年天津高考理综化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1O16S32Cu64

1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

2．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）

A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

3．下列叙述正确的是（）

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

4．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）

A

B

C

D

实

验

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100mL0.1000

mol·

L－1K2Cr2O7溶液

装

置

或

仪

器

5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO

）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）

6．已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

ΔH＝－197kJ·

mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；

（乙）1molSO2和0.5molO2；

（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A．容器内压强P：

P甲＝P丙>

2P乙B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>

2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>

k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝G丙>

2Q乙

绝密★启用前

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；

Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·

mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

⑸ZX的电子式为___________；

ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z+FeG2

Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

8．（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：

RCOOC2H5

⑴A所含官能团的名称是________________。

⑵A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

⑶B的分子式为_________；

写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

_____________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；

调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·

5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。

⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·

18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·

5H2O（Mr＝250）含量。

取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。

滴定反应如下：

Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+

写出计算CuSO4·

5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；

下列操作会导致CuSO4·

5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3（s）+3H2（g）

W（s）+3H2O（g）

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:

3，则H2的平衡转化率为_____________________；

随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度

25℃~550℃~600℃~700℃

主要成份

WO3W2O5WO2W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；

580℃时，固体物质的主要成分为________；

假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

⑷已知：

温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；

WO2（s）+2H2（g）

W（s）+2H2O（g）；

ΔH＝+66.0kJ·

mol－1

WO2（g）+2H2

ΔH＝－137.9kJ·

则WO2（s）

WO2（g）的ΔH＝______________________。

⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

W（s）+2I2（g）

WI4（g）。

下列说法正确的有________________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