01西城区高一化 1Word文档下载推荐.docx

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4．下列物质中，属于电解质的是

A．硝酸钾

B．食盐水

C．酒精

D．铜

5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是

6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是

A．KB．NaC．FeD．Al

7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液

8．下列标志中，应贴在盛放浓硝酸的容器上的是

ABCD

9．下列物质中，可用作净水剂的是

A．纯碱

B．明矾

C．蔗糖

D．火碱

10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

A．Na2CO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

11．下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

12．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是

A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液

13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．一定有电子转移

B．还原剂被还原

C．氧化剂发生氧化反应

D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原

14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→CuD．CO2→Na2CO3

15．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A．氨可用作制冷剂

B．可用铝制容器盛装浓盐酸

C．硅是太阳能电池的常用材料

D．铁红常用于制红色油漆和涂料

16．下列叙述中，不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．少量金属钠保存在煤油中

C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭

D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

17．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42、HCO3

B．Na+、K+、Cl、SO42

C．Cu2+、K+、SO42、NO3

D．Fe2+、K+、NO3、Cl

18．下列离子方程式书写不正确的是

A．用盐酸除铁锈Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

B．将Na放入水中2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑

C．氢氧化铝溶于盐酸OH—+H+＝H2O

D．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多HCO3—+H+＝CO2↑+H2O

19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；

④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体

A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤

20．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色

C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸

21．下列鉴别物质的方法中，不正确的是

A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

22．在FeCl3溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是

A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+

△

23．下列方程式书写不正确的是

A．在空气中加热钠：

2Na+O2＝Na2O2

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

C．铁与水蒸气反应：

2Fe+3H2O（g）＝Fe2O3+3H2

D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：

Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl

24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1g氢气含有H2分子数目为NA

B．1molCH4含有的CH4分子数目为NA

C．11.2LCl2所含的分子数为0.5NA

D．0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA

25．下列检验方法与结论相符的一组是

序号

检验方法

结论

A

向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有

B

向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生

C

将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色

未知气体是SO2

D

向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀

选择题答题表

题号

1

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答案

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第二部分（非选择题共50分）

高温

26．（6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为

SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式），若反应中消耗了2molC，则生成molSi。

27.（6分）现有下列3种物质：

①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3。

请回答：

受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是。

28．（8分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是。

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有

（填序号）。

a．酸性和漂白性b．碱性和漂白性

（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：

Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）

其中，A的化学式是。

29.（10分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）II所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）。

（2）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式

是、

。

与III相比，IV的优点是（填选项序号）。

a．IV比III复杂b．IV比III安全

c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装

入的固体应该是。

30．（8分）为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：

室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如下图所示）。

（1）气球的作用是。

（2）A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是。

（3）B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：

假设：

①常温下铁与浓硝酸不反应。

②。

进行实验：

将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）。

31．（8分）铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作Ⅰ的名称是。

气体A是（填化学式）。

（2）反应①的离子方程式是。

（3）铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是。

32．（4分）将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应。

（1）该反应的化学方程式是。

（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为L。

（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L。

B卷满分20分

1．（10分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

ABCDEF

（1）A中反应的化学方程式是。

（2）B中的干燥剂是。

（3）C中的现象是。

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）。

2．（10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。

（1）固体A的成分是（填化学式）。

（2）溶液B中的金属阳离子有。

（3）B→D反应的离子方程式是。

（4）试剂G是（填名称）。

（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是。