高中化学必修学业水平考试复习资料docWord文档下载推荐.docx
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行,现象是液体,上层
溶液。
(填写下图虚线所指仪器名
比在水中大的原理,首先用CCl4将碘水中的碘进
色,下层色。
然后进行,得到碘的四氯化碳
称)
【及时练习】
1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是:
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
2.现有三组混和物:
①汽油和水;
②碘和四氯化碳;
③硫酸钡和稀硫酸。
分离以上各混和物的正确方法依次
是:
、
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(
)
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
4.进行过滤操作应选用的一组实验用品是(
A.烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗
B.烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸
C.滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒
D.滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒
5.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是(
6.能够用来鉴别
BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
(?
?
A.AgNO3溶液?
B.稀硫酸?
C.稀盐酸?
D.稀硝酸
7.用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘,下列说法不正确的是()
A实验使用的主要仪器是分液漏斗
B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C碘的四氯化碳溶液呈紫色
D分液时,水从分液漏斗的下口流出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出
化学过关二
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量是国际单位制中的
7个基本物理量之一,用来表示
____,符号是
_______。
物质的量的单位
是
,符号是
_____。
2.关于“摩尔”这个单位的标准。
规定:
1mol
粒子集体所含的粒子数与
相同,约为
并将
粒子集体所含的粒子数做
,符号
3.物质的量、粒子数的转化公式为
【注意事项】①“摩尔”所计量的对象是构成物质的
不能描述
②“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。
“
4.摩尔质量:
指单位物质的量的物质的质量,符号是_____,单位是
氢”这样表述不正确。
,在数值上等
于
5.质量、物质的量的转化公式为
1.下列关于物质的量的说法中不正确的是(
A.物质的量是国际单位制的
7个基本单位之一
B.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.是表示物质数量的物理量
2.2NA个水分子的物质的量是mol;
1molO2中氧气分子的个数是,氧原子的个数
3.下列说法正确的是(
A.1mol氧
B.SO42-的摩尔质量是96g
C.3mol小麦
D.9.8gHSO
的物质的量是0.1mol
2
4.5.85克NaCl中含有
molNa+
二、气体摩尔体积
1.
决定气体体积大小的因素是
因此,同在相同的温度和相同压强
下,相同体积的任何气体都含有
分子。
2.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的质量。
符号
单位_____。
标准状
况下(0℃,101kPa),Vm=___________
3.
气体体积、物质的量的转化公式为
标准状况下(0℃,101kPa),转化公式
为
因此,同在相同的温度和相同压强下,任何气体的体积之比等于
标准状况下4.48LCO
的物质的量是
;
常温常压下4.4克CO的物质的量是
2.同温同压下,同体积的
CO和CO2,下列说法不正确的是(
A.分子数之比等于2:
3
B
.原子数之比等于
2:
C.气体物质的量之比等于
1:
1
D.质量之比等于7:
11
3.下列各物质中物质的量最多的是(
N表示阿伏加德罗常数)
A
A.0.5molCO
B.常温常压下48克O
C.标准状况下
22.4LH
D.2N个水分子
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度是指
,符号_____;
2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为
3.配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶:
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器,有规格限制,所以只能配制体积与容量瓶容积相
同的一定物质的量浓度的溶液。
例如,要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量:
g。
(2)根据计算结果,用称量固体NaCl质量。
(3)将称好的NaCl固体放入中,用适量蒸馏水溶解。
(4)将烧杯中的溶液注入,并用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液也都注
入
轻轻晃动容量瓶,使溶液混合
(5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下
cm
时,改用
滴加蒸馏水
至
,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(6)容量瓶不能久贮溶液,因此配制好的溶液要
【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器
有:
4.浓溶液的稀释
由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变,这种等量关系可表示为:
24
溶于水配成1L溶液,则
溶液的物质的量浓度为(单位为
-1
1.将1molNaSO
NaSO
mol·
L
A.2
B.1
C.0.5
D.0.25
2.100ml18mol
·
L-1
的硫酸溶液中,硫酸的物质的量为
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.18mol
3.1LNaOH溶液中溶有40gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为
A.2mol·
L-1
B.1mol·
L-1
C.0.5mol·
D.0.05mol·
4.下列有关的叙述正确的是
A.1L0.6mo1
L-1的食盐水中含氯化钠
0.6mo1
B.0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L
溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mo1·
L-1
C.标况下,
44.8L氯化氢气体溶于
1L水中,所得溶液物质的量浓度为
2mo1·
D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为
1mol·
的溶液,可得溶液
1L
化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.物质的树状分类(每类物质各举一例)
非金属单质
单质烃
纯净物有机物
烃的衍生物
化合物
物质
2.丁达尔效应的现象:
3.丁达尔效应的应用混:
合物
分散系
【过关练习】
1.(多项选择)Na2SO4属于(
A正盐
钠盐
2.有一杯红褐色的透明液体,它可能是
的最简单方法是()
A丁达尔实验B加入盐酸
氧化物
溶液酸
无机物碱
盐
胶体
浊液
C硫酸盐D酸式盐
Fe(OH)3溶胶,为了证明它不是溶液而是胶体,可采用
C加热D静置
第二节离子反应
【复习目标】
1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离
2.认识离子反应及其发生的条件
3.判断常见的离子方程式的正误,了解常见离子的共存
4.掌握常见离子的检验方法
重点:
离子反应及其发生的条件,离子方程式的书写。
1.电解质的定义:
2.属于电解质的常见物质:
3.电离:
+
Ba(OH)
==
+。
H
SO==
NaCO
4.离子反应:
5.复分解型离子反应发生的条件:
6.离子反应的记录——离子方程式的书写:
