高考广东省化学试题Word格式.docx
- 文档编号:22440243
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:24.22KB
高考广东省化学试题Word格式.docx
《高考广东省化学试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考广东省化学试题Word格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下,
Ni可以与CO(g)发生如下反应:
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,
经过足够长时间后,右端的主要物质是
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)和CO(g)
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
8.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
①C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6
②CH2=CH2+H2O→C2H5OH
③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl
④NH3·
H2ONH4++OH—
⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑥
D.①③⑤⑥
9.下列实验操作与安全事故处理错误的是
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中
二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意)
10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A.苯、酒精、硝基苯
B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
12.化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A.不能发生加成反应
B.属于芳香烃衍生物
C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.属于甲苯同系物
13.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子
B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1的化合物
D.Tl+的还原性比Ag强
14.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g);
△H>0,达到平衡。
当改变
其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;
电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极
B.电池的总反应是:
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4e—=2O2—
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
C4H10+26e—+13O2—==4CO2
+5H2O
16.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
18.背景材料:
①2004年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;
②2004年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家;
③2005年初春,广东大部分进行了人工降雨;
④2005年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是
A.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象
C.AgI和干冰都可用于人工降雨
D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并逆风往安全区域疏散
19.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D.存在的电离有:
NaHCO3==Na++HCO3—,HCO3—
H++CO32—,
H2O
H++OH—
第二部分非选择题共83分
三.(本题包括2小题,共24分)
20.(14分)
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
⑴根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。
①
用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。
⑵将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是__________________________________________________。
②溴水溶液,现象是__________________________________________________。
③硫化钠溶液,现象是________________________________________________。
⑶有一小组在实验中发现,SO2氧化产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)
①原因__________________________,验证方法___________________________________。
②原因__________________________,验证方法___________________________________。
③原因__________________________,验证方法___________________________________。
21.(10分)
某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
⑴第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有
_________________(填代号,限填3项)
A.试管
B.瓷坩埚
C.坩埚钳
D.铁三角架
E.泥三角
F.酒精灯
G.烧杯
H.量筒
⑵第2步:
I—溶液的获取。
操作是_______________________________________________。
⑶第3步:
氧化。
操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用_________(填代号),
A.浓硫酸
B.新制氯水
C.KMnO4溶液
D.H2O2
理由是_______________________________________________________________________。
⑷第4步:
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
四.(本题包括2小题,共21分)
22.(12分)
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
⑴Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
⑵步骤①加铁的目的是____________________________________________________;
步骤②冷却的目的是____________________________________________________。
⑶上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是___________;
考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入_________________处理。
⑷由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:
①C(s)+O2(g)==CO2(g);
△H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);
△H=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);
△H=+141kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_________________。
反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________。
23.(9分)
在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,
可得到3种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与
反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于
物质的量之比)。
⑴420K时,发生反应的化学方程式为:
________________________________________,
若反应中消耗1molXe,则转移电子______mol。
⑵600~800K时,会发生反应:
XeF6(g)
XeF4(g)+F2(g),其反应热
△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是
__________________________________________。
⑶900K时,容器中存在的组分有_________________。
五.(本题包括2小题,共18分)
24.(8分)
300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构式为:
⑴用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。
A.醇
B.酚
C.油脂
D.羧酸
⑵没食子酸丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为_________。
⑶尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品添加剂。
尼泊金丁酯的分子式为_________________,其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。
⑷写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:
____________________________________________________________。
25.(10分)
⑴下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系:
__________________________________________________________________________。
⑵下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的
是_____________________(填代号)。
A.(CH3)2C=C(CH3)2
.CH3CH=CHCH3B
C.CH2=CH2
D.CH2=CHCl
⑶烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中,B的结构简式为_________________________;
属于取代反应的有__________
(填框图中的序号),属于消去反应的有__________(填序号);
写出反应④的化学方程式(只写主要产物,标明反应条件):
______________________________________________________。
六.(本题包括2小题,共20分)
26.(6分)
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器。
从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
27.(14分)
化合物KxFe(C2O4)y·
zH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价。
分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。
另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水,加热到75℃,趁热加入0.0500mol/LKMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;
再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与
4.0mL0.0500mol/LKMnO4溶液完全反应。
通过计算,分别求:
⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。
⑵化合物中草酸根的质量分数。
⑶化合物的化学式。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4—+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
参考答案:
广东化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
CD
BC
AB
AD
20.
(1)①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
(2)
①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO3变质
取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2,溶液有白色沉淀生成,则证明该NaSO3固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
21.
(1)B
E
F
(2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤
(3)D
(4)过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
22.
(1)4
ⅣB
(2)将Fe3+还原为Fe2+
析出(或分离、或得到)FeSO4·
7H2O
(3)FeSO4·
石灰(或碳酸钙、废碱)
(4)-80kJ·
mol-1
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
23.
(1)Xe+3F2===XeF6
6
(2)>
随着温度的升高,XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动,根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的ΔH>0。
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
HO
HO─—COOCH2CH2CH3
24.
(1)B
(2)
HO─—COOCH2CH3
+2NaOH→NaO─—COONa+CH3CH2OH+H2O
Δ
(3)C11H14O3
12
(4)
25.
(1)①C=C上甲基(烷基)取代,有利于加成反应;
②甲基(烷基)越多,速率越大;
③C=C上溴(卤素)取代,不利于加成反应
(3)
(CH3)3CBr
①②
H+58.5g·
CH2=C(CH3)2+H2O→(CH3)3COH
③
26.解:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
n(AgNO3)=0.100mol·
L-1×
0.02L=0.002mol
m(NaCl)=0.002mol×
58.5g·
mol-1=0.117g
V容器=
27.
(1)n(H2O)=
(2)n(C2O42-)=0.0500mol·
0.024L×
m(C2O42-)=0.003mol×
88g·
mol-1=0.264g
ω(C2O42-)=×
100%=53.8%
(3)因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.0500mol·
0.004L×
5=0.00100mol
1:
y:
z=0.00100mol:
0.00300mol:
0.00300mol=1:
3:
则y=3,z=3
根据电荷平衡有:
x+3=2y,得x=3
所以,化合物的化学式为:
K3Fe(C2O4)3·
3H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 广东省 化学试题