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5.设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是
A.常温常压下,18.0g重水(D2O)中所含的电子数为10NA
B.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·
NA/56(ρ是铁的密度,单位为g·
cm-3)
C.2.24LCO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()
A.常温常压下,1mol氦气含有2NA个原子
B.标准状况下,0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
C.78gNa2O2固体含有的阴离子数为NAD.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,阴极析出6.4g金属
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB.7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA
C.标准状况下,2.24LCl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NAD.1L0.5mol/LNa2CO3
溶液中含有的
数目为0.5NA
1、X、Y是ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2、已知短周期元素的离子。
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>CB.a—c=1
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
3、X、Y、Z是三种短周期元素,X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,Z原子的电子数比Y原子少1,说法正确的是()
A、元素非金属性由弱到强的顺序是X<
Y<
Z
B、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4
C、3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D、原子半径由大到小的顺序是Z>
Y>
X
4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
-2
下列叙述错误的是()
A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C、离子半径大小:
r(M3+)>r(T2-)
D、L2+和X2-的核外电子数相等
5、同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()
A、含氧酸的酸性:
H3ZO4>
H2YO4>
HXO4B、非金属性:
X>
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
6、下列判断错误的是
A.沸点:
B.熔点:
C.酸性:
C.碱性:
7.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
1.下列反应中,盐酸做氧化剂的是()
A.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2.硫铁矿的主要成分为FeS2,其中铁显+2价,已知:
4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3,则氧化产
物为()A、SO2B、Fe2O3C.SO2、FeS2D、SO2和Fe2O3
3、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时,HNO3得到电子数为()
A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol
4、由于易被氧化,在实验室不宜长期保存的溶液是()
A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氯化亚铁溶液
5、已知:
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2根据上面反应判断,下列说法正确的是()
A、氧化性强弱顺序是:
Fe3+>
SO2>
I2>
SO42—B、还原性强弱顺序是:
SO2>
I—>
Fe2+>
Cl—
C、反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4不能发生D、Fe3+与I—在溶液可以大量共存
6、下列叙述中正确的是()
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C.失电子难的原子获得电子的能力就强D.二氧化硫可做氧化剂,但也可被其它氧化剂所氧化
7、在NH4NO3N2O+H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子
的质量比是()A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2:
1
8、下列离子在溶液中最易给出电子的是()A.Cl—B.OH—C.Fe2+D.F
9、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的()
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
10、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反应,已知元素X在被还原的产物中的化合价为+3价,则K2XnO7中n为()A、1B、2C、2D、4
11、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶3时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A1∶6B1∶7C1∶8D2∶1112、已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下面说法正确的()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1C.反应③中1molCl2反应,则氧化剂得电子的物质的量为10molD.氧化性由强到弱的顺序为:
KClO3>
KBrO3>
Cl2>
Br2
1、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入
溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
B.向漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:
CO2+OH—=HCO3—
D.碳酸镁溶于硝酸中:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
4.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ba2++2HCO3-+20H-=BaCO3↓+CO32-十2H2O
B.向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全
2H++SO42-+Ba2++20H-=BaSO4↓+2H2O。
C.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应
Ba2++20H-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgC03↓+2H20
D.向溴化亚铁溶液中加入少量氯气2Br-+C12=2C1-+Br2
5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.金属铝溶于盐酸中:
CO2+OH—=HCO3
6、下列反应的离子方程式正确的是()
A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32—
B、小苏打溶液中加入过量石灰水:
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C、向硝酸镁溶液中加过量氨水:
Mg2++2NH3·
H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
7、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A、标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:
CO2+OH—=HCO3—
B、氢氧化亚铁在空气中被氧化:
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH—
C、向漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:
NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O
8、下列反应的离子方程式错误的的是()
A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:
Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合:
NH4++OH—=NH3↑+H2O
1、在强碱性溶液中,可以大量共存的离子组是()
A、K+、Na+、HCO3—、Cl— B、K+、Na+、ClO—、S2—C、NH4+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
2、在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是()
