化学方程式汇总知识讲解.docx
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化学方程式汇总知识讲解.docx
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化学方程式汇总知识讲解
化学方程式汇总
化学方程式汇总
一、碱金属
1.钠露置在空气中变暗:
4Na+O2=2Na2O
2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠):
2Na+O2Na2O2
3.钠与硫混合爆炸:
2Na+S=Na2S
4.钠投入水中:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5.钠投入硫酸铜溶液中:
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:
Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3
盐酸足量时:
Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+H2O+CO2↑
11.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
离子方程式:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
12.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH
离子方程式:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O
离子方程式:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
14.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
15.侯德榜制碱法:
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
二、卤素
1.钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl22NaCl
2.铜在氯气中燃烧:
Cu+Cl2CuCl2
3.铁在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl22FeCl3
4.铁与溴单质反应:
2Fe+3Br22FeBr3
5.碘与铁反应:
Fe+I2FeI2(Fe与I2反应时,Fe只能生成+2价)
6.氯气与氢气混合光照:
H2+Cl22HCl(爆炸)
7.工业制盐酸:
H2+Cl22HCl
8.氯气与磷点燃:
2P+3Cl2(少量)2PCl3(液);2P+5Cl2(足量)2PCl5(固)
9.氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水):
Cl2+H2OHCl+HClO
10.次氯酸溶液见光:
2HClO2HCl+O2↑
11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:
Cl2+2KI=2KCl+I2
12.工业制漂白粉:
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
离子方程式:
Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
13.漂白粉使用原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14.向漂白粉溶液中通入足量SO2气体:
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4
离子方程式:
Ca2++2ClO-+2SO2+H2O=CaSO4↓+SO42-+Cl-+4H+
15.漂白粉固体久置变质:
①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;②2HClO2HCl+O2↑
16.实验室制氯气:
⑴4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(这是最常用的);
⑵2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
⑷KClO+2HCl=KCl+Cl2↑+H2O
17.工业制氯气(氯碱工业):
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
18.实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液):
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
19.氯气溶于热浓碱溶液:
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:
5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
21.氯酸钾与盐酸生成氯气:
6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
22.氯离子检验:
Cl-+Ag+=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)
23.溴离子检验:
Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)
24.碘离子检验:
I-+Ag+=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)
25.氟气溶于水:
2F2+2H2O=4HF+O2
26.氟与氢气反应:
F2+H2=2HF
27.碘与氢气反应:
I2+H22HI
28.溴化银感光成像原理:
2AgBr2Ag+Br2
三、硫硫酸
1.硫与铜共热:
2Cu+SCu2S
2.硫与铁共热:
Fe+SFeS
3.硫与氢气反应:
H2+SH2S
4.硫在氧气中燃烧:
S+O2SO2
5.硫与氢氧化钾溶液反应:
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
6.同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质:
2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O
7.硫化氢燃烧(O2不足):
2H2S+O22S+2H2O;(O2充足):
2H2S+3O22SO2+2H2O
8.氢硫酸露置在空气中变浊:
2H2S+O2=2S↓+2H2O
9.硫化氢隔绝空气加热:
H2SH2+S
10.硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:
H2S+X2=S↓+2HX
11.硫化氢气体通入硫酸铜溶液:
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
12.硫化氢与二氧化硫气体混合:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
14.二氧化硫气体溶于水:
SO2+H2OH2SO3
15.实验室制二氧化硫气体:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
16.实验室用碱液吸收硫化氢:
H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2O;H2S(过量)+NaOH=NaHS+H2O
17.实验室用碱液吸收二氧化硫:
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2(过量)+NaOH=NaHSO3
18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:
SO2(少量)+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3
纯碱溶液1:
1吸收二氧化硫:
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫:
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2
19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用:
①SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O;②(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
20.二氧化硫通入氯水(SO2与Cl2混合失去漂白性):
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
21.二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色):
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
22.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4
23.二氧化硫与稀硝酸:
3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO
24.亚硫酸钠与稀硝酸:
3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O
25.亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:
Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX
26.亚硫酸盐放在空气中变质:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
27.二氧化硫与二氧化氮气体不共存:
SO2+NO2=SO3+NO
28.浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
29.浓硫酸与碳反应:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
30.浓硫酸与硫共热:
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
31.工业制硫酸:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;也可以是S+O2SO2);
②2SO2+O22SO3;
③SO3+H2O=H2SO4
32.氧气与臭氧互相转化:
3O22O3;2O33O2
33.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:
O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2
34.双氧水与硫化氢:
H2S+H2O2=S↓+2H2O
35.双氧水与二氧化硫:
SO2+H2O2=H2SO4
36.双氧水与亚硫酸钠溶液:
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
38.双氧水与氯气:
H2O2+Cl2=2HCl+O2
39.双氧水催化分解(实验室制氧气之一):
2H2O22H2O+O2↑
40.氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二):
2KClO32KCl+3O2↑
41.高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三):
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
42.硫酸酸雨形成过程:
SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
43.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
44.钙基固硫(煤的脱硫)消除二氧化硫污染:
①CaO+SO2CaSO3;②2CaSO3+O22CaSO4
四、氮和磷
1.工业合成氨:
N2+3H22NH3
2.二氧化氮自身二聚:
2NO2(棕色)N2O4(无色)
3.自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼):
①氮气与氧气放电N2+O22NO;
②一氧化氮被氧气氧化:
2NO+O2=2NO2;
③二氧化氮溶于水:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4.工业制硝酸:
①4NH3+5O24NO+6H2O;②2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO
5.镁在氮气中燃烧:
3Mg+N
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