酸碱盐预习课Word格式.docx
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(3)在稀释过程中玻璃棒的作用是__________________。
(4)某人在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤,这是因为浓硫酸具有__________性。
该事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意______________________________________________________________________。
5.将一生锈的铁钉放入盛有过量稀盐酸的试管中,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,请写出有关化学方程式。
6.下列物质中,遇水不能放出大量热的是()
A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.氢氧化钙
7.NaOH固体长时间露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体的质量()
A.增大B.减少C.不变D.无法确定
8.某同学用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上书写了“热爱祖国”四个字,然后再喷上一种无色液体B,白纸上立即出现了红色的“热爱祖国”四个字。
试推测A、B两种无色液体可能是( )
A.石蕊溶液、稀硫酸B.NaOH溶液、酚酞溶液
C.酚酞溶液、“雪碧”饮料D.CuSO4溶液、NaOH溶液
9.将生石灰和水按一定比例调成石灰乳,可用于消毒。
(1)某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,一段时间后他发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是什么?
(2)上述用于消毒的石灰乳要现配现用,放置过久就没有消毒作用了,用化学方程式表示其原因。
常见的酸和碱(作业)
1.实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是因为浓硫酸( )
A.难挥发B.密度大
C.具有很强的吸水性D.具有很强的腐蚀性
2.下列关于稀释浓硫酸的实验操作或实验现象的描述,不正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将水慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.稀释浓硫酸时,如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,应立即用大量的水冲洗
C.稀释浓硫酸时,用手接触烧杯外壁,会感到烧杯外壁温度明显升高
D.稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行
3.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,溶质的质量分数是如何变化的?
请说明原因。
4.下列物质前者属于酸,后者属于碱的一组是( )
A.CuO、H2SO4B.CaCO3、NaOH
C.HCl、Al(OH)3D.NaOH、H2CO3
5.下列物质可以用金属和盐酸直接反应制得的是( )
A.FeCl3B.AgClC.CuCl2D.MgCl2
6.小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下:
植物的汁液
在酸性
溶液中
在碱性
在中性
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
胡萝卜
橙色
紫萝卜皮
黄绿色
月季花瓣
浅红色
黄色
由上表判断,不能作指示剂的植物汁液是( )
A.牵牛花瓣B.胡萝卜C.紫萝卜皮D.月季花瓣
7.下列物质在实验室都需要密封保存,其原因与空气中的成分无关的是( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸
C.生石灰D.氢氧化钠固体
8.实验室,小丁把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中,过一会儿,他看到的现象是__________________________;
发生的化学反应方程式为________________________。
过一段时间,他又看到铁锈完全消失,且铁钉表面有气泡产生,该反应的化学方程式为_______________________;
此反应的基本类型是______反应。
9.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬了,这是为什么?
请写出相关的化学方程式。
二、酸碱中和反应(讲义)
1._____和_____作用生成_____和_____,叫做中和反应。
生成盐和水的反应_______是中和反应。
2.溶液的酸碱性强弱程度即_______________,常用_______来表示,范围在________之间。
3.酸性越强,H+浓度越大,pH越______;
碱性越强,OH-浓度越大,pH越______。
4.最简便的测定溶液pH的方法是使用___________。
在_______________上放一小片pH试纸,用________蘸取溶液滴到___________上,把试纸显示的颜色与___________比较,读出溶液的_______。
二、精讲精练
1、下列反应,属于中和反应的是( )
A.2HCl+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
2、下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3、小烧杯中盛有滴加了紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫色—红色—蓝色B.蓝色—紫色—红色
C.蓝色—红色—紫色D.紫色—蓝色—红色
4、小芳同学在进行如图所示的酸碱中和反应实验后,她滴加了几滴无色酚酞溶液,并搅拌,观察到溶液呈无色,于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确?
