学年宁夏固原市中考化学检测试题Word格式文档下载.docx
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D.汞单质的熔点比硫低
5.下列对实验现象的描述正确的是()
A.向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液不变色
B.向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸,出现黑色固体
C.加热盛有鸡蛋清溶液的试管,出现黄色沉淀
D.灼烧一根棉纱线,闻到烧焦羽毛的气味
6.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2
RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是()
A.参加反应的X的质量为4.3g
B.X的相对分子质量为76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.产物为气态时都是空气污染物
7.下列属于缓慢氧化的是( )
A.动植物的呼吸B.活性炭净水
C.木材燃烧D.火药爆炸
8.下列说法正确的是
A.某溶液冷却到一定温度时能析出晶体,就可证明原溶液定一是饱和溶液
B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C.将食盐加入水中,所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
D.溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和
9.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是()
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
15
25
20
反应后的质量(g)
10
x
y
A.x的取值范围是:
0≤X≤45B.参加反应的A和B的质量之比为3:
1
C.当y≤20时,该反应为化合反应D.x+y=65
10.对物质进行分类是重要的研究方法,下列各组物质中,前者属于混合物、后者属于纯净物的是
A.牛奶蒸馏水
B.碘酒食醋
C.冰水混合物氧气
D.胆矾空气
11.属于化学变化的是
A.苹果腐烂B.干冰升华C.冰雪融化D.海水晒盐
12.活性炭能净水,主要是因为它具有
A.还原性B.吸附性C.稳定性D.可燃性
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.家庭厨房就是一个化学小世界,“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
土豆中富含淀粉,检验淀粉的方法是_____新鲜蔬菜瓜果中富含_____,可以有效防止坏血病。
洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有_____功能。
鱼胆破了,胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味,影响食欲。
去除胆汁酸的方法1:
在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒,说明物质的溶解性与_____有关;
方法2:
在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱,若用HL表示胆汁酸,写出反应方程式_____。
14.下图是某反应的微观示意图
该反应中属于氧化物的是_________。
已知HClO和碱发生中和反应,则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为_______。
15.如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线,请根据该曲线图回答下列问题:
20°
C时,150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。
现有60℃的乙的饱和溶液,与该溶液有关的量有:
A水的质量
B溶液中溶质的质量
C溶液的质量
D乙的质量分数
E60℃时乙的溶解度
①保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是______(填序号,下同);
②如果将该饱和溶液降温至20℃,不变的量是_____。
16.硬水中含较多的Ca2+、Mg2+,常用区分硬水和软水;
“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为;
Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为:
MnO2+4HCl(浓)△X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。
若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生,则滤渣一定含有的金属为_________。
写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式_________。
18.根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a_______,b_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取气体,该反应的化学方程式为_____。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_____(填标号),写出这个反应的化学方程式_____。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的____(填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水,不含铜元素,不与其他物质发生反应),兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。
进行了如下实验:
①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后,向其中加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,得到8.9g不溶于水的物质和滤液a;
②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。
请计算:
样品中硫酸铜的质量分数;
______________最后所得滤液b中溶质的质量分数。
________________
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
在物质X的溶液中,加入石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液呈酸性,不可能是硫酸钠、氯化钠。
加入铁锈后,溶液变为黄色,铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色,证明X溶液为酸;
加入氯化钡后生成白色沉淀,说明为硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,而盐酸和氯化钡不反应。
故选C。
2.C
A、高锰酸钾不溶于汽油,放入汽油中时不能形成紫色溶液,该选项说法不正确;
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中:
紫色石蕊溶液变红色,这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,使石蕊试液变红色,该选项说法不正确;
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,该选项说法正确。
D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞:
瓶口出现白雾,该选项说法不正确;
3.B
A、家用燃气泄漏时,应立即关闭阀门,开窗通风,正确;
B、镁能在二氧化碳中燃烧,故镁带燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火,错误;
C、酒精灯内洒出的酒精燃烧时,应立即用湿抹布盖灭,以达到隔绝氧气,同时起到降低温度的作用,正确;
D、火灾时产生大量的有毒气体,一氧化碳、一氧化氮,这些气体都在上层空气中,湿毛巾可以有效过滤空气中的有毒气体进入人体呼吸系统,故遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻,俯身跑出火灾区,正确。
故选B。
4.C
【分析】
A、在元素周期表中,硫的原子序数为16,原子序数=质子数=16,不符合题意;
B、相对原子质量反映了原子的实际质量,质量相等的前提下,相对原子质量越大,原子的个数越少,相对原子质量越小,原子的个数越多,汞的相对原子质量大于硫,故汞比硫所含的原子数目少,不符合题意;
C、汞属于金属元素,硫属于非金属元素,符合题意;
D、汞常温下为液态,硫常温下为固态,故汞单质的熔点比硫低,不符合题意。
5.A
A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质,碘酸钾不能使淀粉变蓝色;
A正确;
B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀;
B不正确;
C、加热能使蛋白质变性,但不会产生黄色沉淀,C不正确;
D、棉线燃烧没有任何特殊的气味,D不正确。
故选A。
6.B
A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克,故选项错误;
B.设X的相对分子质量是a,
列比例式得:
a:
96=3.8g:
4.8g解得a=76,故选项正确;
C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素,不含氧元素,故选项错误;
D.因不知R的元素种类,所以无法判断RO2是否是空气污染物,故选项错误。
故选B.
