流应该大于0.5A
C.若虚线框内接入电容器,电容器的耐压值至少是220V
D.若虚线框内接入电动机且正常工作,可知电动机内阻为
440Ω,电流表A2示数为0.5A
17.如图所示,水平放置表面粗糙的大金属板正上方有一固定的正点电荷Q,现让一表面绝缘带正电的小球(可视为质点且不影响Q的电场),从左端以初速度v0滑上金属板的上表面向右运动到右端,在运动过程中
A.小球作匀速运动
B.小球先减速运动,后加速运动
C.小球的加速度先增大,后减小
D.小球的电势能先减小,后增加
18.如图所示,固定在绝缘水平面上的光滑平行金属导轨,间
距为L,右端接有阻值为R的电阻,空间存在方向竖直向上、磁感应强度为B的匀强磁场。
质量为m、电阻为2R的导体棒ab与固定绝缘弹簧相连,放在导轨上,并与导轨接触良好。
初始时刻,弹簧处于自然长度。
给导体棒水平向右的初速度v0,导体棒往复运动一段时间后静止。
不计导轨电阻,下列说法中正确的是
A.导体棒每次向右运动的过程中受到的安培力均逐渐减小
B.导体棒速度为v0时其两端的电压为
BLv0
C.导体棒开始运动后速度第一次为零时,弹簧的弹性势能为
mv
D.在金属棒整个运动过程中,电阻R上产生的焦耳热为
19.图甲为交流发电机的原理图,正方形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴OO′匀速转动,电流表为理想交流电表,线圈中产生的交变电流随时间的变化如图乙所示,则
A.线圈转动的角速度为50rad/s
B.电流表的示数为10A
C.0.01s时线圈平面和磁场平行
D.0.01s时线圈的磁通量变化率为0
20.如图所示,ABC为竖直平面内的光滑绝缘
轨道,其中AB为倾斜直轨道,BC为与
AB相切的圆形轨道,并且圆形轨道处在
匀强磁场中,磁场方向垂直纸面向里。
质量相同的甲、乙、丙三个小球中,甲球带正电、乙球带负电、丙球不带电。
现将三个小球在轨道AB上分别从不同高度处由静止释放,都恰好通过圆形轨
道的最高点,则
A.甲球的释放位置比乙球的高
B.运动过程中三个小球的机械能均保持不变
C.经过最高点时,三个小球的速度相等
D.经过最高点时,甲球的速度最大
21.闭合矩形导线框abcd固定在匀强磁场中,磁场的方向与导线框所在平面垂直,规定垂直纸面向外为磁场的正方向,abcda方向为电流的正方向,水平向右为安培力的正方向,磁感应强度B随时间变化的规律如图2所示,关于线框中的电流i、ad边所受的安培力F随时间t变化的图象,
下列说法正确的是
ABCD
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(5分)某同学利用10分度游标卡尺和螺旋测微器分别测量一圆柱体工件的长度和直径,则该游标卡尺的游标尺每一小格的长度为______mm;
测量结果如图甲和乙所示。
该工件的长度为________cm,直径为________mm。
23.(10分)把电流表改装成电压表的实验中,所用电流表G的满偏电流Ig为200μA,内阻估计在400-600Ω之间。
(1)按图23-1测定电流表G的内阻Rg,需要选用合适的器材,现有供选用的器材如下:
(A)滑动变阻器(阻值范围0-200Ω)
(B)滑动变阻器(阻值范围0-1750Ω)
(C)电阻箱(阻值范围0-999Ω)
(D)电阻箱(阻值范围0-99999Ω)
(E)电源(电动势6V,内阻0.3Ω)
(F)电源(电动势12V,内阻0.6Ω)
按实验要求,R最好选用_______,R’最好选用_______,E最好选用_______。
(填入器材的字母代号)
(2)假定由上述步骤已测出电流表内阻Rg=500Ω,现在通过串联一个24.5kΩ的电阻把它改装成一个电压表,此电压表的量程为_________。
(3)图23-2是测定未知电阻Rx的电路图,测量时,电流表的读数为0.20A,而改装后的电压表的表头读数如图23-3所示,那么Rx的阻值等于_________。
24.(12分)如图所示,质量为M且足够长的木板静止在光滑水平面上,木板的右侧有一墙壁。
一质量为m的物块以速度v0由木板左侧滑上木板,已知物块与木板间的动摩擦因数为μ,M=3m,木板与墙壁碰撞不损失动能。
木板跟墙壁发生碰撞前,物块与木板已达到共同速度,求:
(1)木板跟墙壁发生碰撞前,物块在木板上滑行多少距离;
(2)最终物块能在木板上滑行多少距离。
25.(20分)如图所示,水平地面上有一辆固定有长为L的竖直光滑绝缘管的小车,管的底部有一质量m=0.2g、电荷量q=8×
10-5C的小球,小球的直径比管的内径略小。
在管口所在水平面MN的下方存在垂直纸面向里、磁感应强度为B1=15T的匀强磁场,MN面的上方存在竖直向上、场强E=25V/m的匀强电场和垂直纸面向外、磁感应强度B2=5T的匀强磁场。
现让小车始终保持v0=2m/s的速度匀速向右运动,以带电小球刚经过场的边界PQ为计时的起点,测得小球对管侧壁的弹力FN随高度h变化的关系如图所示。
g取10m/s2,π取3.14,不计空气阻力。
求:
(1)小球刚进入磁场B1时的加速度大小a;
(2)绝缘管的长度L;
(3)小球离开管后再次经过水平面MN时距管口的距离Δx。
26.(15分)硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图a所示。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图b所示,
(1)Na2S2O3·
5H2O的制备:
步骤1:
如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是____________________。
步骤2:
加入药品,打开K1、关闭K2,加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。
(填编号)
A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:
