一套独立完整实验装置的评价高考复习专题化学实验的评价Word文档下载推荐.docx

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3．实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2）。

下列说法正确的是

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

【解析】分析:

加热硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]至分解完全，固体中可能含有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，气体产物可能有氨气、氮气、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气；

②中试剂装有硫酸铜，检验水的存在；

③用于检验三氧化硫的存在并吸收氨气；

④用于检验二氧化硫，过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸；

⑤用于收集氮气，据此回答。

A．①中固体残留物中也可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，选项A错误；

B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B错误；

C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，选项C正确；

D．NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中可以收集到氮气，不可能收集到NH3，选项D错误。

正确选项C。

4．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·

2H2O，淡黄色）受热分解的部分产物。

A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

【答案】B

【解析】通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；

利用②③除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；

实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；

因混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误；

正确选项B。

5．某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。

A.先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞

B.本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性

C.利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：

Fe+2HCl

FeCl2+H2

D.装置D适合处理该实验的所有尾气

本实验利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的易挥发性，将浓盐酸滴加到浓硫酸中，快速制取氯化氢，氯化氢和铁在加热条件下反应制备无水FeCl2，最后进行尾气吸收。

A.实验时要先打开分液漏斗的活塞，产生氯化氢，将装置中的空气赶出，排除干扰，再点燃C处酒精灯,A错误；

B.本实验中浓H2SO4体现出吸水性，不体现强氧化性，B错误；

FeCl2+H2，C正确；

D.氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误；

综合以上分析，本题答案为C。

6．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）。

其装置如下图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是

A.装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则

C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

【解析】装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；

SO2难溶于NaHSO3溶液，故A正确；

根据反应方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2＝3Na2S2O3，所以

，故B错误；

装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗同时防止倒吸，故C正确；

高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故D正确。

7．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。

利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是

A.制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

A、根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成；

B、根据二氧化硫是大气污染物解答；

C、根据多孔玻璃球泡的接触面积大分析；

D、根据装置中有空气，保险粉易被氧气氧化解答。

A、根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成，因此制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2＝S2O42－＋CO2↑＋H2O，A正确；

B、二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B错误；

C、多孔玻璃球泡的接触面积大，因此其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，C正确；

D、保险粉易被氧气氧化，装置有空气，因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。

答案选B。

8．用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是（）

选项

①中实验

②中现象

实验目的

A

将浸透石蜡油的石棉加热

Br2的CCl4溶液褪色

石蜡裂解产物中含有烯烃

B

加热NH4Cl固体

酚酞溶液变红

制备氨气并检验氨气性质

C

加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末

澄清石灰水变浑浊

验证 

NaHCO3具有热不稳定性

D

加热铁粉及湿棉花

肥皂水中有气泡冒出

Fe 

与H2O发生了置换反应

【答案】A

【解析】A.Br2的CCl4溶液褪色说明石蜡油分解产生了不饱和烃发生了加成反应的，故A正确；

B.加热NH4Cl固体分解生成NH3和HCl混合气体，所以不能用加热NH4Cl固体分解制取NH3，故B错误；

C加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末产生使澄清石灰水变浑浊CO2，不可以证明是NaHCO3固体受热发生分解，故C错误；

D.加热试管气体体积膨胀也会导致肥皂水中产生气泡并上浮，不能说明铁粉与水蒸气加热时发生反应生成H2，故D错误；

答案：

A。

9．下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。

A.若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。

若装置②只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。

酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。

从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

10．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。

A.c中盛装的是浓硫酸

B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

【解析】本题向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，a装置制取氯气，b装置除去氯气中的HCl，c装置干燥氯气，d装置发生制备AlCl3的反应，e装置尾气处理装置。

A.c中盛装的是浓硫酸干燥氯气，A正确；

B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，可以充分利用氯气，B正确；

C.此反应中的尾气，除氯气外还有CO等，不能直接排放到大气中，C错误；

D.为防止e装置中的水蒸气进入d，在d、e之间添加一个干燥装置，故D正确；

因此，本题正确答案为C。

11．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收），设计如下实验装置。

下列有关说法错误的是

A.为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

B.②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

C.④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的

由图可知，①中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则②中NaOH溶液可除去CO2，③中浓硫酸干燥气体，④中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，可检验氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊可检验CO，最后处理尾气。

