河北省保定市届高三上学期期末联考理科综合试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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6.下列有关生物实验方法的说法不正确的是
A.利用差速离心法分离多种细胞器
B.利用类比推理法证明基因位于染色体上
C.利用纸层析法分离叶绿体中各种色素
D.利用数学模型描述、解释和预测种群数量变化
7.实验室常根据物质分类的原则存放药品,某实验室有四个药品柜已经存放了如下部分药品,实验室新购进一些活性炭,应该将它存,在
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
磷酸、盐酸
烧碱、熟石灰
硫磺,红磷
镁带、锌粒
A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜
8.下列关于有机物的叙述正确的是
A.丙烷的二溴取代产物比其三溴取代产物的种类少
B.除去乙烷中的少量乙烯的方法是将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
C.由
合成的聚合物为
’
D.分子式为C2H4Q2的有机物都能与NaOH溶液反应
9.X、Y、Z、M是4种短周期主族元素,其中X与Y同主族,Y与M同周期、X与Z同周期,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法不正确的是
A.含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2反应
B.Z的单质Z2的电子式为
C.X、Y、Z元素的氢化物中,X的氢化物最稳定
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为:
Y>
Z>
X>
M
10.25°
C时,水的电离达到平衡:
,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,
增大,Kw变小
C.向纯水中加人少量固体碳酸钠,
减小,Kw不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变
11.两种有机物以任意比例混合,一定条件下在aL(标准状况)足量O2中充分燃烧,再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠,得到气体的体积大于aL(标准状况),下列组合中符合此条件的是
A.
B
C
D.
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的
溶液出现白色沉淀,说明该溶液中可能含有
C.Fe与稀HNQ、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于氢氧化钠溶液中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气_均易溶于水
13.利用下列实验装置能完成相应实验的是
A,图1装置模拟铁的吸氧腐蚀B.图2装置制取并吸收NH3
C.图3装置量取8.5mL的稀硫酸D.图4装置制取少量乙酸乙酯
二、选择题:
本题共8个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符合题目要求,有的有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得O分。
14.物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命,促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步,下列说法中正确的是
A.奥斯特发现了电流的磁效应,并提出了电磁感应定律
B.库仑提出了库仑定律,并最早实验测得元电荷e的数值
C伽利略发现了行星运动的规律,并通过实验测出了引力常量
D.法拉第不仅提出了场的概念,而且发明了人类历史上的第一台发电机
15.如图所示,螺线管B置于闭合金属环A的轴线上,B中有恒定电流,从某时刻起,当B中通过的电流逐渐变大时,则
A.环A有缩小的趋势B环A有扩张的趋势
C.螺线管B有缩短的趋势D.螺线管B有伸长的趋势
16.利用速度传感器与计箅机结合,可以自动作出物体运动的图象,某同学在一次实验中得到的运动小车的图象如图所示,由此可以知道
A.小车先做加速运动,后做反方向减速运动
B.小车运动的最大速度约为0.8m/s
C.小车15s内位移约为15m
D.小车15s内平均速度大小约为0.2m/s
17.北京时间2012年2月25日凌晨O时12分,中国在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭,将第十一颗“北斗”导航卫星成功送入太空预定转移轨道,这是一颗地球静止轨道卫星.“北斗”导航卫星定位系统由静止轨道卫星(同步卫星)、中轨道卫星和倾斜同步卫星组成,中轨道卫星轨道半径约为27900公里,静止轨道卫星的半径约为42400公里.(
