学练考高中化学第一章认识化学科学练习册鲁科版必修1Word格式文档下载.docx
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C.发展氢能和太阳能D.大量使用化石燃料
8.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器,目的是:
使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水;
氮的氧化物迅速转化为氮气,使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化,下列说法正确的是( )
A.两类物质转化很慢
B.均为化学变化
C.均为物理变化
D.前者为化学变化,后者为物理变化
9.下列变化属于化学变化的是( )
A.从CuSO4溶液中提取单质铜
B.浓盐酸的挥发
C.从浓食盐水中得到氯化钠晶体
D.太阳能发电
10.下列不符合当今化学研究方向的是( )
A.发现新物质
B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中原子守恒关系
11.下列转化中有新物质生成的是( )
A.干冰升华
B.食盐熔化
C.碳酸钙高温分解
D.蔗糖溶于水中
12.当前人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等,化学家们希望从化学的角度,通过化学方法解决这些问题,为人类的发展与进步作出更大的贡献。
化学界所研究的课题很多,其中有:
①合成高效缓释化肥 ②研制开发新型药品 ③寻找高效催化剂用太阳能分解水,得到H2作燃料 ④寻找废塑料、废橡胶等化工产品再利用的途径 ⑤研制人造骨骼、心脏 ⑥在无毒无害的条件下进行化学反应 ⑦研制开发超导材料 ⑧研制高效无磷洗衣粉,
请将有助于解决下列问题的课题序号填在相应的横线上。
(1)健康问题________
(2)环境问题________
(3)能源问题________ (4)粮食问题________
(5)材料问题________
13.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告:
图L1-1-1
请仔细观察、分析,并回答下列问题。
(1)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是由________种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。
根据所学化学知识,你认为此广告是________广告(填“真实”或“虚假”),判断的依据是____________________。
(3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,因此保存时应注意________________________。
第2节 研究物质性质的方法和程序
知识点一 研究物质性质的基本方法
1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是由铁制成的,在讨论时,有的同学提出:
“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的( )
A.实验 B.比较 C.观察 D.分类
知识点二 金属钠的性质
2.下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.常温下,钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠,因此应保存在煤油里
B.钠是强还原剂,它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属
C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明
D.金属钠着火时,能用水来灭火
3.下列化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A.Na2OB.NaOHC.Na2O2D.H2O
知识点三 氧化钠和过氧化钠
4.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,错误的是( )
A.两者颜色不同
B.均可与H2O、CO2反应
C.Na2O能被氧化成Na2O2
D.它们的固体溶于水滴加酚酞试液后,现象相同
5.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )
A.Na和H2O
B.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液
C.Na2O2和H2O
D.Ca(OH)2溶液与NaCl溶液
6.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( )
A.最后溶液变蓝色
B.溶液先变蓝色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
7.如图L1-2-1所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体是盐酸,向烧杯内滴加
图L1-2-1
盐酸时,发现U形管内液面右移,静止冷却后液面左边低于右边,则烧杯内的物质不可能是( )
A.过氧化钠 B.碳酸氢钠
C.氧化钠 D.钠
8.(双选)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )
A.稀盐酸B.K2SO4
C.CuCl2D.饱和NaOH溶液
9.下列六种物质:
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3,其中不能与CO2反应的是( )
A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥
10.(双选)在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中有晶体析出,Na+数目变小
B.溶液中有气体逸出,Na+数目增加
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变
11.将10.4gNa2O和Na2O2的固体混合物投入到水中,充分反应后收集到O2的质量为1.6g,则混合物中Na2O的质量分数为( )
A.20%B.75%C.25%D.66%
12.如图L1-2-2所示,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色,判断A、B、C、D各是什么物质,写出其化学式:
图L1-2-2
A________, B________,C________, D________。
写出下列转化的化学方程式:
(1)A→B___________________________________________________。
(2)B→D___________________________________________________。
(3)A→C___________________________________________________。
13.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品,用图L1-2-3中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂。
图L1-2-3
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式:
_______________。
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
C
D
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:
____________________________。
(4)试管中收集满气体后,下一步实验操作及现象、结论是_________________________________________。
第2课时 研究物质性质的基本程序)
知识点一 氯气与单质的反应
1.下列说法错误的是( )
A.通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质,通过实验可了解物质的化学性质
B.研究物质的性质,既需要有一个合理而科学的程序,又需要具体而科学的研究方法
C.进行实验验证时,对出现的特殊现象不必处理分析,只分析与预测一致的现象
D.进行实验时,往往首先要对物质性质进行预测,其次是设计并实施实验来验证所做的预测
2.下列物质中,不能由Cl2直接反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2 C.Ca(ClO)2 D.NaCl
知识点二 氯气与水的反应
3.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液,不会出现明显的药品变质问题的是( )
A.Na2CO3B.AgNO3
C.CuSO4D.NaOH
4.下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A.氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B.新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后其pH将变小,酸性增强
知识点三 氯气与碱的反应
5.在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( )
A.氯气不与石灰水反应
B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收的尾气也很少
C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水
D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊
6.下列有关物质保存的说法不正确的是( )
A.钠保存在煤油中
B.氯水可长期保存在无色瓶中
C.过氧化钠应密封保存
D.漂白粉不应敞开在空气中
7.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g)
A.①②③B.②③
C.①②D.①③
8.下列常用的干燥剂中,不能用来干燥氯气的是( )
A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.P2O5
9.下列图示与内容不相吻合的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排水法收集氯气
C.盛装液氯的容器
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
10.下列说法正确的是( )
A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,可用于杀菌、消毒
C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得
D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效,因此要密封保存在干燥阴凉处
11.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
12.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中含有的粒子是________;
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是________;
(3)在盛有氯水的试管中放入的有色布条退色,说明氯水中含有的粒子是________;
(4)写出氯气与水反应的化学方程式:
_________________;
(5)写出氯气与金属铁反应的化学方程式:
13.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图L1-2-4所示。
图L1-2-4
(1)请写出B和E的化学式:
B_________,E________。
(2)写出①②③反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
14.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与图L1-2-5四种物质
图L1-2-5
发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是______________;
b过程中的化学方程式为____________________。
(3)a过程中的化学方程式为_____________________。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔)
知识点一 物质的量及其单位——摩尔
1.在0.25molNa2SO4中含有Na+的数目是
A.3.01×
1023B.6.02×
1023C.0.5D.0.25
2.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×
1023个分子
B.1mol氧含阿伏伽德罗常数个氧原子
C.0.5molHe约含有6.02×
1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子
3.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶2∶4B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4
知识点二 摩尔质量
4.(双选)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.2.3g钠离子所含电子数目为0.2NA
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.17gNH3所含的电子数为10NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
5.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A.164kgB.2.5mol
C.2500molD.2500g/mol
6.若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体的物质的量为( )
A.