C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH
在7—10时,打开K2、关闭K1并停止加热;
C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4:
过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液、过滤、、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检验反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:
取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;
过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;
再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol·
L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
部分反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
27.(14分)
(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体:
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是___________________________。
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在____________范围。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。
③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)
_________________________________________________________________________。
(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是。
(3)右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·
nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是__________(填字母)。
a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·
3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出
Cu(NO3)2·
6H2O晶体
(4)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如:
2NH3
NH
+NH
,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。
液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,则液态N2O4电离的方程式是______________________________________;
Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。
28.(14分)二氧化碳与氢气催化合成甲醇,发生的反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
(1)已知:
计算上述反应的△H=kJ.mol-1。
(2)一定条件下,将n(CO2):
n(H2)=1:
1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,下列事实可以说明该反应已达平衡的是(填选项字母)。
A.容器内气体密度保持不变B.H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1
C.容器中压强保持不变D.该反应的平衡常数保持不变
(3)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2,在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示,据表中数据绘制右下图:
(T5时,图中C点转化率为66.67%,即转化了2/3)
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”,“反应II”,“反应III”)。
②T3的b点v(正)v(逆)(填“>
”,“<
”,“=”)。
③T4的a点转化率比T5的c点高的原因是。
④求温度为T5时,该反应的平衡常数K。
要求在答题卡相应空白处写出计算过程(结果保留三位有效数字)
29.生物膜系统在细胞的生命活动中具有重要作用。
请回答与生物膜有关的问题。
(1)在各种动、植物组织细胞中,通常选择哺乳动物的成熟红细胞为实验材料,获取纯净的细胞膜,原因是__________________。
(2)生物膜系统的存在有利于细胞内化学反应有序、高效进行的原因是____________________
(要求答出两点)。
(3)生物膜具有控制物质进出的功能,请根据以下材料设计实验,验证膜的选择透过性(只要求写出实验设计思路)。
材料:
新鲜红玫瑰花、质量分数为15%的盐酸、蒸馏水、培养皿、量筒。
实验思路:
____________________________________________。
30.关于DNA的复制方式,早期的推测有全保留复制、半保留复制、分散(弥散)复制三种(如下图)。
究竟是哪种复制方式呢?
