高二化学下学期第二次月考试题1Word文档下载推荐.docx
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D.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A、使pH试纸显蓝色的溶液中:
、
B、由水电离的
的溶液中:
Cu2+、
C、
的溶液
中:
Mg2+、
D、pH=0的溶液中
:
、Fe3+、
6.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是()
A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01mol/LNa2CO3溶液
C.0.001mol/L盐酸D.pH=10氨水
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A.HSO3﹣在溶液中发生水解:
HSO3﹣+H2O
SO32﹣+H3O+
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClO-+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
C.苯酚钠溶液显碱性:
C6H5O-+H2O
C6H5OH+OH-
D.惰性电极电解MgCl2溶液:
Cl﹣+2H2O
OH﹣+Cl2↑+H2↑
8.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
B.将NaHCO2与Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂
C.热的纯碱溶液的去污能力更强
D.实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
9.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙述正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C.元素R
和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型相同
10.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图
所示.下列说法正确的是()
A.电流方向为:
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B.铝质易拉罐将逐渐得到保护
C.电池总反应为:
4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3
D.炭棒上发生的主要反应为:
2H++2e﹣═H2↑
11.下列说法中正确的是()
A.高温下,5.6gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×
6.02×
1022
B.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是FeCl3
C.电解精炼铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D.向0.1mol•L﹣1氨水中加少量水,pH减小,c(OH﹣)/c(NH3•H2O)增大
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B.常温常压下,22.4LCH4中含有的C﹣H键数为4NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.1NA
D.lmolFeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向浓度均为0.1mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,透过蓝色
钴玻璃观察到火焰呈紫色,该溶液一定是钾盐溶液
14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等物质的量浓度等体积
的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)═c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.物质的量浓度之比为1:
2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO﹣)═2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO32﹣)
D.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)═2c(SO42﹣)+c(OH﹣)
15.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:
CO2(g)+3H2(g
CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示.下列说法正确的是()
A.该反应的正反应为吸热反应B.压强大小关系为p1<p2<p3
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×
10﹣2
D.在p2及512K时,图中N点v(正)<v(逆)
16.已知25℃,四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是()
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ka=1.75×
10-5
Ka=4.2×
10-
8
Ka1=4.30×
10-7 Ka2=5.61×
10-11
Ka1=1.54×
10-2 Ka2=1.02×
10-7
A.等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH最大的是亚硫酸
B.等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
C.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:
CO2+H2O+2ClO-
CO32-+2HClO
D.醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为:
CH3COOH+HSO3-=SO2+H2O+CH3COO-
二、解答题(共4小题,满分52分)
17(12分)氮元素是地球大气中含量最多的元素.
(1)氮元素位于元素周期表第 周期,第 族.
(2)氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用.例如:
NH3、
N2H4、N3H5、N4H6….
①写出该系列氢化物的通式:
.②N4H6的同分异构体有 种.
(3)OH﹣结合质子(H+)的能力比NH3强、其理由可以表示为:
NH4++OH﹣═NH3+H2O.
CO32﹣、OH﹣结合质子的能力由强到弱的顺序是 ,理由用反应的离子方程式表示为 .
(4)在碱性介质中,用N2H4与NO2可组合制成燃料电池,产物中无污染物,试写出该电池正极的电极反应式 .(提示:
电池总反应为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O)
(5)CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时,每产生4.4g气体(不考虑气体溶解),放热akJ,则该反应的热化学方程式为 .
18、(12分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O)的流程如下。
已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
金属离子
Fe3+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
6.7
请回答下列问题:
(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________(填代号)。
a.CuOb.NaOHc.Cud..Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是__________。
(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为:
边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。
(3)室温下,将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中,先生成的沉淀是。
(室温时KSP[Mg(OH)2]=1.8×
10-11,KSP[Cu(OH
)2]=2.2×
10-20)
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2·
2H2O样品的纯度(杂质不与发生反应)。
实验如下:
a.准确称取CuCl2·
2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250mL待测溶
液。
(已知:
2Cu2++4I-=2CuI+I2)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用cmol·
L-1
Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值
为VmL。
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①实验中使用的指示剂名称为____________,达到滴定终点时的溶液颜
色变化为。
②该样品中CuCl2·
2H2O的质量分数为(用含m、c、V的
代数式表示,不用化简)。
19.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;
从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2﹣3次后,向其中注入0.1000mol•L﹣1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由 色时,停止滴定.
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 .
(3)该小组在步骤①中的错误是 ,由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)步骤②缺少的操作是 .
(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL.
请计算待测烧碱溶液的浓度:
mo
l/L.
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积/mL
滴定前
读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
4.00
24.00
20.(18分)甲醇、天燃气是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇发生的主反应如下(已知CO的结构式为C≡O):
①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键能数据如下:
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/(kJ•mol﹣1)
436
343
1076
465
413
由此计算△H1= .已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1,则△H3= .
(2)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的甲醇发生反应①.100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图
1所示(平衡时甲醇的转化率记作a1).
①在0﹣60s时段,反应速率v(CO)为 ;
该反应的平衡常数K1的表达式为 .
②已知若在恒压条件下进行,平衡时CH3OH的转化率a2 a1(填“大于”或“小于”、“等于”),判断理由是 .
(3)合成CH4的原理:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H=﹣162kJ•mol﹣1.其他条件相同,实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同,若T1>T2,则P1 P2(填“>”、“<”或“=”).
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式 .
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 (选填“盐酸”或“硫酸”).
(5)标准状况下,将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
(6)天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式.
17(12分)
(1) , .
(2)① .② .
(3) , .
(4)
.
(5) .
18、(12分)
(1)① ,② .
(2) .(3) ,
(4)① ;
,
② .
19.(12分)
(1) .
(2) .
(3)
, .
(4) .(5) mL. mol/L.
20.(16分)
(1):
△H1= .△H3= .
(2)① .
②a2 a1.理由是
.
(3)P1 P2
(4)① .② .
(6).
政和一中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷
1
2
3
4
5
6
7
D
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
17(12分)
(1) 二 , ⅤA.
(2)① NnHn+2(n≥2) .② 2 .
(3)OH﹣>CO32﹣ , HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O .
(4)4H2O+2NO2+8e﹣=N2+8OH﹣ .
(5)CaCO3(s)+2HNO3(aq)=Ca(NO3)2(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=﹣10akJ/mol.
18、(12分)
(1)①ad(2分)②3.2≤PH<4.7(2分)
(2)冷却结晶(2分)
(3)Cu(OH)2(2分)
(4)①淀粉溶液(1分);
溶液由蓝色变为无色(1分)
②
(2分)
19.(12分)
(1)红色变为无.
(2) 锥形瓶内溶液颜色的变化.
(3) 待测溶液润洗锥形瓶,偏高.
(4) 用蒸馏水后再用标准溶液润洗 .
(5) 22.60mL. 0.08 mol/L.
△H1= +99kJ•mol﹣1 .△H3=-41kJ•mol﹣1 .
(2)① 0.001mol/(L•s)
.
②a2 大于 a1理由是 因为该反应为体积增大的反应,所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强,平衡正向移动 .
(3)P1 > P2(4)① CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O;
.② 硫酸 .
(5) c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣) .
(6)2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓.
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- 化学 下学 第二次 月考 试题