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据此,你可发现氢气具有的性质是
;
利用这一性质可作燃料,其突出优点是
第四单元物质构成的奥秘〓〓原子构成元素离子化学式化学价
1.下列是按氮元素化合价由低到高排列的一组物质序列:
NH4Cl、N2、X、NO2、N2O5,其中X可能是
(
)。
A.N2O4
B.NO
C.HNO3
D.NaNO3
2.在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有___________填序号,下同),属于阳离子的有___________,属于同种元素的为
___________.
第五单元化学方程式〓〓质量守恒定律化学方程式
1.下列叙述符合质量守恒定律的是
(
)
A.50mL水中加入50mL酒精,总体积一定是100mL
B.锌和稀硫酸反应后生成氢气,故稀硫酸中含有氢气
C.3g碳和10g氧气反应必然生成13g二氧化碳
D.铁在氧气中燃烧后,固体质量增加了
2.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是(
)
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰3
3.书写化学反应的方程式并注明类型:
(1)磷在空气中燃烧
(2)铁在氧气中燃烧
(
)
(3)过氧化氢与二氧化锰的混合物制取氧气
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
第六单元碳和碳的氧化物〓〓金刚石、石墨和C60二氧化碳制取
1.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜,发现已制得的铜又很快变黑了,你推测产生这种现象的原因是()
A.温度太低
B.试管口倾斜了
C.反应开始时,没有把试管内的空气排干净
D.铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
2.一种无色气体X与炽热的木炭反应,得到另一种无色气体Y,Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体,则气体X和Y是()
A.X是CO,Y是CO2B.X是CO2,Y是CO
C.X是O2,Y是CO2D.X是O2,Y是CO
第七单元燃料及其应用〓〓燃烧热量灭火
1.氢氧化镁在温度达到380℃时,能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气,将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。
所以,氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是()
A.氢氧化镁是一种碱B.受热分解的产物能使燃烧物与氧气隔绝
C.氢氧化镁不溶于水D.可以降低易燃性建筑材料的的着火点
2.冰岛南部的艾雅法拉火山于2010年3月至4月接连两次爆发,岩浆融化冰盖引发的洪水以及火山喷发释放出的大量气体、火山灰对航空运输、气候和人体健康均受到长期影响。
(1)火山爆发时,岩浆中含有硫的物质燃烧,导致空气中带有一股刺激性气味的气体,该气体是,这种气体若遇到雨水,极遇形成硫酸型的酸雨,写出其形成该酸雨过程的化学方程式 (写出一个即可)。
(2)火山爆发后,迫使大量航班停飞,严重影响人们的出行。
其原因是火山的爆发增加空气中的 污染物。
(3)火山的爆发,不仅造成了空气污染,还造成污染,治理这些污染,必须依靠化学知识和原理。
下列治理空气污染的方法和做法中可行的是(填序号)。
下册
第八单元金属和金属材料〓〓金属材料、化学性质
1.把锌片分别插入一定浓度的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中,假定单位时间内消耗的质量相等,而剩余的锌片与附着金属的总质量如图所示,则A表示插入_________溶液,则B表示插入_________溶液,则C表示插入_________溶液。
2.有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉,请你设计多种实验方案加以鉴别,并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
第九单元溶液〓〓溶液的形成、质量分数溶解度
2.将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:
(1)混合物中锌的质量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?
第十单元 酸和碱测试〓〓酸和碱及反应
1.下列物质分别与100g36.5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后过滤,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生。
则以下判断正确的是
A.不溶物中一定含有铜B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁
3.28.t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%。
求所用盐酸中氯化氢的质量分数。
(20.4%)
第十一单元盐化肥
1.下列各组物质,只用无色酚酞及相互反应就能区别开来的是
A.NaOHHClH2SO4B.NaOHHClNaCl
C.NaNO3HClNaClD.NaOHBa(OH)2NaCl
2.鉴别盐类中是否含有CO32-,应选用的试剂是
A.盐酸和石灰水B.BaCl2溶液和稀HNO3
C.AgNO3溶液和稀HNO3D.石灰水
3.有X、Y、Z三种金属,把Y放入XSO4溶液是,溶液质量不断增加;
把X放入ZnO3溶液
时,溶液质量不断减少。
则下列符合X、Y、Z顺序排列的是
A.Zn、Fe、CuB.Fe、Mg、CuC.Al、Fe、AgD.Cu、Zn、Ag
4.不纯的氯化钙样品11.1克溶于适量水中,然后加入足量的硝酸银溶液,生成29.7克白色
沉淀,则氯化钙样品中可能含有的杂质是
A.氯化钡B.氯化镁C.氯化钠D.氯化锌
中考选题
1.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。
下列说法正确的是
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时,100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g
C.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
2.我省具有较丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。
煤制取乙二醇的流程示意图为:
(1)煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)合成气具有还原性,写出CO还原氧化铜的化学方程式:
(3)乙二醇是一种重要的化工原料,与乙醇同属于醇类,推测乙二醇的一个化学性质:
(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填字母序号)。
a.草酸(HOOCCOOH)b.甲醇(CH3OH)c.尿素[CO(NH2)2]
3.向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7。
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)求反应后生成的硫酸钠的质量。
高中化学
必修1
第一章 从实验学化学〓〓化学计量、实验
1.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是
A.
L
B.
LC.
L
D.
