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13.形成1molC—H键放出415kJ能量,则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______(吸、放)热______kJ。
知识点四、化学能与热能的相互转化
1.下列说法正确的是( )
A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2.下列说法正确的是( )
A.若氢气和氧气化合是放热反应,则电解水生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能发生的反应是吸热反应
C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.对放热反应A+B
C+D,A、B的能量总和小于C、D的能量总和
3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
2Q3
4.下列反应属于吸热反应的是( )
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧 ③萤火虫发光 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石
A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧
5.下列说法不正确的是()
A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应
C可燃物的燃烧都是放热反应
D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
6.在相同的条件下,使相同物质的量的下列物质分解,需要消耗能量最多的是
A、HFB、HClC、H2OD、HI
7.下列说法正确的是()
A.大多数的化合反应是释放能量的反应
B.大多数分解反应是吸收能量的反应
C.释放能量的反应都不需要加热
D.吸收能量的反应都需要加热
8.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()
A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
9.下列物质加入水中显著放热的是()
A.生石灰B.固体NaClC.无水乙醇D.固体NH4N03
10.下列反应中,属于吸热反应的是()
A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧
11.吸热反应一定是( )
A、释放能量B、反应物总能量高于生成物总能量
C、贮存能量D、反应物总能量低于生成物总能量
12.下列反应中属吸热反应的是()
A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
13.下列叙述正确的是()
A.化学键存在所有物质中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的
D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应放出能量
14.下列化学反应的热量变化可用:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l),△H=—57.2kJ/mol表示的是()
A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
C.0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合
D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
15.下列变化中,吸收热量但不属于吸热反应的是
A、干冰升华B、生石灰和水C、氢气还原氧化铜D、酒精挥发
16.在空气中发生的燃烧,缓慢氧化和自燃的共同点是
A、都需要达到着火点B、都产生热量C、都要点燃D、都属于氧化反应
17.下列过程一定释放出能量的是
A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子
18.下列说法不正确的是
B物质燃烧和中和反应均放出热量
C分解反应肯定是吸热反应
D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
19.相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是
A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应
B、水分解产生氢气和氧气时放出能量
C、相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量
20.已知中和热的数值是57.3kJ·
mol–1。
下列物质反应时,产生57.3kJ热量的是
A.稀HCl和稀NaOHB.1.0mol·
L-1HCl和1.0mol·
L–1NaOH
C.500mL2.0mol·
L-1HCl和500mL2.0mol·
L–1NaOH
D.500mL2.0mol·
L-1H2SO4和500mL2.0mol·
L-1Ba(OH)2
21.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热反应,由此可知
A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化
C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石和石墨不能相互转化
22.下列反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
【能力拓展】
1.在氢气跟氧气的反应中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B,形成1mol水中的化学键释放的能量为C。
则下列关系正确的是
A、A+B>
CB、A+B<
CC、2A+B<
2CD、2A+B>
2C
2.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是()
A氢氧化钾与硫酸的反应B锌与盐酸反应放出氢气
C镁条在空气中燃烧DBa(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
3.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸气时放出热量Q1,生成液态水时放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是()
A.Q1>
Q2B.Q1<
Q2C.Q1=Q2D、无法确定
4.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水
B.生石灰与水
C.熟石灰与水
D.氯化钠与水
第三节化学反应的速率和限度
知识点六、化学反应速率
(一)化学反应速率的表示及有关化学反应速率的计算
1.在某一化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的反应速率为()
A.0.05mol/(L·
s)B.0.05mol/L
C.0.20mol/(L·
s)D.0.20mol/L
2.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是()
A.v(D)=0.4mol/(L·
s)B.v(B)=0.6mol/(L·
s)
C.v(C)=0.5mol/(L·
s)D.v(A)=0.15mol/(L·
3.在mA+nB
pC的反应中,m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m∶n∶p为()
A.2∶3∶2B.2∶3∶3
C.1∶3∶2D.3∶1∶2
4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定,反应开始后3s末H2的反应速率v(H2)=0.3mol/(L·
s),则3s末NH3的浓度为()
A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L
5.反应2SO2+O2
2SO3,一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·
L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·
L-1·
s-1,则这段时间为()
A.0.1sB.2.5sC.0.5sD.10s
6.在10℃时,某化学反应速率为0.1mol/(L·
s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·
s),该反应需在什么温度下进行()
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃
7.同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是()
A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.15mol/L的硫酸溶液8mLD.18mol/L的浓硫酸15mL
8.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/(L·
min),则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________mol/(L·
min)。
9.在2L的密闭容器中,充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,3s后测得N2为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为______mol/(L·
s)。
1.在带有活塞的密闭容器中发生反应:
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O,采用下列措施不能改变反应速率的是
A.增加Fe2O3投入量
B.保持容器体积不变,增加通人H2的量
C.充入N2,保持容器内压强不变
D.充入N2,保持容器内体积不变
2.反应4A(g)+6B(g)
4C(g)+5D(g)在2L的密闭容器中进行,1min后A气体减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是
A.B气体:
0.0025mol·
L-1B.D气体:
