高三化学教案物质的量Word下载.docx
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答案:
AC
【||例2】
(2019福建卷)表示阿伏伽德罗常数,下列判断正||确的是
A.在18中含有个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2
D.含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为
本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
||A18正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以||氧原子的物质的量为1mol,即为1
B空气是混合物
C在氯气与水的反应中,1molCl2就只转移1的电子
D所得溶液中含个,可得氢氧化钠的物质的量为1m||ol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L.
A
第2课时气体摩尔体积
1.定义:
单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。
2.表示符号:
Vm
3.单位:
L/mol(或Lmol-1)
4.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
5.化学表达式:
气体的摩尔体积=,即
||6.气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气||体摩尔体积(V0)。
在标准状况下,1mol任何气体的体积都||约等于22.4L。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为22.4L就是气体摩尔体积,因为这个22.4L是有特定条件的。
这些||条件就是:
①标准状况,即0℃和101.325kPa,气体的物质的量为||1mol,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。
因此,22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的||标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况。
例如,1molH||2O(g)在标准状况下的体积为22.4L||是不正确的,因为在标准状况下,我们是无法得到气态水的。
||
③1mol任何气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定就是标准状况||。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强降低一半,||分子间距将增大一倍;
温度降低一半或压强增大||一倍,分子间距将减小一半。
由此可知,1mol任何气体在0℃、||101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体||积应相等,都约为22.4L。
【例】判断下列说法是否正确?
并说明理由
1.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
2.在25℃,压强为1.01105P||a时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
3.标准状况||下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为||8NA
4.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
5.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)NA
6.标准状况下,11.2LSO3中含1.5NA个氧原子
1、标准状况下,11.2L氧气为0.5mo||l,其所含原子数为NA。
而常温常压(25℃,1.011||05Pa)下,11.2L氧气物质的量小于0.5mo||l,其所含原子数必小于NA,故叙述错误。
2、本题叙述错误,分析方法同上。
3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体,第6题中SO3||在标准状况下为固体。
故都不正确。
第3课时阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律:
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子||数。
即:
T1=T2;
P1=P2;
V1=V2n||1=n2
2.阿伏加德罗定律的推论:
(1)三正比:
同温同压下,气体的||体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n||2
同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2
||同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=2
(2)二反比:
同温同压下,相同质量的任何气||体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时,相同质||量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。
(3)一连比:
同温同压下,同体积的任何气体的质量||比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。
m1/m2=M1/M2=2
||(注:
以上用到的符号:
为密度,p为压强,n为物||质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为温度;
上述定律及其推论仅适||用于气体,不适用于固体或液体。
)
阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析
阿佛加德罗||常数(用NA表示)涉及的知识面广,灵活性强,是高考的热点之一,主要以选择题的形式||(选择正确的或错误的)进行考查。
分析近几年的高考试题,此类题型常以选择题形式出||现,容易引起学生错误的有以下几点:
1、温度||和压强:
22.4L/mol是在标准状况(0℃,1.01105Pa)||下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下||的气体体积,让考生与22.4L/mol进行转换,从而||误入陷阱。
2、物质状态:
22.4L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。
||命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考||生落入陷阱。
如SO3:
常温下是固态;
水:
常温下是液态。
戊烷,辛烷常||温下是液态等。
3、物质变化:
一些物质间的变化具有一定的隐蔽||性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考||生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2:
存在||与N2O4的平衡。
4、单质组成:
气体单质的组成除常见的双原子分||子外,还有单原子分子(如稀有气体Ne:
单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原||子分子(如P4)等。
考生如不注意这点,极容易误入陷阱。
5、粒||子数目:
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子||等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数,由此可计算分子、原子||、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过NA与粒子数目的转||换,巧设陷阱。
。
【例1】
(2019上海卷,7)NA||表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
B
此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数||是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定||是1mol,A错;
H2O2的相对分子质量为:
34,故其1.7g的物质的量||为0.05mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其||1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9NA,B对;
Na2O||2固体中,含有的是Na+和O22-两种离子,1m||ol固体中含有3mol离子,故其中的离子总数为:
4NA,C错;
戊烷在||标准状况下为液态,故其2.24L不是0.1mol,D错。
易错警示:
进行||阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有:
①判断一定量的物质所含||的某种粒子数目的多少;
②物质的组成;
③通过阿伏加德罗常数进行一些量之||间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。
