高考试题化学江苏卷文档格式.docx
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HCO3—+H+CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl—Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++CuFe2++Cu2+
6.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol—,下列说法中一定正确的是
A.1.0L1.0mol·
L—1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×
1023
B.Na2O2与H2O反应生成1,12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为
2×
6.02×
1022
C.32gS2单质中含有的S—S键个数为6.02×
D.22.4LN2中所含的分子个数为6.02×
7.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·
L—1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
8.下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)CO2(g);
△H1C(s)+
O2(g)CO(g);
△H2
②S(s)+O2(g)SO2(g);
△H3S(g)+O2(g)SO2(g);
△H4
③H2(s)+
O2(g)H2O(l);
△H52H2(g)+O2(g)2H2O(l);
△H6
④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g);
△H7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s);
△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最
外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<
Y<
X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>
Y>
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42—、Cl—
B.c(H+)=1×
10—13mol·
L—1的溶液:
Na+、Ca2+、SO42—、CO32—
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3—、SCN—
D.含有大量NO3—的溶液:
H+、Fe2+、SO42—、Cl—
11.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法:
①该化
合物属于芳香烃;
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;
③它的
部分同分异构体能发生银镜反应;
④1mol该化合物最多可与2mol
Br2发生反应。
其中正确的是
A.①③B.①②④C.②③D.②③④
13.下列叙述正确的是
A.0.1mol·
L—1氨水中,c(OH—)=c(NH4+)
B.10mL0.02mol·
L—1HCl溶液与10mL0.02mol·
L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合
后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·
L—1CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·
L—1某二元弱酸碱盐性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:
C6Li-xe—C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:
Li1-xMO2+xLi++xe—LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe—C6Li
15.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2+相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
16.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,上列结论正确的是
A.反应Ⅰ:
△H>
0,P2>
P1
B.反应Ⅱ:
△H<
0,T1<
T2
C.反应Ⅲ:
0,T2>
T1;
或△H<
0,T2<
T1
D.反应Ⅳ:
T1
三、(本题包括2小题,共22分)
17.(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:
步骤1:
取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。
步骤2:
边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤。
步骤3:
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4:
将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是。
(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是。
(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用。
18.(12分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题:
(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是。
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程中需将混合物冷却,其目的是。
(3)实验过程中,可循环使用的物质分别为、。
(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是,其原理是。
(5)实验中发现,反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构,分析当反应时间过长时,苯甲醛产率下降的原因。
四、(本题包括2小题,共18分)
19.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。
XX′型卤素互
化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题:
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrClHbrO+HCl
KBr+BrClKCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式。
②写出苯(C6H8)与Icl发生取代反应生成一卤代物的化
学方程式。
(2)右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其
相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量
的增大而升高,其原因是。
(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围。
20.(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:
(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式。
(2)C的结构式;
H的化学式。
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式。
(4)化合物J的化学式。
五、(本题包括1小题,共10分)
21.(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但
稀薄燃烧时,常有的汽油尾气净化装置不能有效地将
NOx转化为N2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染
物的含量变化如右图所示。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是
(填一项)。
排放到大气中的NOx会
导致酸雨、等环境问题(填一项)。
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是。
(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:
①纯NO气体,②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是(填字母),原因是。
A.①B.②C.都有可能
六、(本题包括2小题,共18分)
22.(8分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。
某一肉桂
酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
(1)请指出A中含有的官能团(填两种)。
(2)A经光照固化转变为B,发生了反应(填反应类型)。
(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。
(4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式。
23.(10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2,该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
请回答下列问题:
(1)写出化合物C的结构简式。
(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有种。
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是。
合成
(4)请设计合理方案从(用反应流程图表示,并注明反应条件)
例:
由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为
高温高压
催化剂
浓硫酸
170℃
CH3CH2OHCH2CH2[CH2—CH2]n
七、(本题包括2小题,共18分)
24.(8分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需
的CuSO3·
5H2与H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·
L—1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·
L—1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗
24.60mLCe(SO4)2溶液。
有关化学反应为
Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl—Ce4+Fe2+Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
25.(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源
危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如右图
所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中
所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2
和Fe2+等可循环使用。
(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中
反应的离子方程式。
(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况),试
计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A
中流入和流出的HI浓度分别为amol·
L—1
和bmol·
L—1,光催化反应生成Fe3+的速率
为cmol·
min—1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。
试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
化学试题参考答案
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
1.D2.B3.A4.D
5.B6.C7.D8.C
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
9.AD10.A11.C12.C
13.BC14.BD15.B16.BC
17.(10分)
(1)烧杯漏斗
(2)除去铁等不溶于碱的杂质
(3)取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完全,若不变浑浊则说明沉淀完全
(4)通入足量的CO2气体
18.(12分)
(1)使反应物充分接触,增大反应速率
(2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸甲苯(4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
19.(8分)
(1)①KI+IBrKBr+I2
(2)相对分子质量越大,分子间的作用力越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
23.(10分)
(1)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
(2)N≡N(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO+SO2+2OH—Cl—+SO
+H2O
(4)N2H4
五、(本题包括小题,共10分)
21.(10分)
(1)减少CO和碳氢化合物的污染;
光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物,少消耗NH3或B
汽车尾气中含有一定量的NO2,多消耗NH3
或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体,二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
22.(8分)
(1)酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种
(2)加成
(3)
(4)C18H16O4
(1)
(2)9种
(3)保护酚羟基,使之不被氧化
(4)
24.(8分)
(1)设需要CuSO4·
5H2O的质量为x,H2O的质量为y
CuSO4·
5H2O的相对分子质量为250,CuSO4的相对分子质量为160
16x=5(x+y)
x:
y=5:
11
答:
所需CuSO4·
5H2O与H2O的质量之比为5:
11。
(2)设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知:
CuCl~Fe2+~Ce4+
样品中CuCl的质量分数符合标准。
通电
25.(10分)
(1)电解池A:
2H++2I—H2↑+I2
电解池B:
4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
光照
光催化反应池:
2Fe2++I22Fe3++2I—
(2)n(H2)
转移电子的物质的量为n(e—)=2n(H2)=0.150mol×
2=0.300mol
因为电解池A、B是串联电解池,电路中转移的电子数目相等。
所以,n(Fe2+)=n(e—、)=0.300mol
电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300mol。
(3)根据化学反应2Fe2++I22Fe3++2I—
光催化反应生成I—的速率
(I—)=
(Fe3+)=cmol·
min—1
电解池A中消耗I—的速率应等于光催化反应池中生成I—的速率
amol·
L—1×
Q=bmol·
Q=cmol·
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- 高考 试题 化学 江苏