可供应用).下列说法正确的是
A.静止轨道卫星的向心加速度比中轨道卫星向心加速度小
B.静止轨道卫星和中轨道卫星的线速度均大于地球的第一宇宙速度
C.中轨道卫星的周期约为12.7h
D.地球赤道上随地球自转物体的向心加速度比静止轨道卫星向心加速度大
18.质量为2kg的物体,放在动摩擦因数p=0.1的水平面上,在水平拉力的作用下由静止开始运动,水平拉力做的功W和物体随位置X变化的关系如图所示.重力加速度g取1Om/s2,则
A.X=Om至x=3m的过程中,物体的加速度是2.5m/s2
B.X=Om至X=3m的过程中,物体的加速度是1.5m/s2
CX=6m时,物体的速度约为20m/s
D.x=3m至x=9m的过程中,物体做勾加速运动
19.某静电场中的一条电场线与X轴重合,其电势的变化规律如图所示。
在O点由静止释放一个负电荷,该负电荷仅受电场力的作用,则在
区间内
A.该静电场是匀强电场
B.该静电场是非匀强电场
C.负电荷将沿X轴正方向运动,加速度不变
D负电荷将沿X轴负方向运动,加速度逐渐减小
20.如图所示,两金属板间有水平方向(垂直纸面向里)的勻强磁场和竖直向下的匀强电场.一带正电的小球垂直于电场和磁场方向从O点以速度v0飞入此区域,恰好能沿直线从P点飞出此区域.如果只将电场方向改为竖直向上,则小球做匀速圆周运动,加速度大小为a1,经时间t1从板间的右端a点飞出,a与P间的距离为y1;
如果同时撤去电场和磁场,小球加速度大小为a2,经时间t2从板间的右端b点以速度v飞出,b与P间的距离为y2.a、b两点在图中未标出,则一定有
A.v0<
vB.a1<
a2C.a1=a2D.t1<
t2
21.质量为m的带正电小球由空中某点自由下落,下落高度h后在整个空间加上竖直向上的匀强电场,再经过相同时间小球又回到原出发点,不计空气阻力,且整个运动过程中小球从未落地.重力加速度为g.则
A.从加电场开始到小球返回原出发点的过程中,小球电势能减少了2mgh
B.从加电场开始到小球下落最低点的过程中,小球动能减少了mgh
C从开始下落到小球运动至最低点的过程中,小球重力势能减少了
mgh
D.小球返回原出发点时的速度大小为
第II卷(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题一第40题为选考题,考生根据要求做答。
(—)必考题(11题,共129分)
22.(5分>
探究《加速度与力、质量的关系》的实验中:
(1)用到的最某本物理方法是_____________
(2)在找“加速度与力的关系”时,实验的基本思路是______;
23.(10分)测量电流表G1内阻r1的实物电路(部分)如图所示。
供选择的仪器如下:
①待测电流表G1(0〜5mA,内阻约300Ω);
②电流表G2(O〜1OmA,内阻约100Ω);
③定值电阻R1(300Ω);
④定值电阻R2(10Ω)
⑤滑动变阻器R3(0〜1000Ω);
⑥滑动变阻器R4(0〜20Ω);
⑦干电池(1.5V);
⑧电键S及导线若干。
(1)定值电阻应选______,滑动变阻器应选______(在空格内填写序号)
(2)用连线连接实物图。
(3)补全实验步骤:
①按电路图连接电路,将滑动触头移至最______端(填“左”或“右”);
②闭合电键S,移动滑动触头至某一位置,记录G1G2的读数I1I2;
③多次移动滑动触头,记录相应的G1、G2读数I1、I2;
④以I2为纵坐标,I1为横坐标,作出相应图线,如图所示。
(4)根据I2-I1图线的斜率k及定值电阻,写出待测电流表内阻的表达式______。
24.(14分)如图所示,在水平地面上有一木板A,木板A长L=6m,质量为M=8kg,在水平地面上向右做直线运动。
某时刻木板A速度v0=6m/s,在此时刻对木板A施加一个方向水平向左的恒力F=32N,与此同时,将一个质量m=2kg的小物块B轻放在木板A上的P点(小物块可视为质点,放在P点时相对于地面的速度为零),P点到木板A右端距离为1m,木板A与地面间的动摩擦因数为
=0.16,小物块B与长木板A间有压力,由于A、B间光滑不存在相互的摩擦力,A、B是各自独立的物体,不计空气阻力.取g=10m/sz.求:
(1)小物块B从轻放到木板A上幵始,经多长时间木板A与小物块B速度相同?
(2)小物块B从轻放到木板A上开始至离开木板A的过程,恒力F对木板A所做的功及小物块B离开木板A时木板A的速度?
25.(18分)如图所示,在xoy面内,第一象限中有匀强电场,场强大小为E,方向沿y轴正方向。
在X轴的下方有匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直纸面向里。
今有一个质量为m电荷量为q的带负电的粒子(不计粒子的重力和其他阻力),从y轴上的P点以初速度夠垂直于电场方向进人电场。
经电场偏转后,沿着与X正方向成30°
进入磁场。
试完成:
(1)求P点离坐标原点O的距离h;
(2)求粒子从P点出发到粒子第一次离开磁场时所用的时间?
(3)在其他条件不改变,只改变磁感应强度,当磁场的磁感应强度B取某一合适的数值,粒子离开磁场后能否返回到原出发点P?
