碳和碳的氧化物 第一轮复习Word文档下载推荐.docx
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(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
方程式为
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
原因
4)验证方法:
将制得的气体通入,如,
则是二氧化碳。
验满方法:
,证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
生石灰和水反应可得熟石灰:
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
色,味的体,密度比空气,能溶于水,高压低温下可得
固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下,也不,不能
2)与水反应生成碳酸:
方程式为生成的碳酸能使紫色
的石蕊试液变红,碳酸不稳定,易分解方程式为
3)能使澄清的石灰水变浑浊方程式为本反应用于
检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应:
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
方程式为)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起效应。
五、一氧化碳
色,味的体,密度比空气略,溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
方程式为(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体)
2)还原性:
CO+CuO方程式为(非置换反应)
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO方程式为(现象:
逐渐变成,澄清的石灰水变浑浊。
)
除杂:
CO[CO2]通入氢氧化钠溶液(或石灰水):
方程式为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜方程式为
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)方程式为
注意:
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)
课堂练习:
一填空题
1、碳在氧气中或空气中充分燃烧,生成的化合物是______,经过加压降温冷却后可以制得固态的这种化合物,通常被称为______,这种化合物即可以做______。
2、碳酸、碳酸钙、干冰、氧气四种物质都含有______,其中______是单质,氧化物,______能与盐酸反应,______能使紫色石蕊试液变成红色。
3、将充满CO2气体的试管倒插入装有石灰水的烧杯中,看到的现象是_________________________,有关反应方程式是 ,这个反应用于鉴定是_____________________.
4、烧杯内有燃着的两支高低不同的蜡烛,沿着烧杯慢慢地倾倒CO2,观察到的现象是:
下面的蜡烛___________,上面的蜡烛___________,说明C02的具有:
①___________;
②_____________③_______________的性质。
5、在建筑工业上常用石灰石煅烧得到生石灰(CaO),溶于水后得到熟石灰[Ca(OH)2]再粉刷到墙上,一段时间后,发现墙会“出汗”,请写出其间发生的反应方程式①_________________________
②_____________________________③__________________________________。
6、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体,当该气体通过紫色石蕊试液时,没有变色,通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成,再通过澄清石灰水时,石灰水变浑浊。
该气体中一定含有_____________,一定不含_____________,可能含有________________
7、常期敞口放置的石灰水的内壁会有一层坚硬的薄膜,很难用水洗掉,但可用稀盐酸浸泡后洗掉,原因是(写方程式):
硬膜形成①____________________________________________去掉硬膜②_________________________________________
8、城市煤气中常加入有臭鸡蛋气味的气体H2S,这是因为煤气中的_____具有___________________的性质,加H2S起警戒作用
9、①O2②CO③CO2三种气体中,密度(标准状况下)由大到小的顺序是;
既能用向上排空气法又能用排水法收集的气体是;
既有可燃性又有还原性的的化合物是;
既不能燃烧,也不支持燃烧的气体是;
(填序号)
10、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量,以控制日趋严重的温室效应。
(1)绿色植物通过作用吸收CO2,通过作用将CO2释放到大气中。
(2)科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应(反应的化学方程式如下),生成一种重要的化工原料和水。
请在括号中填写该化工原料的化学式:
2CO2+6H2=1( )+4H2O
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)
开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;
禁止使用煤石油、天然气等矿物燃料;
大量植树造林,禁止乱砍滥伐。
(4)当空气中二氧化碳含量过高时会造成温室效应。
能产生温室效应的气体除了二氧化碳外,还有、、等。
二:
选择
1、已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。
美国IBM制造出了第一批纳米碳管晶体管,发明了利用电子的波性为传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳管的说法正确的是 ()
A、纳米碳管是一种新型的高分子化合物 B、纳米碳管的化学性质活泼
C、纳米碳管导电属于化学变化 D、纳米碳管、金刚石、石墨、C60的构成相同
2、只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质,进行单一或两两反应,可写出生成物中有CO2的化学方程式有()
A、2个B、3个C、4个D、5个
3、下列物质中,碳元素的化合价最高的是()
A、COB、CC、CH4D、CaCO3
4、某物质在氧气在燃烧后,产物只有水和二氧化碳,则该物质的组成中()
A、一定只含C、H元素B、一定含C、H元素,可能含O元素
C、一定含C,可能含HD、一定含C、H、O元素
5、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是()
A、使用太阳能淋浴器B、燃烧煤
C、超音速飞机尾气排放D、使用氟利昂作制冷剂
6、下列二氧化碳的用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是()
A、用来灭火B、制干冰C、制纯碱D、制化肥
7、下列说法错误的是()
A、通常情况下,二氧化碳不能支持燃烧B、常温下,碳的化学性质不活泼
C、二氧化碳具有还原性D、标准状况下,二氧化碳密度比空气大
8、民族英雄于谦的石灰吟:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”请你从化学的视角,找出符合诗句中物质变化顺序的选项()
A、CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B、CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C、CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3C、Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3
9、重要文件资料需长期保存,书写时最好使用()
A、铅笔B、蓝墨水笔C、碳素墨水笔D、圆珠笔
10、下列关于二氧化碳的说法,错误的是()
A、二氧化碳由碳、氧二种元素组成B、二氧化碳由二氧化碳分子构成
C、二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
D、每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
11、实验室制取二氧化碳时,向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后,过一会儿石灰石表面几乎没有气泡产生,其原因是()
A、锥形瓶塞处漏气B、没有加热C、加入的是硫酸溶液D、没有用玻璃棒搅拌溶液
12、两份质量相同的碳酸钙,一份与足量的稀盐酸充分反应,一份煅烧使其完全分解,两种方法所得CO2的质量()
A、一样多B、煅烧得到的多C、与盐酸反应得到的多D、无法比较
13、将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网,澄清石灰水,灼热的CuO,充分反应冷却至室温,最后剩余的气体是()
A、N2B、CO2和N2C、O2和N2D、CO2和CO
14、一种无色气体X通过灼热的碳,得到另一种气体Y,Y和灼热的CuO反应又得到铜和X,X和Y是下列各组物()
A、X是COY是CO2B、X是O2Y是COC、X是CO2Y是COD、X是O2Y是CO2
15、H2和CO具有相同性质的一组选项为(
)
(1)都是化合物
(2)都有剧毒
(3)都难溶于水(4)都有可燃性(5)都有还原性(6)燃烧后产物相同
A.(3)(4)(5)
B.(4)(5)(6)
C.