0.002mol·
L-1
C.A气体:
L-1D.C气体:
0.001mol·
3.某温度时,浓度都是1mol·
L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol·
L-1、c(Y2)=0.8mol·
L-1、c(Z)=0.4mol·
L-1,则该反应的反应式是
A.X2+2Y2
2XY2 B.2X2+Y2
2X2Y
C.3X2+Y2
2X3Y D.X2+3Y2
2XY3
4.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成N2和CO2,下列对此反应的叙述,正确的是()
A.使用适当的催化剂,不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响
5.锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢。
此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快。
由此判断,影响化学反应速率的因素有()
①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂
A.①③B.②④C.①④D.③②③④⑤
6.化工生产中,为加快反应速率应优先考虑的措施是()
A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度
知识点七、化学反应的限度
1.可逆反应达到平衡的重要特征是()
A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等
2.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()
A.正、逆反应速率都等于零B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存D.HI、H2、I2的浓度均不再变化
3.下列说法正确的是()
A.无论怎样控制反应条件,2molSO2与1molO2反应时都不会生成2molSO3
B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C.化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关
D.可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
4.对于可逆反应M+N
Q达到平衡时,下列说法正确的是()
A.M、N、Q3种物质的量浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各成分的百分组成不再变化
D.反应已经停止
5.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是()
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止
6.下列说法,正确的是()
A.决定反应速率的因素只有催化剂
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率
D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
7.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等达到平衡状态
C.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率
8.在一定条件下的可逆反应,向一封闭容器中加入反应物,请回答下列问题:
(1)反应刚开始时:
反应物浓度______,正反应速率______。
生成物浓度______,逆反应速率______(填“最大”或“最小”)。
(2)反应进行中时:
生成物浓度______,逆反应速率______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后:
反应物浓度______,生成物浓度______(填“改变”或“不变”)。
此时正反应速率与逆反应速率______(填“相等”或“不相等”)。
9.以下是2SO2+O2
2SO3在不同条件下反应时SO2的转化率:
压强
温度
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
从上表中你得到的启示是:
(1)关于可逆反应的限度______________________________________________________。
(2)提高该化学反应限度的途径有______________________________________________。
(3)要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是____________________________。
第二节化学能与电能
知识点五、化学能与电能
1.原电池产生电流的本质原因是()
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
2.下列关于原电池的叙述,正确的是()
A.构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
3.在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是()
A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+
C.2H++2e-=H2↑D.Cu2++2e-=Cu
4.根据下表内各组中所提供的条件,两极已用导线连接,你认为不能构成原电池的是()
选项
电池
A
B
C
D
电极材料
Zn
Fe
Cu
Al
Ag
Sn
电解质溶液
CuCl2溶液
H2SO4溶液
CuSO4溶液
NaOH溶液
5.如右图所示原电池装置,下列有关的叙述正确的是()
A.铜片是负极
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原稀硫酸
6.由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时,溶液中H+的浓度变化情况为()
A.不变B.先变小后变大
C.逐渐变大D.逐渐变小
7.某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为()
A.铝B.铜C.锡D.硅
8.
(1)原电池是一种__________________装置。
电子的流动方向是从______极到______极;
电流方向是从______极到______极。
(2)由铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,正极是______,发生______反应,电极反应是
______________;
负极是______,发生______反应,电极反应是_______________,总反应的离子方程式是______________________。
9.写出下列原电池的电极反应式:
组别
负极
正极
(1)
铁
铜
稀硫酸
(2)
银
硝酸银溶液
(1)负极:
正极:
______________。
(2)负极:
10.已知,空气-锌电池的电极反应锌片:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
石墨:
O2+H2+2e-=2OH-。
根据判断,锌片是()
A.正极,被还原B.正极,被氧化
C.负极,被还原D.负极,被氧化
知识点六、(三)原电池
1.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述,正确的是()
A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲与乙组成原电池时,甲为正极
2.实验室欲制氢气,所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,反应速率最快的是()
A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
3.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z3种金属的活动性顺序为()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Y>X>Z
4.有a、b、c、d4种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;
将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;
将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;
如果把铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.d>c>a>bB.d>a>b>cC.d>b>a>cD.b>a>d>c
5.如下图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。
小心地往烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是___________________________________________________。
6.下列装置能组成原电池且产生电流的是()
★7.有导线相连,并插入对应的液体中,其中不能组成原电池的是()
A.Zn∣H2SO4(稀)∣CB.Cu∣AgNO3(aq)∣Ag
C.Zn∣CCl4∣CuD.Fe∣H2SO4(稀)∣Fe
8.发生原电池反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是()
A.C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)
B.Ba(OH)2·
8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·
H2O(l)+8H2O(l)
C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g)
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
9.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()
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