考点27 溶解度Word文档下载推荐.docx
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因为溶解度实质上是溶质的质量,因此溶解度的单位为克。
3.饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系
(1)溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100g∶(100g+溶解度)。
(2)
。
(3)
三、气体的溶解度
压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积,叫这种气体的溶解度。
2.影响气体溶解度的因素
(1)内因:
气体本身的性质。
(2)外因:
温度和压强。
①温度:
气体物质溶解度随温度的升高而减小。
②压强:
气体物质溶解度随压强的增大而增大。
四、溶解度曲线
1.溶解度曲线的定义
在平面直角坐标系中用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度,用坐标点来表示,并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线,这条曲线就称为溶解度曲线。
2.溶解度曲线的意义
(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
如图中物质M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小。
(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度,此时的溶液必然是饱和溶液。
如A、C两点表示物质N在相应温度时的饱和溶液。
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(3)两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一温度下具有相同的溶解度。
如C点表示T2℃时,M、N的溶解度相同。
(4)在溶解度曲线下方的点,则表示溶液是不饱和溶液。
如D表示物质N的不饱和溶液。
(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液,慢慢地降到室温,溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度,但尚未析出晶体,这时该溶液叫做过饱和溶液)。
如D表示物质M的过饱和溶液。
3.溶解度曲线的应用
(1)查出某物质在不同温度时的溶解度。
(2)比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
(3)可以确定温度对溶解度的影响状况。
(4)根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
(5)确定某种物质从溶液中结晶的方法。
陡升型:
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大,如硝酸钾。
缓升型:
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如氯化钠。
下降型:
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少,如氢氧化钙。
(1)蒸发溶剂结晶:
一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。
如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
(2)冷却热饱和溶液结晶:
一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。
如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
考向一饱和溶液和不饱和溶液
典例1下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是
A.增加溶剂B.充分搅拌
C.降低温度D.增加溶质
【答案】A
1.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C.任何不饱和溶液,蒸发溶剂,都可转化成一定温度下的饱和溶液
D.将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃,氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液
考向二溶解度曲线
典例2如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质____________的相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是________(填字母序号)。
A.a>
bB.a=b
C.a<
bD.不能确定
【答案】
(1)c
(2)b
(3)不饱和
(4)A
2.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是
A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
D.若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
1.用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量
A.变大B.变小C.不变D.变大、变小、不变都有可能
2.测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是
A.浓溶液B.稀溶液
C.饱和溶液D.不饱和溶液
3.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
C.40℃时,硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降温,始终有晶体析出
4.20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水。
对这句话的理解错误的是
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含水64g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36(即25∶9)
D.20℃时,将36g氯化钠溶于100g水中,所得溶液为氯化钠的饱和溶液
5.氯化钠是生活中最常见的调味品,其溶解度如图所示。
下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
A.将氯化钠饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶析出
B.20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36.0%
C.40℃和60℃时的两份氯化钠溶液,所含溶质的质量不可能相等
D.60℃时,100g水中溶解的氯化钠越多溶解度就越大
6.某些化学概念之间存在如下图所示的关系:
下列有关概念关系的说法正确的是
A.饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系
B.化合物与混合物属于包含关系
C.化学变化与物理变化属于交叉关系
D.燃烧与氧化反应属于并列关系
7.M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。
t2℃时,分别将50g的M、N固体加入到100g水中,搅拌。
下列说法不正确的是
A.t2℃时,N固体不能完全溶解
B.t2℃时,M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.M的溶解度受温度变化的影响大于N
D.分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃,得到M、N溶液的质量一定相等
8.如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断,下列说法中正确的是