写
拆
删
查
1.在
中或在
下,能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导
电,是由于它们在溶液中发生了
,产生了
电离时生成的
离子全部是
的化合物叫做酸;
生成的
的化合物叫做碱;
生成
和
的化合物叫做盐。
酸与碱发生中和反应的实质是
2.下列物质中,能够导电的化合物是(
熔融氯化钠
B盐酸
C
NaOH
D
CO2
3.下列物质中属于电解质的是()
A盐酸B蔗糖
4.写出下列化学反应的离子方程式
ACaCO3和HCl溶液混和
BH2SO4和Ba(OH)2溶液混和
CNa2SO4和Ba(OH)2溶液混和
DH2SO4和NaOH溶液混和
5.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(
-
2-
、OH
ANH4
、Cl
、SO4
CBa2+、CO32-、SO42-、Cl-
C铜DNaCl
BFe2+、NO3-、Na+、OH-
DK+、NH4+、CO32-、SO42-
第三节氧化还原反应
1.了解氧化还原反应
2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的本质
1.氧化还原反应。
2.氧化剂:
。
还原剂:
3.氧化还原反应与得失氧的关系:
氧化还原反应与化合价的关系:
氧化还原反应与电子得失的关系:
4.氧化还原反应与基本反应类型的关系:
1.氧化还原反应的实质是
元素的化合价升高,表明该元素的原子
电
子;
元素的化合价降低,表明该元素的原子
电子。
2.在下列反应中,HCl中氯元素的化合价发生变化的是(
),HCl中氢元素的化合价发生变
化的是(
),HCl在反应中作还原剂的是(
),作氧化剂的是(
ANaOH+HCl=NaCl+H2O
BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
△
+H2O+Cl2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CMnO2+4HCl==MnCl2
3.下列反应中,属于氧化还原反应的是(
CaO+HO=Ca(OH)
CaCO+2HCl=CaCl
+HO+CO
↑
催化剂
高温
C2H2O2===2H2O+O2
DCaCO3==CaO+CO2↑
4.下列离子方程式正确的是(
Zn
+2H+
=
Zn2+
+H2
Cu+
Fe2+=
Cu2+
+Fe
2+
+2H
CNa+H2O=Na+H2↑
DCa+CO3
=Ca+CO2↑
第三章金属及其化合物
复习目标:
1.Na、Al、Fe的物理性质和化学性质
2.熟悉Na、Al、Fe的氧化物及其盐和碱的性质。
第一部分钠和钠的化合物
知识点填空
一、钠(Na)
1.物理性质:
色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点
______(填“高”或“低”)导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质
(1)和非金属(O2,Cl2)反应
_____________,方程式__________
①常温下和空气中氧气反应:
现象
_________________
__________________,方程式
在空气或氧气中点燃或加热:
__________________________
②和卤素单质(Cl2)的反应方程式
(2)和水的反应:
现象__________、__________、___________、___________、
____________,方程式。
3.钠的保存
钠应置于____________中保存,其原因是钠的化学性质非常活泼。
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____。
它们的原
子最外层只有____个电子,故化学性质和钠相似。
一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反
应得越来越激烈。
需指出的是:
单质在空气中点燃,锂只能生成_____(填化学式),钠可形成
_____、_____,钾形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应Na的焰色:
____________K的焰色(透过____________):
____________
三、氢氧化钠(NaOH)
1、俗称______________、____________、_____________
2.化学性质
氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:
①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:
NaOH应_____保存,试剂瓶用_______,原因_________________
四、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素的化合价
物质类别
生成条件
色、态
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
用途
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
NaHCO
俗名
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
——————
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
———————
与氯化钙溶液反应
相互转换
鉴别
基础练
习
1.金属的物理性质的特点是
(
A.密度、硬度都很大
B.熔点、沸点都很高
C.都是银白色固体
D.都具有金属光泽,都能传热导电,具有延展性
2.金属钠着火时,能用来灭火的是
A.火
B.干砂
C.煤油
D.湿抹布
3.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.该物质一定含有钾元素
第二部分
铝和铝的化合物
一、铝(Al)
色_
_、态____、导电导热性________。
在地壳中铝的含量_____的金属元
素
(1)和氧气(O2)反应:
铝极易和氧气发生反应,生成一层_____氧化膜。
这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应
而被腐蚀。
铝和氧气反应的化学方程式为________________________。
加热铝箔实验时,融化的
铝并不滴落,原因是________________,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______(填“高”或
“低”)。
(2)和酸(HCl)反应:
化学反应方程式____________________________________________,
离子反应方程式_____________________________________________;
(3)和碱(NaOH)溶液反应:
化学反应方程式______________________________________,
离子反应方程式_______________________________________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气______(填“相等”或“不
相等”),等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气_____(填“相等”
或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液(CuSO4)的反应:
化学反应方程式,
离子反应方程式;
(5)铝热剂的反应
铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________;
3.用途:
写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质:
铝制导线、电线:
__________铝制炊具:
___________
二、铝的化合物
Al2O3AlCl3Al(OH)3
和酸反应—
和碱反应
是否两性
氧化铝既可和______反应还可和______反应,生成______和_____,所以它是_______氧化
物。
用化学方程式表示
:
用氨
实验室制取Al(OH)3的方法
_______________________________
水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是
氢氧化铝
在医学上可用于治疗_________过多,上述事实说明氢氧化铝是一种
__________(选“强”或
“弱”)碱。
加热时,Al(OH)3易分解(用化学方程式表示):
【基础练习】
1.铝制品之所以具有较
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