L
2.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.①②③②④C.④②①②③D.④②③②①
3.已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应,生成4.48L氢气(标准状况下)。
求
⑴有多少克锌参加反应;
⑵该稀硫酸的物质的量浓度;
⑶参加反应的锌失去电子的物质的量。
第二章 化学物质及其变化〓〓离子、氧化还原反应
1.某溶液中可能存在Br-、CO
、SO
、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:
该溶液中肯定不存在的离子是
( )
A.Al3+、Mg2+、I-、SO
B.Mg2+、Na+、CO
、I-
C.Al3+、Na+、SO
D.Al3+、CO
、Br-、SO
2.(2009·
合肥模拟)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.水电离产生的c(OH-)=1×
10-12mol·
L-1的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、HCO
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、AlO
、S2-、CO
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN-、I-、K+、Br-
D.澄清透明的无色溶液中:
ClO-、MnO
、Al3+、SO
3.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)___________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质:
4.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
Na+
Mg2+
Al3+
Ba2+
阴离子
OH-
Cl-
CO
SO
HSO
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是
A________、B________、C________、D________、E________。
第三章 金属及其化合物〓〓金属化合物、性质
1.下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为12
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
2.要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是( )
A.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
B.NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C.盐酸、稀硫酸、氨水
D.盐酸、氨水、稀硫酸
3.取4.6g的钠投入水中,完全反应后,溶液的体积为1L,问:
(1)生成的气体体积在标准状况下为多少L?
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
第四章 非金属及其化合物〓〓硫、氮、硫氮氧化物氨 硝酸 硫酸
1.如图所示,小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸,静置片刻,不可能观察到的现象是()。
A.小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色
B.U型细管内左边液面下降,右边液面升高
C.小试管内有少量白色固体析出
D.小试管内液体不分层,但有蓝色晶体析出
2.下列根据实验现象作出的推断,正确的是()。
A.溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO
B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
C.遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO
D.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl
3.实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题:
(1)制取氨气时反应的化学方程式为:
(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是。
(3)下列操作不能用于检验NH3的是()
A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
(4)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体是。
必修2
第一章 物质结构 元素周期律〓〓元素周期律化学键
1.下列各组微粒半径大小的比较,不正确的是()
A.K>Na>LiB.Mg2+>Na+>F-C.Cl->F->FD.Na+>Mg2+>Al3+
2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是()
A.原子序数X<YB.原子半径X<Y
C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y
3.下列元素中,最高化合价数值最大的是()
A.CB.SC.FD.Ne
第二章 化学反应与能量〓〓化学能、热能、电能化学反应的速率
1.下面是你熟悉的物质:
O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4
(1)这些物质中,只含共价键的是_______________;
只含离子键的是_______________;
既含共价键又含离子键的是________________。
(2)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的____________,写出其电离方程式________________________________。
2.化学反应都伴随着能量的变化,阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为:
2H2+O2=2H2O,电解液为KOH溶液。
氢氧燃料电池的突出优点是把__________能直接转化为________________能,而不经过____________能这一中间形式。
(1)有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是()
A.此电池能发出蓝色火焰
B.氢气为正极,氧气为负极
C.工作时电解液的pH值不断增大
D.负极:
2H2+4OH–-4e–=4H2O
正极:
O2+2H2O+4e–=4OH–
3.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应X(g)+2Y(g)
2Z(g),此反应达到平衡的标志是()
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z浓度之比为1:
2:
2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
4.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g);
△H<
0(正反应放热)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图,如图
则下列判断一定错误的是()
A.图甲研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图乙研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图乙研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图丙研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
5.在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则反应N2+3H2
2NH3在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7g,求反应速率。
化学方程式中的n值是()
A.2B.3C.4D.5
第三章 有机化合物〓〓甲烷两种常见的有机物
1.只要用水就能鉴别的一组物质是()
A、苯乙酸B、乙醇乙酸C、苯己烷D、苯汽油
4.区别CH4和C2H4的方法最好是
A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味
C.通入溴水中观察溶液颜色的变化D.点燃它们后,观察火焰
2.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90。
取有机物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g。
试求该有机物的分子式。
第四章 化学与自然资源的开发利用〓〓金属矿物环境保护
1.书写金属冶炼方程式
2NaCl(熔融)
MgCl2(熔融)
2Al2O3
Fe2O3+CO
WO3+H2
ZnO+C
MgO+C
Fe2O3+Al
Fe+CuSO4=
HgO
Ag2O
2.甲、乙、丙三种溶液中各有一种
(
为
或
)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( )
A、
B、
C、
D、
3.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是()
A、28B、30C、40D、42
4.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式:
,
反应类型是。
(2)丙烯(CH3CH=CH2)中含有的官能团(填名称)。
(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是:
该反应的类型是。
选修1化学与生活〓〓糖类油脂蛋白质合金金属腐蚀与防护玻璃橡胶资源
1.维生素C具有的性质是:
A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D.加热难分解
2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极;
c、d相连时,电流由c到d;
a、c相连时,c极上产生大量气泡;
b、d相连时,b极上有大量气泡产生。
则四种金属的活动性顺序由强到弱为:
A.a>
b>
c>
dB.a>
d>
bC.c>
a>
dD.b>
a
3.臭氧层受到破坏的总反应是:
A.CF2Cl2→CF2Cl+ClB.Cl+O3→ClO+O2
C.ClO+O→Cl+O2D.O3+O→2O2
4.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,
欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的:
A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸
多选
1.邻羟基苯甲酸,俗名为水杨酸,结构式为,它与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na,A可以是下列物质中的:
A.NaClB.Na2SO4C.NaOHD.NaHCO3
2.下列离子方程式的书写不正确的是:
A.铁跟稀硫酸反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应:
C.Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:
CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
E.MgCO3跟稀硫酸反应:
MgCO3+2H++SO42-===MgSO4↓+H2O+CO2↑
3.(4分)煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。
如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤,煤中硫元素的质量分数为1%。
假设煤中的硫全部转化为SO2,试计算该发电厂每天产生的SO2
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