届北京市东城区高三质量调研化学试题及答案Word文档格式.docx
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A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
8.常温下,用0.1000mol·
L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
9.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
10.某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3价。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为
mol
C.反应中转移的电子为3nxmol
D.在FeO·
FeyCrxO3中3x=y
11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
12.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
第二部分(非选择题共180分)
本部分共11小题,共180分。
25.(16分)
直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。
交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳键的新反应。
例如:
化合物Ⅰ可由以下合成路线获得:
(1)化合物Ⅰ的分子式为___________,其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_________。
(2)化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________。
(3)化合物Ⅲ没有酸性,其结构简式为____________;
Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物Ⅴ的结构简式为______________。
(4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式如下)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为_____________。
(5)1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似反应①的反应,其产物分子的结构简式为____________;
1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。
26.(13分)
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
27.(15分)
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·
mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·
mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6,则平衡常数K=。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0(填“>
”或“<
”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,选择此压强的理由是。
28.(14分)
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂
质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是。
②装置B中发生反应的离子方程式是。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(填“是”或“否”)。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)。
a.NaOHb.NH3·
H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4
(3)在溶液2转化为CuCl2·
2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
小组同学欲探究其原因。
已知:
在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色绿色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。
若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
2018-2018学年度第二学期高三试题
理科综合化学参考答案
第一部分共20小题,每小题6分,共120分。
1
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4
5
6
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9
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11
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13
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15
16
17
18
19
20
第二部分共11小题,共180分。
25.(每空2分,共16分)
(1)C5H8O4H3COOCCH2COOCH3+2NaOH
2CH3OH+NaOOCCH2COONa
(2)HOCH2CH2CH2OH+2HBr
CH2BrCH2CH2Br+2H2O
(3)OHCCH2CHOCH2=CHCOOH
(4)
(5)
8
26.(除特别标注外,其余每空2分,共13分)
(1)cd
(2)Fe3+取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(3分)(合理即给分)
(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu
(4)bd(5)4H++O2+4e-=2H2O
27.(除特别标注外,其余每空2分,共15分)
(1)3NO2+H2O=NO+2HNO36.72
(2)-41.8b8/3
(3)<
在1.3×
104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加(3分)
28.
(每空2分,共14分)
(1)①分液漏斗②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
③否
(2)cd
(3)①不变
②abc
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