并说明理由。
(2)写出该反应的化学方程式。
5、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.常温下,测得溶液的pH<7B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色
6、下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是( )
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.1
4.8~5.5
A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯
7、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的是( )
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D.用干燥的pH试纸测定稀氢氧化钠溶液的pH
8、某同学想用pH试纸分别测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH。
他的操作如下:
在玻璃片上依次放好三片pH试纸,先用蒸馏水将三片pH试纸润湿后,将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,得出三种溶液的pH。
请你:
(1)指出他操作上的错误。
(2)具体分析他测得的三种溶液的pH与三种溶液实际pH的关系。
9、向盛有某种液体的烧杯中逐滴加入另一种液体,烧杯中溶液的pH变化符合图示曲线的是( )
A.向稀盐酸中滴加稀NaOH溶液
B.向稀盐酸中滴加水
C.向稀NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.向NaOH溶液中滴加水
10.某实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的pH变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法不正确的是( )
A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
酸碱中和反应(作业)
1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是( )
A.石灰石B.干冰C.烧碱D.熟石灰
2.下列应用属于中和反应的是( )
A.稀盐酸除铁锈
B.锌和稀硫酸制取氢气
C.治疗胃酸的药物中含有氢氧化铝
D.敞口放置的石灰水变浑浊
3.分别将pH为10的某溶液滴入紫色石蕊溶液和酚酞溶液中,显示颜色分别是( )
A.蓝色红色B.紫色无色
C.红色无色D.紫色红色
4.小明测得下列物质的pH:
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
10.2
5.9
7.0
2.5
由此判断酸性最强的物质是( )
A.肥皂水B.雨水C.糖水D.柠檬汁
5.下列溶液pH最大的是( )
A.5%的NaOHB.5%的H2SO4
C.10%的NaOHD.10%的H2SO4
6.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是( )
A.11B.9C.7D.6
7.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。
它们既有相似之处,又有不同之处。
(1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”
或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫________反应。
三、盐化肥(讲义)
1.盐是指一类组成里含有_________________和__________的化合物。
氯化钠、碳酸钠属于盐,盐在水溶液中能解离出_________________和__________。
2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别与盐酸反应的化学方程式:
_____________________________________________
结论:
组成里含有________或_________的盐都能与酸反应,生成二氧化碳气体。
3.由_______________互相交换成分,生成________________的反应,叫做复分解反应。
4.复分解反应发生的条件
①对生成物的要求:
有_______或________或________生成。
②对反应物的要求:
要能够溶于水(有酸参与反应时溶于酸也可)。
5.常见的沉淀
①白色沉淀:
___________________________________
②蓝色沉淀:
___________________________________
③红褐色沉淀:
_________________________________
6.化学肥料中含有农作物生长所需要的营养元素,最主要的化学肥料是________、________、________。
同时含有两种或两种以上营养元素的化肥叫____________。
7.氮肥、磷肥、钾肥的鉴别
①看外观:
氮肥和钾肥是__________,磷肥是___________;
②加水:
氮肥和钾肥______________,磷肥_____________;
③加熟石灰:
铵态氮肥会放出具有刺激性气味的________。
1.下列物质的俗名和类别全部正确的是()
选项
A
B
C
D
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
NaOH
俗名
烧碱
小苏打
生石灰
火碱
类别
盐
酸
碱
2.化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关。
从石灰石、食盐、碳酸钠、小苏打四种物质中,选择与下列用途相对应的物质,将化学式(或主要成分的化学式)填写在横线上。
(1)用作建筑材料的是__________;
(2)发酵粉的主要成分之一是__________;
(3)用于消除公路上积雪的是__________;
(4)广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业的是__________。
3.碳酸钠俗称_______,在化学工业中用途广泛。
取少量碳酸钠固体于试管中,加少量的蒸馏水后振荡,再滴加几滴酚酞试液,观察到的现象是_______________________;
向上述溶液中加入适量的稀盐酸,观察到溶液变为无色,请写出反应的化学方程式_____________________________。
4.取碳酸钠固体放入烧杯中,加入一定量水充分溶解,再向其中加入98g稀硫酸,恰好完全反应后放出气体4.4g。
求:
加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数。
(H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23)
5.根据复分解反应发生的条件,判断下列物质间能否发生复分解反应。
如能发生反应,写出反应的方程式。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化铝溶液和盐酸
(3)碳酸钾溶液和盐酸
(4)硝酸钠溶液和氯化铜溶液
(5)碳酸钠溶液和硫酸钡溶液
6.
如图是几种常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,会有什么现象?