A．H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后点燃④处酒精灯，故A正确；

B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，故B正确；

C．H2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，故C正确；

D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，故D错误；

故选D。

12．氯化锌易潮解,实验室依次采用除水（氯化氢气体“置换”）、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn（OH）Cl]制备无水氯化锌,装置如下图所示。

下列说法错误的是（）

A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸

B.实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性

C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶

D.管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

【解析】恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，倒置漏斗的作用可以防止倒吸，A正确；

浓硫酸与氯化钠固体加热反应生成氯化氢，利用了浓硫酸的高沸点性、酸性；

浓硫酸能够吸收水蒸气，利用了吸水性，B正确；

为防止氯化锌吸水再次生成Zn（OH）Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，C正确；

氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ的加热，再撒去管式炉Ⅰ，D错误；

正确选项D。

13．苯甲酸乙酯（C9H10O2）是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。

下列说法正确的是（）

A.按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3 

mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇

B.如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好

C.制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质

D.分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种（不含立体异构）

【解析】A.按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A中先加入4g苯甲酸、10mL乙醇、3mL浓H2SO4，要考虑浓硫酸被稀释放热，A错误；

B.A中玻璃导管的作用是冷凝回流，若改用球形玲凝管，冷凝效果会更好，B正确；

C.不能用NaOH溶液洗涤，应该用Na2CO3溶液洗涤，以防止苯甲酸乙酯在强碱性溶液中水解，C错误；

D.该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH，取代基为正丙酸基时，1种；

取代基为异丙酸基，1种；

取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；

取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；

取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；

2个甲基间位，3种；

2个甲基对位，1种；

符合条件的总共有14种，D错误；

答案选B.

14．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 

加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是（）

A.分解的气体产物中有SO3、SO2 

应该先检验SO3

B.装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成

C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D.装置d之后需要增加尾气处理装置

【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；

先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；

如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；

所以用硝酸钡溶液的问题是：

无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；

装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；

C错误；

装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误；

正确选项A。

15．实验室探究SO2与Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-

D.若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

【解析】A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；

B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；

同理C.正确；

D.若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；

综合以上分析，本题答案为：

B。

16．实验室用下列装置制备无水AlCl3 

（183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾）。

A.该实验过程中e瓶可能产生白雾

B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

【解析】d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A说法正确；

a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B说法错误；

由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯，然后点燃d处酒精灯，C说法错误；

实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是错误的，D选项错误，正确答案是A。

17．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是

A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同

C.石蜡油与煤焦油的组成相同D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热

【解析】试题分析：

石蜡油在碎瓷片的催化作用下发生裂化反应，生成物中含烯烃。

把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；

通入溴的溶液中，发生加成反应，溶液褪色。

A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用，A正确；

B.试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同，B正确；

C.石蜡油的主要成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，而煤焦油的主要成分为苯、甲苯、二甲苯、酚类等芳香族化合物及其他有机物，故两者组成不同，C不正确；

D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热，可防止倒吸，D正确。

本题选C.

18．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是

A.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA

B.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

【解析】A.装置B中发生的反应为SO2+Na2O2=Na2SO4，则每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，选项A错误；

B、关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，选项B正确；

C、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项C错误；

D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，二氧化硫的还原性，选项D错误。

19．草酸亚铁晶体（FeC2O4·

2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

【解析】A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。

正确答案A。

20．20．下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是

A.仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热

B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处

C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D.石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

【解析】锥形瓶不能直接加热，故A错误；

蒸馏需测蒸气的温度，温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；

直形冷凝管用球形冷凝管代替，冷凝后的液体残留在球形区域，故C错误；

石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石，防止暴沸，故D错误。

21．K3[Fe（C2O4）3]·

3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·

3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe（C2O4）3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；

显色反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：

________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·

L-1KMn