(1)(4)(5)
D.
(2)(4)(5)(6)
16、下列各组气体中,可用同一方法收集,且又是每种气体收集的最佳方法,这组是( )
A.H2、O2、CO
B.H2、O2、CO2 C.H2、CO2、CO
D.O2、CO2、CO
17、在区别下列各物质的方法中,不可行的是(
ACO和CO2 分别通入Ca(OH)2溶液,观察现象BO2和CO2 分别通入灼热的氧化铜,观察现象
CH2和CO2分别通人澄清石灰水,观察现象
DCO和O2 分别通入灼热的铜网,观察现象
18、能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是(
A.分别通入澄清的石灰水 B.分别通人紫色石蕊试液
C.用燃着的木条检验 D.以上几种方法都行
三、实验题
1、
实验室用右图装置还原CuO,从A处
通入CO,B处是CuO,C处是澄清石
灰水,根据实验现象,回答下列问题:
(1)加热一段时间后,在B处可观察到的
现象是
,在C处可观察到的
现象是
(2)在做这个实验时,有几个问题需要注意:
①通入CO之前应先
②应先,再给试管,以免
③D处排出的气体不能直接排放到空气中,应,以免。
2、现有A、B、C、D四种物质,A、B为无色气体,C、D为黑色粉末,B跟D在一定条件下能生成A,A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E,其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。
(1)根据上述现象,写出下列物质的化学式。
ABCD
(2)写出实现下列变化的化学方程式
B+D→A
A+C→E+B
四、计算题
1、将一块石灰石(其中杂质不与酸反应)12g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,待石灰石完全反应后,烧杯中混合物为107.6g
⑴求反应中生成C02在标准状况下有多少升?
(ρCO2=1.977g/L)
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
一、文字叙述型推断题
例1,某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,得无色透明溶液;
(2)向
(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象;
(3)在上述
(1)的溶液中加入盐酸,有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有
,肯定没有
,可能有
。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
(1)将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,得无色透明溶液;
(2)再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透明;
(3)最后加入稀硫酸,又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有,可能有。
例3.有一包白色混合物,可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种,现做如下实验:
①将混合物放入足量水中,得到无色透明液体②在上述溶液中加入盐酸,有气泡产生③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有:
混合物中一定没有
,可能含有
肯定发生的化学方程式是:
(1)
(2)
练习:
1,有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
从实验可判断出,该粉末中一定含有____,一定不含有____。
2,有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验:
①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体。
试推断:
(1)该固体粉末中一定含有
一定没有
(2)该固体粉末中可能含有
为证实该物质是否存在,可选用的试剂是
3.有一包白色固体,可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。
(1)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液;
(2)在白色沉淀中加稀硝酸,沉淀部分溶解;
(3)在滤液中滴入硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由此可见:
①混合物中一定有
;
肯定没有
。
②写出
(1)
(2)反应中的化学方程式:
________________________________
4,有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成,将其依次通过①足量氢氧化钠溶液,②浓硫酸,③灼热氧化铜后,剩余气体是(
A、没有气体剩余
B、只有CO2剩余
C、只有H2O剩余
D、H2O和CO2
5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物,依次通过
(1)澄清的石灰水时无沉淀,
(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变红但无水出现。
将剩余气体通过澄清石灰水时,有白色沉淀生成。
①混合物气体中一定有:
肯定没有:
6,甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子:
(1)乙车间的废水呈蓝色,其中的阴离子为_______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______;
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________;
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______;
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
二、方程式叙述型推断题
例2:
已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:
A________;
B_______;
C_______;
D________;
E__________;
F_________。
1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A________;
B________;
C_______;
D________;
E_______
2,A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钾元素。
他们之间的转化关系如下:
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息,推断A、B两物质化学式:
A
B
;
写出反应②的化学方程式
化学总复习资料
基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:
由同种元素组成的纯净物
11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:
带有电荷的原子或原子团
注:
在离子里,核电荷数
=
≠
核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
B
AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
BC
AC
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
CD
AD
CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2
===
2H2O
O2
↑
此反应
MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;
元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;
固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少
的是溶质;
当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
HCl==H+
Cl
-
HNO3==H+
NO3-
H2SO4==2H+
SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
KOH==K+
OH
NaOH==Na+
Ba(OH)2==Ba2+
2OH
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
KNO3==K+
Na2SO4==2Na+
BaCl2==Ba2+
2Cl
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.
5H2O)
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,
氧气占21%,
稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2
、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
N
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