molB.
mol
C.
molD.
7.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )
A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3
D.质量之比为1∶1
8.(双选)标准状况下有①1.8g水;
②3.01×
1023个氯化氢分子;
③0.2mol氨气,下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A.物质的量:
③①②B.氢原子数:
①②③
C.原子总数:
③②①D.质量:
①③②
9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A.2.5×
1019个B.2.5×
1022个
C.5×
1019个D.5×
10.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24g石墨 ②0.7molNH3 ③4.6g钠 ④0.2molH2SO4 ⑤4gHe
A.①③②④⑤B.②①④⑤③
C.②④①⑤③D.④⑤②①③
11.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2),于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还有4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( )
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6
12.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的O原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们的质量之比为7∶11
A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤
13.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸,测知其中含氧元素65.3%,则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A.1∶1B.3∶1C.4∶1D.任意比
14.
(1)1.5molNH3的质量为________,其中含有________个氢原子,标况下的体积为________。
(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________,氧原子数之比为________,含氧的质量之比为________。
(3)相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为________,分子个数比为________,原子个数比为________。
(4)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2,可发生如下反应:
2NO+O2===2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
15.19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是________;
A的相对原子质量是________;
ACl2的化学式是________。
16.已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水,若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为________。
②其中所含Cl-物质的量之比为________。
③若将三种溶液混合后n(Cl-)=1mol,则三种溶质的质量共为________。
第2课时 气体的摩尔体积)
知识点一 气体摩尔体积
1.A.标准状况下11.2LHCl的物质的量为1mol
B.常温常压下,9g水的物质的量为0.5mol
C.32g氧气所含的原子数目为6.02×
1023
D.常温常压下,0.5×
6.02×
1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数为0.1NA
B.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.8gNH4中含有的H原子数为0.2NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
B.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
C.常温常压下,氧气和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA个氧原子
D.CO2的气体摩尔体积约为22.4L·
mol-1
知识点二 阿伏加德罗定律
4.同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是( )
A.16 B.17 C.44 D.64
5.(双选)同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11D.体积比为11∶16
6.如图L1-3-1两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
图L1-3-1
A.原子数相等B.密度相等
C.质量相等D.摩尔质量相等
7.下列各组中,分子数目相同的是( )
A.22.4L氩气和1mol氢气
B.2g氢气和16g氧气
C.同温同压下,2L氢气和2L水
D.常温常压下1mol氧气和标准状况下2g氢气
8.在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内气体的温度和密度相等时,下列说法中正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.两种气体的氧原子数相等
C.两种气体的分子数目相等
D.O2比O3质量小
9.(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×
105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C.在常温常压下,44gCO2含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
10.下列各组中两种气体分子数一定相等的是( )
A.温度相等、体积相同的O2和N2
B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相等、密度相等的CO和O2
D.压强相等、体积相同的N2O和CO2
11.图L1-3-2表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中
图L1-3-2
压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.N2B.CH4C.CO2D.NO
12.如L1-3-3图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比可能为( )
A.7∶2B.5∶4C.3∶5D.2∶7
图L1-3-3
13.下列叙述中正确的是( )
①在标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时,它一定处于标准状况下
③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④ B.②③⑥ C.⑤⑥ D.④⑥
14.在标准状况下,有33g二氧化碳、0.5mol氢气和5.6L氮气三种气体。
(1)其中物质的量最大的是________,质量最小的是________;
(2)物质所含分子数目最多的是________,所含原子数目最少的是________;
(3)物质所占体积最大的是________,这三种气体的体积比为________。
15.相同条件下,同质量的X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B。
则:
(1)X与Y的体积比为________,分子个数比为________,密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X与Y的质量比为________,物质的量比为________。
第3课时 物质的量浓度
知识点一 物质的量浓度
1.0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液,溶液浓度为( )
A.0.3mol·
L-1B.0.15mol·
L-1
C.1.5mol·
L-1
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