7.A
缓慢氧化是有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉的反应。
A、动植物的呼吸,是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化,故A正确;
B、活性炭净水,是利用了活性炭具有吸附性,不属于氧化反应,故B不正确;
C、木材燃烧,是剧烈的氧化反应,不属于缓慢氧化,故C不正确;
D、火药爆炸,是剧烈的氧化反应,不属于缓慢氧化,故D不正确。
【点睛】
燃烧、火药爆炸是剧烈的氧化反应。
8.D
A、某溶液冷却到一定温度时能析出晶体,不能证明原溶液一定是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液,故选项说法错误。
B、洗涤剂能够洗涤油污,是因为洗涤剂具有乳化作用,故选项说法错误。
C、将食盐加入水中,当达到饱和状态后不再继续溶解,所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等,故选项说法错误。
D、由于分子间有间隔,溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和,故选项说法正确。
故选:
9.A
A.根据质量守恒定律,能确定x+y=(15+15+25+20)﹣10=65,当y=0时,x=65,因此x的取值范围是:
0≤X≤65,选项A错误;
B.参加反应的A与B的质量比为:
(15﹣0):
(15﹣10)=3:
1,正确;
C.当y<20时,该反应的反应是A+B+D=C,是化合反应,当y=20时,该反应是A+B=C,是化合反应,正确;
D.根据质量守恒定律,x+y=(15+15+25+20)﹣10=65,正确。
10.A
A、牛奶属于混合物,蒸馏水属于纯净物,故A正确;
B、碘酒属于混合物,食醋属于混合物,故B错;
C、冰水混合物属于纯净物,氧气属于纯净物,故C错;
D、胆矾属于纯净物,空气属于混合物,故D错。
A。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子。
否则属于混合物。
11.A
A、苹果腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化;
B、干冰升华只是状态发生变化,没有生成其他物质,属于物理变化;
C、冰雪融化是由固体体变成液体,没有生成其他物质,属于物理变化;
D、海水晒盐是一个物质在溶液中的结晶过程,没有生成其他物质,属于物理变化。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
12.B
活性炭能净水,主要是因为它具有吸附性。
13.取土豆片,滴加碘酒,表面变蓝。
维生素C乳化溶剂的种类2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑
洗涤剂具有乳化作用,纯碱是碳酸钠,属于盐检验淀粉的方法是碘酒,碘遇淀粉变蓝色。
(1)土豆中富含淀粉,检验淀粉的方法是取土豆片,滴加碘酒,表面变蓝。
(2)新鲜蔬菜瓜果中富含维生素C,可以有效防止坏血病。
(3)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有乳化功能。
(4)鱼胆破了,胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味,影响食欲。
在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒,说明物质的溶解性与溶剂的种类有关;
在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱,若用HL表示胆汁酸,反应方程式为2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑。
易错点:
汽油清除油污是溶解。
14.水(或H2O)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
由反应的微观示意图可知化学反应方程式为
。
(1)氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物,反应中属于氧化物的是水。
(2)已知HClO和碱发生中和反应,生成氯化钙和次氯酸钙和水,则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为
酸和碱发生中和反应生成盐和水。
15.45BEAE
(1)由溶解度曲线可知,20°
C时,甲物质的溶解度为30g,即该温度下,100g水中溶解30g氯化钾达到饱和,则该温度下的150g水中最多溶解45g氯化钾才能达到饱和状态;
(2)保持温度不变,将60℃的乙的饱和溶液稀释,溶质的质量不变,溶剂的质量增大,溶液的质量增大,溶质的质量分数变小,60℃时乙的溶解度不变;
由溶解度曲线可知,乙物质的溶解度随着温度的降低而减小,所以将该饱和溶液降温至20℃,溶解度变小,会析出晶体,溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶液的质量变小,得到的仍为20℃时乙物质的饱和溶液,溶解度变小了,所得饱和溶液中溶质的质量分数也变小,不影响60℃时乙的溶解度。
故填:
BE;
AE。
16.肥皂水+1MnCl2
硬水中所含有的可溶性钙镁化合较多,可与肥皂水发生反应生成大量的沉淀物;
根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则可以确定次氯酸钠中氯元素的化合价为正一价;
化学反应前后元素的种类、原子的种类和数量均保持不变,等号左右两边的原子个数是相等的。
17.Ag、Cu、ZnZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
根据金属活动性顺序表,Mg>
Zn>
Cu>
Ag;
把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,锌先与AgNO3反应置换出银单质,AgNO3反应完后,再与Cu(NO3)2反应置换出铜单质,但是不能与Mg(NO3)2反应。
(1)若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生,置换出的铜和银都不能与盐酸反应,说明有锌剩余,则滤渣一定含有的金属为:
Ag、Cu、Zn。
Ag、Cu、Zn
(2)根据锌铜银的相对原子质量可知,锌65,铜64,银108,发生反应时,锌先与硝酸银反应,65质量的锌置换出108
2=216质量的银,溶液质量减轻,等硝酸银反应完之后,锌再与硝酸铜反应,65质量的锌置换出64质量的铜,此时溶液的质量增大,故会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式为:
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
根据金属活动性顺序表判断出强弱顺序,然后再判断反应的先后顺序,在反应的过程中,看元素的相对原子质量的大小,判断溶液质量的变化情况。
18.试管铁架台2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑磨砂面
(1)仪器a是试管,仪器b是铁架台。
(2)实验室用高锰酸钾制取气体,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)由于是制取并收集二氧化碳,考虑到反应物为固体和液体在常温下反应,且二氧化碳密度比空气大、能溶于水的特征,故需选用BD装置组合。
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)集气瓶口处玻璃做了磨砂处理,玻璃片磨砂面与其接触的气密性更好,收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
19.80%8.7%