【例2】
(||2019江苏卷,5)设为阿伏加德罗常数的值,下列叙||述正确的是
A.常温下,的溶液中氮原子数为0.2
B.1mol羟基中电子数为10
C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6
D.常温常压下,22.4L乙烯中键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的||是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4||L/mol的正确使用;
②考查在氧化还原反应中得||失电子数的计算等内容。
A项,无论水解与否,根据元素守||恒;
B项,1mol羟基中有9个电子;
C项,在该反应中,每生成||3mol,转移5个电子;
D项,常温常压下,||气体摩尔体积不为22.4L/mol。
综上||分析得知,本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为,判断一定量的||物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高||考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示||非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练||,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【例3】
(2019广东||理综卷,8)设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16g中含有4个C-H键
B.1mol溶液含有个
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子
D.常温常压下,22.4L中含有个分子
每个中含有4个C||-H键,故16g(1mol)中含有4个C-H键
,A正确;
没有告诉溶液的体积,无法知道的物质的量,故B错;
根据关系式,1molCu~2molNO,故C错;
常温常压下,22.4L不是1mol。
第4课时混合气体的平均摩尔质量
1.已知||混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):
M(混)=
2.已知混合物||各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M(混)=M1||n1%+M2n2%+=M1V1%+M2V2%+
3.已知标准状况下混合气体的密度:
M(混)=22.4(混)
4.已知同温同压下与单一气体A的相对密度:
=
【例】
(山||东泰安)已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2,则150℃时NH4HCO3||分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍。
A.26.3B.13.2C.19.8D.无法计算
[解析]假设NH4HCO3为1||mol,则其质量为79g,完全分解产生||的气体为3mol,故有:
M混合气体=79g/3mol=26.||3g/mol;
又由相同条件下,气体的密度比等于其摩||尔质量比,故混合气体A的密度是相同条件下H2密度的2||6.3/2=13.2倍。
[答案]B
第5课时物质的量浓度
||1.定义:
以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓||度叫做物质的量浓度.符号为:
cB;
单位为:
mol﹒L-1
2.表达式:
c||B=(n为溶质B的物质的量,单位为mol;
V为||溶液的体积,单位为L)
3.难点提示
1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶||液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多||少。
这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,单位是mol;
||体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是L;
因此,||物质的量浓度的单位是molL-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的||溶质要掌握清楚,如NH3溶于水得NH3H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为NH||3;
SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;
Na、Na2O、Na2O2||溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;
CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质||为CuSO4
3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外,还有溶质的质量分数、质量物质的||量浓度等。
它们之间有区别也有一定的联系,如物质||的量浓度(c)与溶质的质量分数()的关系为c=mL-11000m||LL-1/Mgmol-1。
(2019四川理综卷,12)标准状况||下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml||),所得溶液的密度为pg/ml,质量分数||为,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
A.B.
C.D.C=1000V/(17V+22400)
本||题考查基本概念。
考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做,弄清质量分数与物||质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
第6课时物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
1.物质的量浓度溶液的配制步骤:
(1)计算:
如溶质为固体时,计算所需固体||的质量;
如溶液是液体时,则计算所需液体的体积。
(2)称量:
用天平称出所||需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
||(3)溶解:
把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解||,边加水边震荡。
(4)转移:
把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗涤:
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,把每次的洗涤||液一并注入容量瓶中。
(6)定容:
向容量瓶中缓||缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处||,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切||。
(7)摇匀:
盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托||住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定||试剂瓶并贴好标签。
2.误差分析:
根据c=n/V=m/MV来判断,看m||、V是变大还是变小,然后确定c的变化。
3.在配制物质的量浓度的溶液时||,按操作顺序来讲,需注意以下几点:
1).计算所用溶质的多少时,以下问题要弄清楚:
①溶质为固体时,分两种情况:
溶质是无水固体时,||直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/||
M(gmol1)]/V(L)公式算m;
||溶质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②||溶质为浓溶液时,也分两种情况:
如果给定的是||浓溶液的物质的量浓度,则根据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)||来求V(稀);
如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量||分数(),则根据c=[mL-1V(mL)/Mgmol-1||]/V(mL)来求V(mL)。
③所配溶液的||体积与容量瓶的量程不符时:
算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积||来求溶质的多少,不能用实际量。
如:
实验室需配制480mL1moLL-1的NaO||H溶液,需取固体NaOH的质量应为20.0g,而不是19.2g;
因为容量瓶||只能配制其规定量程体积的溶液,要配制符合要求的溶液||时,选取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。
故||只能先配制500mL溶液,然后再取出480m||L。
2)称、量溶质时,一要注意所测数据的有效性(即精度)。
二||要选择恰当的量器,称量易潮解的物质如NaOH时,应用带盖的称量瓶(或||小烧杯)快速称量;