下面设计实验来证明DNA的复制方式。
实验步骤:
a.在氮源为14N的培养基中生长的大肠杆菌,其DNA分子均为14N—DNA(对照)。
b.在氮源为15N的培养基中生长的大肠杆菌,其DNA分子均为15N—DNA(亲代)。
c.将亲代15N大肠杆菌转移到氮源为含14N的培养基中,再连续繁殖两代(Ⅰ和Ⅱ),
用密度梯度离心法分离,不同分子量的DNA分子将分布在试管中的不同位置上。
实验预测:
(1)与对照(14N/14N)相比,如果子I代DNA
能分辨出_____________两条带,则可以肯定是
全保留复制。
(2)如果子Ⅰ代DNA分辨出只有一条______带,则
可以排除全保留复制,但不能肯定是半保留复制
或分散复制;
再继续做子Ⅱ代DNA密度鉴定时,
若子代Ⅱ可以分出___________两条带,则可以排除分散复制,同时肯定半保留复制。
且这两条密度带的DNA分子数的比为1:
1,原因是:
________________________。
31.湿地是地球上重要的生态系统,具有稳定环境、保护物种及供应资源等功能。
请回答与湿地生态系统有关的问题。
(1)湿地生态系统被称为“地球之肾”,是因为其具有净化水体、调节气候的功能,这体现了生物多样性的____________价值。
目前人们依据_____________的理论逐步恢复被破坏的红树林湿地生态系统。
(2)红树林湿地生态系统中的底栖动物所同化的能量只有3%~5%用于____________________
_____________,其余在呼吸作用中以热能的形式散失。
(3)某湿地分布着碱蓬等耐盐碱植物,研究发现,耐盐碱植物根部细胞液泡中贮存有大量的Na+,其生理意义是_______________________。
32.现有翅型为裂翅的果蝇新品系,裂翅(A)对非裂翅(a)为显性。
杂交实验如下图。
(1)上述亲本中,裂翅果蝇为_____________(填“纯合子”或“杂合子”)。
(2)某同学依据上述实验结果,认为该等位基因位于常染色体上。
请你就上述实验,以遗传图解的方式说明该等位基因也可能位于X染色体上。
(3)若基因型为aa的果蝇在胚胎期死亡,则基因型为Aa的果蝇自交,F2代中基因型为Aa的个体占___________________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3–3】
(15分)
(1)(5分)下列关于热学现象说法中正确的是_____________。
(选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.温度高的物体内能不一定大,但分子平均动能一定大
B.-2℃时水已经结为冰,此时水分子已经停止了热运动
C.第二类永动机不可制成是因为违反了热力学第二定律,但不违反能量守恒定律
D.布朗运动是液体分子运动,它说明分子永不停息地做无规则运动
E.一定质量的理想气体体积不变,温度升高压强增大
(2)(10分)如图所示,汽缸呈圆柱形,上部有挡板,内部高度为d。
筒内
一个很薄的质量不计的活塞封闭一定量的理想气体,开始时活塞处于离底部
的高度,外界大气压强为1×
105Pa,温度为27℃,现对气体加热。
①当活塞刚好到达汽缸口时,气体的温度;
②气体温度达到387℃时,活塞离底部的高度和气体的压强。
34.【物理——选修3–4】
(1)(5分)波速均为v=2m/s的甲乙两列简谐横波,甲沿x轴负方向传播,乙沿x轴正方向传播,某时刻波的图象分别如图甲、乙所示,其中P、Q处的质点处于波峰,关于这两列波,下列说法正确的是___________。
A.甲波中的M处质点比P处质点先回到平衡位置
B.从图示的时刻开始,P处质点与Q处质点同时回到平衡位置
C.从图示的时刻开始,经过1.0s,P质点沿x轴负方向通过的位移为2m
D.从图示的时刻开始,经过1.0s,M质点沿通过的路程为20c
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