(1)由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知,20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应,需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g,则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g,同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g,则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g,则20g样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g,样品中硫酸铜的质量分数=
×
100%=80%,故填80%;
(2)设反应共生成硫酸钾的质量为x,
解得x=17.4g,反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g,则所得硫酸钾溶液溶质质量分数=
100%=8.7%,故填8.7%。
答:
样品中硫酸铜的质量分数为80%;
最后所得滤液b中溶质的质量分数为8.7%。
1.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3NaClKNO3(NH4)2SO4
B.H2SO4HClAgNO3Na2SO4
C.KMnO4CuCl2Fe(SO4)3NaNO3
D.K2SO4NaClK2CO3NaOH
2.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%,CuO5%,其余为杂质(杂质不溶于水,不参与反应)。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图所示,操作中加热蒸发后冷却至原温度:
有关上述操作,下列说法错误的是
A.溶液A的溶质有三种
B.溶液A的质量小于溶液B
C.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
D.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
3.2019年3月21日,江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸,爆炸主要物质为苯。
下列描述其化学性质的是()
A.苯比水密度低
B.主要泄漏物苯的沸点低
C.苯带有强烈的芳香气味,具有很强的挥发性
D.在生产工艺中,甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体
4.下列图示的实验操作中正确的是
A.
收集氢气B.
稀释浓硫酸C.
检查气密性D.
验证质量守恒定律
5.下列属于化学变化的是
A.干冰升华B.蜡烛熔化C.煤的干馏D.海水晒盐
6.下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是()
A.食盐(NaCl)B.天然气(CH4)
C.铁锈(Fe3O4)D.大理石(CaCO3)
7.碱溶液中都含有OH—,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
8.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
更快地吸收白烟
量筒中的水:
通过水体积的变化得出氧气体积
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂
A.AB.BC.CD.D
9.下列四个图象,能正确反映实验过程中量的变化关系的是
水通电一段时间
B.
向pH=3的溶液中加水
C.
向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
D.
等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
10.某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示。
则下列分析合理的是( )
A.t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B.从瓶内气压达到最高点直至t2时刻,瓶内温度始终保持不变
C.根据t2时刻瓶内的气压值,可以计算出氧气占空气体积的百分比
D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加,其原因是温度又升高了
11.初中化学实验中常见的学习方法是对比实验分析法。
以下是探究铁锈蚀条件的实验,其中可做对照组实验的是()
条件
A在干燥的空气中
B在蒸馏水中
C与空气和蒸馏水同时接触
D与蒸馏水和氧气同时接触
图示
12.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法错误的是
A.开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B.恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C.该化学反应属于复分解反应
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
13.金属与我们生活息息相关,同答下列问题。
(1)在空气中_____(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀;
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能。
例如焊锡比组成它的纯金属铅和锡的熔点_____(填“低”或“高”);
(3)据有关报导,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。
通过你对日常生活的观察,写出一条防止铁制品生锈的具体实例_____:
(4)保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用,其意义在_____(答出一点即可)。
(5)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应,然后过滤,得到不溶性固体和滤液。
若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是_____。
14.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题
(1)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。
在20℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是_____(填字母);
在50℃时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是_____(填字母)。
A大于 B小于 C等于 D无法确定
(2)20℃时,10克NaCl放入90克水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数_____10%(填“>
”、“<
”或“=”);
20℃时,10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数_____10%(填“>
”或“=”)(20℃时Ca(OH)2的溶解度是0.16g)。
(3)50℃时KNO3的溶解度为85.5克,将50gKNO3加入50g水中,充分溶解,溶液的溶质质量分数为_____,此时的溶液是_____(“饱和”或“不饱和”)溶液。
15.牡丹鲜花饼是洛阳传统糕点,深得人
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