若能说明能的理由;
若不能请说明不能的理由。
26.(15分)纳米级Cu20.由于具有优良的催化性能而受到科学研究的不断关注,下表为制取
的三种方法:
(1)工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I,其原因是__________________________________________
(2)巳知:
则方法I发生的反应:
=_______
(3)方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为_____________
(4)方法III为加热条件下用液态肼(N2H4)还原薪制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。
该反应的化学方程式为_____________
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O作催化剂分别进行分解水的实验:
水蒸气的浓度(mol/L)随时间t变化见下表:
下列叙述正确的是_________(填字母代号〉。
A.实验的温度:
B实验①前
cT1温度该反应的平衡常数为
D.实验②与实验①所用的催化剂的催化效率相同
27.(12分)Na2SO3和灿23是硫元素的两种重要化合物。
请回答下列问题:
(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。
(2)Na2SO3和Na2S的混合物中,含硫的质量分数为32%,则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为_________。
(3)在NaHS饱和水溶液中,
+_________。
(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。
某同学称量25.2g纯净的
晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的PH。
测得溶液的pH大于
溶液的pH,写出Na2SO3高温下分解的化学方程式___________________________
28.(16分)某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取,并进行NO与O2反应的实验,请你参与此项活动并回答相应问题:
(1)根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来:
→e,_______→_______→_______→b0
(2)正确连接好装置后,先_______,再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液。
(3)打开止水夹_______,关闭止水夹_______,向J型管中注入稀硝酸至短管口处,再在短管上插入带有铜片的橡胶塞,同时关闭止水夹______,写出此时J型管中发生反应的化学方程:
_____________________
(4)待生成的气体将J型管短管内的液体压人长管,直到与铜片相脱离时,打开止水夹1,J型管中的NO气体受压进入干燥管,在干燥管中可观察到的现象是______________
(5)此时R需进行如下換作:
_______,即可将干燥管中的氮氧化物气体全部排入到NaOH溶液中吸收。
(6)已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:
如果在尾气中NO占混合气体的体积分数为a%,NO2占混合气体的体积分数为b%。
若尾气经过足量的NaOH溶液时,NO和NO2能被完全《收,则a和b的关系是_______
29.(10分)下图T0-T1表示的是适宜条件下生长的小球藻叶绿体中某两种化合物([H]、ADP、C3或C5)的含量,T1-T3则表示改变其生长条件后两种化合物的含量变化。
回答问题:
(1)T0-T1段,为各种生命活动供能最多的结构是_______
(2)若T1时刻降低了培养液中NaHCO3的浓度,则物质A、B分别指的是_______,物质B浓度升高的原因是_______
(3)若T1时刻降低了光照强度,则物质A、B分别指的是_______,物质B浓度升高的原因是_____________________。
30.
(12分)右图表示下丘脑与垂体的两种功能联系方式:
一种是体液联系,构成下丘脑一腺垂体系统,一种是神经联系,构成下丘脑一神经垂体系统。
(A、B表示垂体的两部分,C、D表示联系方式),据图回答相关问题:
(1)腺垂体和神经垂体分别对应图中_______
(2)当人体缺水时,_______激素在下丘脑神经细胞合成,并在神经细胞中沿轴突运到联系神经垂体的轴突末梢,经_______方式释放到神经垂体中,通过细胞间_______(内环境组分)进入血液,被运送到全身各部位,作用于_______细胞,促进其_______
(3)当身体的_______受到寒冷刺激时,产生的相应神经冲动经传入神经传到下丘脑。
下丘脑就会分泌_______激素,该激素经图中_______运输到垂体,促使垂体分泌_______该激素随血液运输到_______,促进_______的合成分泌,并促进机体产热。
31.(8分)某植物的高茎(B)对矮茎(b)为显性,花粉粒长形(D)对圆形(d)为显性,花粉粒非糯性(E)对花粉粒糯性(e)为显性,非糯性花粉遇碘液变蓝色.,糯性花粉遇碘液呈棕色。
现有品种甲(BBDDee)、乙(bbDDEE)、丙(BBddEE)和丁(bbddee),进行了如下两组实验:
请据表回答问题:
(1)由组合一可知,基因B/b和基因D/d位于_______(同一、不同)对同源染色体上。
利用F1自交,_______(能、不能)验证基因的自由组合定律。
(2)由组合二可知,基因E/e和基因_______位于不同对同源染色体上。
利用F1自交所每F2中,杂合子占_______。
(3)利用花粉鉴定法(检测F1花粉性状)验证基因的自由组合定律,可选用的亲本组合有_______。