A、Cl-、Na+、AlO2-、MnO4-B、Na+、Cl-、SO42-、K+C、Al3+、SO42—、Cu2+、NO3-
D、K+、Ag+、NO3—、I-
3、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()
A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+
C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—D、NO3—、OH-、Cl-、Ba2+
4、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B、Ba2+、K+、OH—、NO3—
C、Al3+、Cu2+、SO42—、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—
5、在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是()
A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、AlO2—、K+、NO3—
C、Fe2+、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+
6、下列各组离子中,在碱性溶液中能共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()
A、Na+、NO3—、AlO2—、SO42—B、Na+、NO3—、SiO32—、K+
C、K+、Cl—、AlO2—、CO32—D、Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+
7、在一种能使pH试纸变红的溶液中,下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是()
①Ag+、Na+、Al3+、Cl—②Na+、Fe2+、Cl—、NO3—③K+、Mg2+、S2—、SO42—
④K+、H+、SO42—、SO32—⑤Na+、NO3—、SO42—、I—
A、②⑤B、①②④C、②③⑤D、全部
8、在由水电离出c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是()
A、Cl—、AlO2—、Na+、、K+B、Fe3+、NO3—、MnO4-、K+
C、Fe3+、NO3—、Ba2+、ClD、HCO3—、Na+、Cl—、K+
9、下列各组离子以适当比例混合,可以形成碱性透明溶液的是()
A、Na+、Al3+、OH—、SO42—B、Na+、Al3+、SO42—、Cl—
C、Mg2+、Na+、AlO2—OH—D、Ag+、NH4+、Br—、NO3—
10、下列各组离子一定能大量共存的是()
A、含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—B、在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C、在c(H+)=10—13mol·
L-1的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
11、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A、在pH=1溶液中:
NH4+、K+、ClO—、Cl—B、有SO42—存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I—
C、有NO3—存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D、在c(H+)=1.0×
10—13mol/L的溶液中:
Na+、S2—、AlO2—、SO32
12.(2008年全国I)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
13、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
15.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3
16、在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:
A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
17.在溶液中可以大量共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是()
A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl—B.Na+、Cl-、HCO3-、Mg2+ C.Cl-、NO3-、K+、Ca2+D.NH4+、K+、H+、SO42-
18.能在溶液中大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、HCO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
19、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;
过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;
再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是
A、Ag+、Cu2+、Ba2+B、Ag+、Ba2+、Al3+C、Ag+、Al3+、Ca2+D、Al3+、Mg2+、K+
20.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—B.pH为11的溶液:
S2—、SO32—、SO42—、Na+
C.水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液:
K+、HCO3—、Br—、Ba2+D.无色溶液:
K+、CO32—、NO3—、Al3+
21.在pH=0溶液中,下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.C1-、SO42-、K+、Na+B.Ag+、Ca2+、C1-、CO2-3C.Fe2+、Na+、K+、NO3-D.K+、Na+、Br-、C1-
22.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A.水电离产生的H+浓度为1×
10—12mol/L的溶液:
NH
、Na+、Cl—、HCO
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、AlO
、S
、CO
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN—、I—、K+、Br—D.澄清透明的无色溶液:
ClO—、MnO
、Al3+、SO
24.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
A.滴加石蕊试液显示红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B.pH值为1的溶液Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为NaSO4的溶液
1、某单质能跟浓HNO3反应,若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:
4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是
(1)+1
(2)+2(3)+3(4)+4
A.
(1)
(2)(3)(4)B.
(1)
(2)
C.(3)(4)D.
(2)(4)
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O列说法正确的是()
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
3、Na、Mg和Al各0.2mol,分别放入1L0.1mol/L的三份稀盐酸中,产生H2的物质的量之比为()
A.1:
2:
3B.3:
1C.2:
1:
1D.1:
4.将盛有100mLNO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中,让其充分反应,结果剩余气体10mL,则原混合气体中NO2与O2的体积之比为()
A.18:
7B.3:
2C.9:
1D.43:
7
5、在0.1mol/L氨水中,下列关系正确的是()
A.c(NH3·
H2O)>c(OH—)>c(NH4+)>c(H+)
B.c(NH4+)>c(NH3·
H2O)>c(OH—)>c(H+)
C.c(NH3·
H2O)>c(NH4+)=c(OH—)>c(H+)
D.c(NH3·
H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
6、在NH4NO3溶液中,下列关系式正确的是()
A.c(NO3-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)
7.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中()
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
8.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
9.0.1mol·
L-1NaOH和0.1mol·
L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序(B)
A.[Na+]>
[Cl-]>
[OH-]>
[H+
B.[Na+]=[Cl-]>
[H+]
C.[Na+]=[Cl-]>
[H+]>
[OH-]
D.[Cl-]>
[Na+]>
[H+]
10.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱
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