A.M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B.将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大
C.在t1℃时,M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等
D.将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液中均析出晶体
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时,甲物质的溶解度是_______。
(2)30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是____________。
(3)烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化是_________________________________。
除了加浓硫酸外,还可以加__________物质,也会发生这样的变化。
10.从海水中提取食盐的方法主要为盐田法,这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
海水晒盐的流程如下:
(1)海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的________________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为________________。
t2℃时,若将50gA配成饱和溶液,应加水________________g。
②若A物质中含有少量B物质,可用____________的方法提纯A(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一)。
③将t2℃时B的饱和溶液降低温度,溶液中溶质的质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
1.[2017·
扬州](双选)物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法一定正确的是
A.常温下,乙易溶于水
B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
2.[2017·
青岛](双选)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C.40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5
3.[2017·
衡阳]下列有关溶液的叙述正确的是
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
4.[2017·
雅安]高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
温度/℃
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D.80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
5.[2017·
泰州]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
A.30℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B.20℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
6.[2017·
威海]小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。
通过分析她得出以下结论,其中不正确的是
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C.40℃,40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多
7.(2016·
娄底)如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度,有关说法不正确的是
10
30
50
70
NaCl
35.7
35.8
36.3
37.0
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.两种物质溶解度相等的温度在20℃~30℃之间
C.20℃时,NaCl的溶解度为36.0g
D.60℃时,将11gKNO3加入10g水中充分溶解,溶液刚好饱和
8.[2017·
宁波]下表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度(℃)
溶解度(g/100g水)
(1)称取30gKNO3固体时,在加一定量的KNO3固体后,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是____________________,直到天平平衡。
(2)20℃时,将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中,所得溶液是否饱和?
_______。
(3)要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液,可采用____________________________的方法。
(写出一种即可)
9.[2017·
菏泽]20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
请回答下列问题:
(1)图l中一定为饱和溶液的是__________溶液(填“甲”或“乙”)
(2)图2中P点表示的意义______________________________________________________。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______(填“M”或“N”)
10.[2017·
枣庄]图表法是一种常用的数据处理方法。
结合所给图表回答下列问题:
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
氢氧化钠
碳酸钠
21.8g
49g
不溶
(1)上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20℃时,氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是_______,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为____________________________。
1.【答案】C
2.【答案】C
【解析】由图看出,t1℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后,烧杯②中有固体剩余,说明烧杯②中溶解的固体少,则烧杯②中加入的是硝酸钾。
A、烧杯①的溶液是氯化钾溶液,错误;
B、烧杯①的溶液可能恰好是饱和溶液,错误;
C、t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,两种物质溶解的质量相等,故溶质的质量分数相等,正确;
D、t1℃时,烧杯①中的物质完全溶解,升温到t2℃时,氯化钾的溶解度增大,能溶解的氯化钾增多,而t2℃时,氯化钾与硝酸钾的溶解度相等,故若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部的固体物质全部溶解,错误。
故选C。
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1.【答案】D
【解析】将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:
加入硝酸钾,减少水,降低温度。
当加入硝酸钾时,溶液的质量增加;
当恒温蒸发溶剂达到饱和时,溶液的质量减小;