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,请解释其原因。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,请说明理由。
7.下列物质属于复合肥料的是()
A.K2SO4B.NH4ClC.NH4H2PO4D.CO(NH2)2
8.长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。
下列说法不正确的是()
A.(NH4)2SO4属于氮肥
B.不宜长期施用(NH4)2SO4化肥
C.(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
D.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
9.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法
区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化
肥的方法可行的是()
A.NH4Cl与KCl:
观察外观B.NH4HCO3与KCl:
加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:
闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4:
加熟石灰研磨后闻气味
盐化肥(作业)
1、下列物质的名称(或俗名)、化学式和类别,三者均符合的是( )
A.熟石灰、CaO、氧化物B.石灰石、Ca(OH)2、碱
C.纯碱、NaOH、碱D.小苏打、NaHCO3、盐
2、从石灰石、硝酸钾、小苏打、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质,将其化学式(或主要成分的化学式)填写在横线上。
(1)可用作化肥的是__________;
(2)用作建筑材料的是__________;
(3)烹饪时用作调味品的是__________;
(4)可用于治疗胃酸过多症的是__________。
3、下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A.氢氧化铜和稀硫酸B.氯化钠溶液和稀盐酸
C.饱和石灰水和碳酸钠溶液D.碳酸氢钠和稀盐酸
4、判断下列物质间能否发生复分解反应,如能发生反应,请写出化学方程式。
(1)碳酸钡和盐酸
(2)氢氧化铜溶液和稀硫酸
(3)硝酸钠溶液和氯化钾溶液
(4)碳酸钙和氯化钡溶液
5、一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质,写出氢氧化钠变质的化学方程式____________________________。
取少量变质后的溶液于试管中,加入稀硫酸有气泡生成,写出该反应的化学方程式_____________________________。
6、下列化肥中具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的是()
A.尿素[CO(NH2)2]B.氯化钾(KCl)
C.硫酸铵[(NH4)2SO4]D.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
7、下列鉴别化肥的方法不合理的是()
A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
【一讲义参考答案】
1.H+酸根离子酸H+酸根离子
2.挥发吸水
3.腐蚀脱水
4.浓硫酸水搅拌水浓硫酸水
浓硫酸水酸液滴用大量水冲洗碳酸氢钠
5.H+变红不变色金属金属
6.金属离子(或铵根离子)OH-碱
金属离子(或铵根离子)OH-
7.烧碱火碱苛性钠易放出腐蚀
用大量水冲洗硼酸
8.潮解物理
9.熟石灰消石灰白色粉末状微石灰水
石灰浆石灰乳
10.OH-变蓝变红非金属
1.C2.D3.
(1)稀硫酸
(2)浓硫酸腐蚀(脱水)
4.
(1)浓硫酸
(2)酸液滴飞溅(3)搅拌使热量及时散掉(4)腐蚀
存放时贴好标签,放在安全的地方,使用时要核对标签
5.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑6.D7.A8.B
9.
(1)CaO可吸收猪蹄表面的水分并与水发生反应而放出大量的热,生成的Ca(OH)2对皮肤具有腐蚀性可能导致灼伤。
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【作业参考答案】
1.C2.A
3.溶质的质量分数都减小。
因为浓盐酸具有挥发性,导致溶质减少;
浓硫酸具有吸水性,导致溶剂增多。
4.C5.D6.B7.B
8.铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应
9.石灰浆和空气中的二氧化碳发生反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【二讲义参考答案】
1.酸碱盐水不一定
2.溶液的酸碱度pH0~14<7=7>7
3.小大
4.pH试纸白瓷板或玻璃片玻璃棒
pH试纸标准比色卡pH
1.D2.B3.B
4.
(1)不正确,如果盐酸滴加过量,滴入酚酞试液也不变色。
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
5.B6.C7.D
8.
(1)pH试纸不应该润湿。
(2)食盐水溶液显中性,用水稀释后pH不变;
盐酸稀释后,氢离子浓度变小,pH变大;
氢氧化钠溶液稀释后,氢氧根浓度变小,PH值将变小。
9.A10.D
1.D2.C3.A4.D5.C6.B
7.
(1)小于
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)中和
【三讲义参考答案】
1.金属离子或铵根离子酸根离子
金属离子或铵根离子酸根离子
2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CO32-HCO3-
3.两种化合物另外两种化合物
4.沉淀气体水
5.①CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3
②Cu(OH)2
③Fe(OH)3
6.氮肥磷肥钾肥复合肥
7.①白色晶体灰白色粉状②全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水③氨气
1.D2.
(1)CaCO3
(2)NaHCO3(3)NaCl(4)Na2CO3
3.纯碱(或苏打)溶液的颜色由无色变成红色
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4.10%
5.
(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
(3)2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O(4)不反应(5)不反应
6.
(1)产生白色沉淀
(2)均含有CO32-
(3)前者有沉淀生成,符合复分解反应发生的条件;
后者没有沉淀生成,不符合复分解反应发生的条件。
7.C8.C9.D
1.D2.
(1)KNO3(
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