清晰版重庆市中考化学试题A卷附解析Word文档格式.docx
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A.该反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价未发生改变
C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥
D.该反应的化学方程式为:
2N2+3H2
2NH3
10.2019年3月,四川省凉山州境内发生森林火灾。
灭火过程中,突发林火“爆燃”,导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。
下列说法不正确的是()
A.设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气,能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是()
12.实验室用右图装置模拟炼铁,下列说法正确的是()
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
13.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是()
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞溶液
14.甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。
下列说法正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体甲的质量大
D.t1℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃,两溶液中溶质质
量分数相等
15.烹饪鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应(未标明条件)。
C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。
下列四种说法正确的有()
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋,溶液pH增大
③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A.1种B.2种C.3种D.4种
16.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是()
A.①③B.①②④C.②④D.①②③
二、生活现象解释(本大题包括5个小题,共21分)
17.(3分)某牛奶的营养成分表如右图所示。
(1)表中“钠”和“钙”指的是(填序号)。
A.元素B.分子C.原子
(2)该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是。
(3)钠原子的结构示意图为。
18.(4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成
“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(2)生活中常用的方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。
通电一段时间后,如右图所示。
电极X为
电源的极。
氢气作为新能源,其主要优点为(填序号)。
A.制取成本低B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水,来源广D.贮存方便、安全
19.(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料,该材料属于(填“金属”或“合成”)材料。
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度__________(填“大”或“小”)。
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。
利用它们完成如下实验:
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为。
实验③中铁片足量,充分反应后溶液变为色。
20.(4分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1)若该技术广泛应用,可把排放的CO2转化为甲醇,则能缓解(填序号)。
A.酸雨B.温室效应C.白色污染
(2)甲醇可被氧气氧化,其反应为:
2CH3OH+O2
2X+2H2O,则X的化学式为_____。
类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。
(3)若44gCO2全部转化为CH3OH,且反应中其它物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为g。
21.(5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如下图所示的实验流程:
供选试剂:
K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤①中,分离A、B的实验操作名称是,试剂a是。
(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中,发生反应的化学方程式为。
(4)要达到预期的目的,还需要改进的方法为。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是。
(2)实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为。
(3)C装置中的一处明显错误为。
(4)某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为(填序号)。
a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近
(5)若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为(填序号)。
23.(6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料,小李可排除的气体为。
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含有。
(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。
若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为。
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验:
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足以下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到(填序号)的现象。
A.实验一B.实验二C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=(用m2和m3表示)。
四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24.(6分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为:
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算:
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是。
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
答案与解析
【答案】C
【解析】SO2、NO2和PM2.5是空气污染物,O2不是空气污染物。
故选C。
【答案】A
【解析】矿石炼铁过程中由Fe2O3变成Fe,属于化学变化;
水车灌溉、活字印刷和雕刻石像发生变化过程中只是物质的形状、状态发生改变,没有生成新的物质,属于物理变化。