当降低温度时达到饱和时,溶液的质量不变。
故选D。
【解析】溶解度是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
故测定溶解度时溶液必须是饱和的。
浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数大小,与溶解度无关。
3.【答案】D
4.【答案】B
【解析】A、20℃时,食盐的溶解度为36g/100g水,由溶解度的概念,其涵义是20℃时,100克水中最多能溶解36克食盐,正确;
B、20℃时,食盐的溶解度为36g/100g水,由其涵义可知,在20℃时,136g食盐饱和溶液中含有食盐36克,错误;
C、由溶解度的涵义可知,20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36,正确;
D、由溶解度的涵义可知,20℃时,将36g氯化钠溶于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液,正确。
故选B。
5.【答案】A
【解析】A、氯化钠的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度,则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出,正确;
B、由表格数据可知,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和,此时饱和溶液中溶质的质量分数为
×
100%≈26.5%,错误;
C、没有说明两份溶液的质量大小,也没有说明两份溶液是否饱和,所以无法判断所含溶质的质量关系,错误;
D、60℃时,氯化钠的溶解度为37.3g,也就是在该温度下100g水中最多能溶解37.3g的氯化钠,错误。
故选A。
6.【答案】A
【解析】A、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系,正确;
B、化合物是纯净物中的一类,与混合物不是包含关系,错误;
C、物质的变化分为化学变化和物理变化,化学变化与物理变化属于并列关系,错误;
D、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应,因此燃烧与氧化反应属于包含关系,错误。
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7.【答案】B
【解析】A、t2℃时,N溶解度小于50g,N固体不能完全溶解,正确;
B、t2℃时,M溶解度是50g,M的饱和溶液中溶质的质量分数为
100%=33.33%,错误;
C、M的溶解度受温度变化的影响大于N,正确;
D、分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃,t1℃时M、N溶解度相等,则相同质量的溶剂中溶解的溶质质量相等,得到的M、N溶液的质量一定相等,正确。
8.【答案】C
9.【答案】
(1)40g
(2)甲﹥乙
(3)甲减少,乙增多氢氧化钠或生石灰(答案合理即可)
【解析】
(1)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可以看出,50℃时,甲物质的溶解度是40g。
(2)30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
(3)由图可知,甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,因为浓硫酸溶于水放热,故可知烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少,乙增多。
除了加浓硫酸外,还可以加NaOH(或CaO)等在溶解于水或者和水反应过程中释放热量的固体物质,也会发生这样的变化。
10.【答案】
(1)饱和
(2)①20%200
②降温结晶
③不变
1.【答案】AD
【解析】A、因为乙物质在常温下溶解度大于10g,故为易容物质,正确;
B、没有说明溶液是否饱和以及溶液温度没有可比性,错误;
C、因为没有具体说明甲溶液的性质,从t2℃降至t1℃,甲溶液是否有晶体析出无法分析,错误;
D、根据溶解度曲线的变化趋势可知甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,正确。
故选AD。
2.【答案】AC
【解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度,20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小,正确;
B、甲物质的溶解度受温度的影响为较大,而且随温度降低溶解度迅速减小,而乙的溶解度受温度影响很小,甲中混有少量乙物质,采用降温结晶的方法提纯甲物质,错误;
C、饱和溶液溶质的质量分数=
100%,40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,则其饱和溶液中溶质质量分数相等,正确;
D、60℃时,甲物质的溶解度为60g,将80g甲物质放入100g水中,溶质溶解的质量为60g,溶质与溶剂质量之比是3∶5。
故选AC。
3.【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,错误;
B、溶液的浓稀与溶液中溶有溶质的多少有关,溶液是否饱和与溶液中是否还能溶解原溶质决定,故不饱和溶液不一定是稀溶液,错误;
C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液,正确;
D、可溶性物质溶于水时不一定会放出热量,如硝酸铵,错误。
4.【答案】D
【解析】A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,正确;
B、20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g,即该温度时,1.68g高氯酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么2g高氯酸钾加入98g水中,高氯酸钾不能完全溶解,故所得溶液中溶质的质量分数小于2%,正确;
C、60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,溶质的质量分数=
6.8%,即60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%,正确;
D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃肯定有晶体析出,若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出,错误。
5.【答案】D
6.【答案】D
【解析】A、由题中信息可知,在不同温度、不同溶剂中,氢氧化钠的溶解度不同,因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响,正确;
B、NaOH易溶于水,在酒精中溶解能力相对较差,但常温下在酒精中的溶解度大于10g,也属于易溶,正确;
C、溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
40℃,氢氧化钠的溶解度为40g,40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和,正确;
D、将40℃,229g的饱和NaOH水溶液降温至20℃,析出的晶体质量为20g,将40℃,140g的饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体质量为22.7g,故将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体后者比前者多,错误。
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7.【答案】A
【解析】A、要比较溶解度,应指明温度,错误;
B、从表中数据可知,两种物质溶解度相等的温度在20℃~30℃之间,正确;
C、从表中数据
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- 考点27 溶解度 考点 27