量取液体时,量器的量程与实际||体积数据相差不能过大,否则易产生较大误差。
3)容量瓶使用前要用||蒸馏水洗涤2~3次;
溶解或稀释溶质后要冷却溶||液至室温;
定容、摇匀时,不能用手掌贴住瓶体,以免引起体积的变化;
摇匀后,如果液面||降到刻度线下,不能向容量瓶中再加蒸馏水了,因为瓶塞、瓶口是磨口的||,有少量溶液残留。
4)定容时如果液面超过了刻||度线或摇匀时洒出少量溶液,均须重新配制。
【例1||】
(2019上海卷,31)白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反||应生成卤化磷。
卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷||分子结构(以PCl5为例)如右图所示。
该结构中氯原子有两种不同||位置。
1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃||烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L。
上述燃烧产物溶于水配||成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为molL-||1。
2)含0.300molH3PO4的水溶液||滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成l||种难溶盐和16.2gH2O。
该难溶盐的化学式||可表示为。
3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷(,且x为整数)。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构(||分子中溴原子位置不完全相同的结构),该混合卤化磷的相对分子质量为。
4)磷||腈化合物含有3种元素,且分子中原子总数小于20。
0.10m||olPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应,生成||氯化氢和0.030mol磷腈化合物。
推算磷腈化合物的相对分子质量(提示||:
M300)。
1)5.6;
4.00;
2)Ca5(P||O4)3(OH);
3)297.5或342;
4)348或464。
此||题考查了元素化合物、化学计算知识。
1)白磷燃烧生成五氧化二磷,白磷的相对分子质量||为:
128,则其6.20g的物质的量为:
0.05mol||,其完全燃烧消耗氧气0.25mol,标准状况下体积为5.6L;
将这些白磷和水||反应生成磷酸0.20mol,溶液体积为50mL,也就是0||.05L,则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/||L;
2)根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬||浊液中溶质的物质的量,根据质量守恒,可知该物||质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子,结合电荷守恒,必还含||有1个氢氧根离子,写作:
Ca5(PO4)3(OH);
3)根据题意x为整数,其可||能为:
PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、||PClBr4四种,要是有三种不同结构的话,结合PCl5的结构,其可能为:
PC||l3Br2或PCl2Br3,则其相对分子质量可能为:
29||7.5或342;
4)根据题意和质量守恒定律,可求出化合物提供的C||l原子的物质的量为:
0.1mol5+0.1mol1=0.6mol||;
由于磷腈化合物中只含有三种元素,故必须将其中的氢||原子全部除去;
两物质提供的H原子的物质的量为:
0.1mol4=0.4mol,则生||成的氯化氢的物质的量为:
0.1mol4=0.4||mol;
则磷腈化合物中含有的Cl原子为:
0.2mol、P原子为:
0.1mol、||N原子为:
0.1mol,则该化合物的最简式为:
||PNCl2;
假设其分子式为(PNCl2)x,由其含有的碳原子总数小||于20,则知:
4x20,故x假设x=4,其分子式为:
P4N4Cl8||,相对分子质量为464;
假设x=3,其分子式为||:
P3N3Cl6,相对分子质量为:
348;
假设x=2,其分子式为:
P2N2||Cl4,相对分子质量300舍去。
故其相对分子质量可能为:
348||或464。
(2019广州七区联考)||甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3||.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mo||l/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。
(2)甲学生:
||量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中||,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容||量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗||涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至||刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。
②||洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_________。
③定容的正确操作是。
④用胶头滴管往容量瓶中||加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是______||__(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:
用1||00mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量||水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至||100mL刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?
若不||正确,指出其中错误之处。
[解析]
(1)假设取用的浓硫酸的体积||为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变有:
V18mol/L=100mL3||.6mol/LV=20.0mL
(2)①②③见答案,④在溶液||配制过程中,如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往||容量瓶中加水时不慎超过了刻度,都是无法补救的,得重新配制。
(3)见||答案。
[答案]
(1)20.0mL
(2)①将玻||璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;
②使溶||质完全转移到容量瓶中;
③加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面||与刻度线相切;
④D;
(3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中。
物质的量单元测试题
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个正确选项)
1.等物质的量的N||2、O2、CO2的混合气体,通过Na2O2后,相||同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9,则此时混合||气体中的三者物质的量之比是()
A.1:
1:
0B.3||:
4:
0.5C.1.5:
2:
0.5D.3:
3:
2
2.某碳酸||钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种,现||将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解||,再加过量的氯化钙溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的||正确的判断是()
A.肯定没有硝酸钾B.肯定有硝酸钾,可能还有碳酸钠
C||.肯定没有硝酸钡,可能有硝酸钾D.肯定没有碳酸钠和硝酸钡
3||.中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度||的碱(或酸),若用A代表酸,用B代表碱,可以||利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(为化学计量数)()||
A.cB=B.cB=C.cB=D.cB=
4.氯化铵||晶体与消石灰的固体混合物90.5g,在150℃下加热||至质量不再减少为止,得到残渣40.5g。
则原混合物中氯化铵和消石灰||的物质的量之比()
A.等于2:
1B.大于2:
1C.小于2:
1D.等||于1:
1
5.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应,消耗H+和产||生CO2的物质的量之比为5:
4,则混合物中碳酸盐和|
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