故选A。
【解析】青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。
【答案】B
【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应;
盐酸除铁锈:
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应。
故选B。
【解析】氮气化学性质较稳定,无毒且来源广,可以作袋装食品保护气。
【答案】D
【解析】金属铜具有良好的导电性,可用作导线;
金刚石硬度大可以裁玻璃;
小苏打受热易分解可以用作制发酵粉;
补铁剂预防缺铁性贫血,补碘剂可以预防甲状腺肿大。
故选D。
【解析】根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断:
汞原子中质子数为80;
汞的原子序数为80;
根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为200.6;
汞属于金属元素。
【解析】甲醛有毒,不能浸泡海鲜;
霉变大米含有黄曲霉素有毒,不能食用;
氢气易爆炸,点燃H2前要验纯;
一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。
【解析】根据微观示意图判断该反应方程式:
N2+3H2
2NH3,该反应为化合反应;
反应前后元素的化合价发生改变;
用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥;
该反应的化学方程式为:
2NH3,该方程式氮原子个数未配平,应该改为:
2NH3。
【解析】设置隔离带是为了清除可燃物,可以达到灭火的目的;
山风带入冷空气,可以使林火燃烧更旺;
人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下,可以达到灭火的目的;
林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致。
【解析】取氯化钠固体时,瓶塞到放在桌面上,防止药品腐蚀桌面;
称氯化钠固体时,砝码放在托盘天平的右盘,氯化钠放在左盘;
量取水读数时,视线应该与凹液面最低处相持平;
溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3,磁铁矿的主要成分是Fe3O4;
炼铁过程中,由于一氧化碳易爆炸,加热前先CO把装置内空气赶走,防止加热时产生爆炸,再加热Fe2O3;
反应过程中出现红棕色的逐渐变黑;
反应后尾气含有一氧化碳气体有毒,需要处理,不能直接排放,否则会污染空气。
【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象;
向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀;
向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,出现白色沉淀;
向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,出现红色现象。
【解析】根据溶解度曲线判断温度高于t2℃时甲的溶解度比乙的大;
t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数:
×
100%≈28.6%<
40%;
t2℃时,将相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体甲的质量大;
t1℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,甲、乙均为不饱和溶液,两溶液中溶质质量分数相等。
【解析】①乙醇不易导电性,错误;
②加水稀释食醋,溶液pH值变大,正确;
③能闻到香味,是分子不断运动的缘故,错误;
④一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成,错误。
【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,先发生HCl和NaOH溶液的中和反应,后CuCl2和NaOH溶液生成蓝色沉淀,①正确;
根据质量守恒定律判断反应前后氯元素的质量不变,②正确;
根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl判断反应后溶质质量不断增加,③正确;
随着NaOH溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不断增加,④错误。
【答案】
(1)A;
(2)糖类;
(3)
。
【解析】
(1)牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。
故选A;
(2)根据图中信息判断该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是糖类,其次是脂肪、蛋白质等;
(3)钠元素为11号元素,其原子结构示意图
(1)CO2;
(2)煮沸;
(3)正极,BC。
(1)根据“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3判断其生成原理为Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应;
(2)煮沸可以把硬水转化为软水;
(3)根据电解水原理判断a与正极相连,为氧气,b与正极相连,为氢气;
电解水正确氢气成本高,氢气燃烧产物无污染且制备原料为水,来源广;
氢气易爆炸,贮存不方便,不安全。
故选BC。
(1)合成;
(2)大;
(3)①Al2O3;
②2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe;
③浅绿色。
(1)有机高分子材料属于合成材料;
(2)合金比组成它的纯金属硬度大,熔点低;
(3)铝常温下与氧气发生氧化反应,其表面生成一层致密氧化铝(Al2O3)保护膜,阻碍其进一步氧化;
铝活动性强于铁,可以与亚铁的盐溶液发生置换反应:
2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe;
铝活动性强于铁,铁与CuSO4溶液反应生成浅绿色FeSO4溶液。
(1)B;
(2)CH2O、2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O;
(3)32。
(1)该技术把二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH),可以缓解温室效应。
故选B;
(2)根据质量守恒定律判断该反应方程式:
2CH3OH+3O2
(3)根据反应方程式计算44gCO2全部转化为32gCH3OH。
(1)过滤、K2CO3溶液;
(2)BD;
(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑;
(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a。
(1)分离固体与液体操作是过滤,根据流程图判断试剂a是K2CO3溶液;
(2)要分离KCl和BaCl2混合溶液,且得到都含单一溶质的两种溶液,加入试剂既可以除去BaCl2,又能生成KCl,不能引入新的杂质,最后还得生成BaCl2溶液。
故选BD;
(3)步骤③把碳酸钡转化成氯化钡,反应方程式:
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑;
(4)加入过量的K2CO3溶液,引入新的杂质K2CO3,应改为适量的试剂K2CO3溶液。
(1)铁架台;
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑;
(3)长颈漏斗未形成液封;
(4)bc;
(5)①③②。
(1)仪器M是铁架台;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的反应方程式:
2KClO3
(3)C装置中的长颈漏斗未形成液封,使制取的气体从长颈漏斗中逸出;
(4)D装置是排水法收集气体,满足条件是不能与水反应,能与空气反应和密度与空气接近。
故选
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