32.(9分)在一个农田生态系统中生长着大豆、杂草和田鼠。
杂草中的菟丝子通过蔓状茎扎入大豆茎中吸收营养,而后菟丝子的根退化、叶子黄化失去光合作用的能力。
回答下列问题:
(1)杂草和大豆的关系是_______。
(2)该生态系统中的大豆、杂草、田鼠及细菌、真菌等生物共同构成_______。
一场大火将该农田烧毁,一段时间后农田中又出现了杂草、田鼠等生物,这种现象称为_______。
(3)调查该生态系统中田鼠的种群数量,应采用_______法。
为模拟该调查方法,生物小组同学使用玻璃球进行实验。
小组同学先从布袋里的白玻璃球中随意抓出一把(经清点共15个),并换成相应数量的红玻璃球放回布袋,摇匀后再抓出“把,经清点共个(其中红色球4个),则布袋中原有玻璃球_______个,其中将白球换成红球相当于_______
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理一选修模块3—3】
(15分)
(1)(6分)我国已开展空气中PM2.5浓度的监测工作.PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5微米的悬浮颗粒物,其漂浮在空中做无规则运动,很难自然沉降到地面,吸入后对人体形成危害.矿物燃料燃烧的排放是形成PM2.5的主要原因.下列关于FM2.5的说法中正确的是_______(填写选项前的字母;
选对一个给3分,选对两个给6分,不选或选错得O分)
A.PM2.5的尺寸与空气中氧分子的尺寸的数量级相当
B.PM2.5在空气中的运动属于分子热运动
C.PM2.5的运动轨迹只是由大量空气分子对PM2.5无规则碰撞的不平衡决定的
D.倡导低碳生活减少煤和石油等燃料的使用能有效减小PM2.5在空气中的浓度
E.PM2.5必然有内能
(2)(9分)如图所示,一定质量的理想气体从状态A变化到状态B,再由状态B变化到状态C.已知状态A的温度为300K.
①求气体在状态B的温度;
②由状态B变化到状态C的过程中,气体的内能增加还是减少(不需阐述理由)?
34.【物理一选修模块3—4】
(1)(6分)下列说法中正确的是_______(填写选项前的字母;
A.医院中用于体检的“B超”利用了超声波的反射原理
B.鸣笛汽车驶近路人的过程中,路人听到的声波频率与波源相比减小
C.在宇宙中高速飞行的飞船中的时钟变快
D.照相机镜头的偏振滤光片可使水下影像清晰
E.无线网络信号能绕过障碍物传递到接收终端是利用了干涉原理
(2)(9分)某种材料的三棱镜截面如图所示,
=900
=60°
—束垂直于BC边的直线光束从AB边上的的某点入射,折射光线经过三棱镜BC边反射后,从AC边垂直射出,已知真空中的光速
.求:
①三棱镜的折射率;
②光在棱镜中传播的速度
35.【物理一选修模块3—5】
(1)(6分)下列说法正确的是_______(填写选项前的字母;
选对一个给3分,选对两个给6分,不选或选错得0分)
A.汤姆生发现了电子,表明原子具有核式结构
B.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
C.一束光照射到某种金属上不能发生光电效应,是因为该束光的波长太短
D将放射性元素掺杂到其它稳定元素中,并升高其温度,增加压强,它的半衰期也会相应发生改变
E.两个质量较轻的原子核聚变成一个中等质量的原子核必然释放核能
(2)(9分)如图甲所示,光滑水平面上有A、B两物块,巳知A物块的质量mA=1kg.初始时刻B静止,A以一定的初速度向右运动,之后与B发生碰撞并一起运动,它们的位移一时间图象如图乙所示(规定向右为位移的正方向),则物体B的质量为多少?
‘
36.【化学一化学与技术】
(15分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
请回答下列问题:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:
时,向1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气丨反应达到平衡后,体系中
该温度下此反应的平衡常数K=_______(填计算结果)。
(2)合成塔中发生反应
。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知,表中T1_______573K(填“>
”、“<
”或“=”
(3)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,化工厂排放的废水中常含有较多的
和
,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:
将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙/从而进行回收。
当处理后的废水中
时,处理后的废水中
_______mol/L。
(巳知
)
②方法二:
在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石,反应的离子方程式为
该方法中需要控制污水的PH为7.5〜10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。
其原因可能为_______,与方法—相比,方法二的优点为_____________________。
37.【化学一物质结构与性质】
(15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同,因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征。
(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物,CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有_______
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