届二轮复习 化学工艺流程 专题卷全国通用Word文件下载.docx
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c2(PO
)值为0.013×
(1.3×
10-17)2=1.7×
10-40<
Ksp[Mg3(PO4)3],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀 (列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×
10-22、1.0×
10-24。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑ 。
[解析]
(1)从图象直接可以看出,铁的浸出率为70%时对应的温度、时间,符合温度升高,反应速率加快,值得注意的是,这类填空题可能有多个合理答案。
(2)考查离子方程式书写。
难点为生成物还有什么,钛酸亚铁中钛为+4价,铁为+2价,产物有氯化亚铁,比较FeTiO3和TiOCl
知,产物中一定有H2O。
值得注意的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。
(3)联系化学反应速率、双氧水和氨水性质分析转化率。
这类问题要从两个角度分析,即低于40℃时,随着温度的升高,反应速率加快;
高于40℃时,氨水挥发速率加快、双氧水分解速率加快,导致反应物浓度降低,结果转化率降低。
(4)考查化学式与元素化合价关系。
锂元素在化合物中只有一种化合价(+1),化合物中元素化合价代数和等于0,过氧键中氧显-1价,类似双氧水、过氧化钠。
如果能求出-1价氧原子个数,就能求出过氧键数目,即过氧键数目等于-1价氧原子个数的一半。
设Li4Ti5O15中-2价、-1价氧原子个数分别为x、y。
有:
,解得x=7,y=8。
所以,过氧键数目为
=4。
(5)考查溶度积计算以及判断沉淀是否形成。
分两步计算:
①计算铁离子完全沉淀时磷酸根离子浓度。
c(Fe3+)·
c(PO
)=Ksp(FePO4),c(PO
10-17mol·
L-1。
②混合后,溶液中镁离子浓度为c(Mg2+)=0.01mol·
L-1,c3(Mg2+)·
)=0.013×
Ksp[Mg3(PO4)2],没有磷酸镁沉淀生成。
(6)草酸中碳为+3价,高温煅烧过程中铁的化合价降低,碳的化合价升高,有CO2生成。
2.(2018·
北京·
26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:
磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有
Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:
Ca5(PO4)3(OH)<
CaSO4·
0.5H2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_研磨、加热__。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·
0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系:
H3PO4_<
__H2SO4(填“>
”或“<
”)。
②结合元素周期律解释①中结论:
P和S电子层数相同,_核电荷数P<
S,原子半径P>
S,得电子能力P<
S,非金属性P<
S__。
(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式:
2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O
0.5H2O+6H3PO4+2HF__。
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因:
_80_℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低__。
(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO
残留,原因是_CaSO4微溶__;
加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是BaCO3+SO
+2H3PO4===BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO
。
(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·
L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。
精制磷酸中H3PO4的质量分数是
(已知:
H3PO4摩尔质量为98g·
mol-1)
[解析]
(1)可通过增大接触面积和升高温度等措施加快反应速率。
通过题给流程可知,能够加快反应速率的措施有研磨和加热。
(2)①由强酸制弱酸规律可知,硫酸的酸性强于磷酸的酸性。
②根据两者电子层数相同,可判断两者处于同一周期,且S在P的右侧,核电荷数P<
S,根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强的规律可知,硫酸的酸性强于磷酸的酸性。
(3)已知反应物为Ca5(PO4)3F和H2SO4,生成物为CaSO4·
0.5H2O、H3PO4和HF,再根据原子个数守恒可写出该反应的化学方程式:
2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O
0.5H2O+6H3PO4+2HF。
(4)由题意可知,H2O2在氧化有机碳时,自身也会发生分解,且分解速率随温度的升高而加快,因此80℃后脱除率降低。
(5)硫酸钙是微溶物,存在溶解平衡,因此反应后的溶液中仍含有SO
。
由题给信息可知,反应物为BaCO3、SO
和H3PO4,生成物为BaSO4、CO2、H2PO
和水,由此可写出该反应的离子方程式:
BaCO3+SO
(6)由题意知,消耗氢氧化钠的物质的量为
mol,当生成Na2HPO4时,参加反应磷酸的物质的量为
mol,即磷酸的质量为
g,则磷酸的质量分数为
=
3.(2017·
全国Ⅲ)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·
Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO·
Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·
Cr2O3与NaNO3的系数比为_2∶7__。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_陶瓷在高温下会与Na2CO3反应__。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_Fe__,滤渣2的主要成分是_Al(OH)3__及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变_小__(填“大”或“小”),原因是2CrO
+2H+Cr2O
+H2O (用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到_d__(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃
c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是_复分解反应__。
(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为
×
100% 。
[解析]
(1)1molFeO·
Cr2O3参与反应共失去7mol电子,而1molNaNO3参与反应得到2mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2∶7。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。
(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。
结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
(3)滤液2中存在平衡:
2CrO
+H2O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH使之变小。
(4)根据题图,可知温度越低,K2Cr2O7的溶解度越小,析出的重铬酸钾固体越多,故d项正确。
步骤⑤中发生的反应为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7↓+2NaCl,其属于复分解反应。
(5)该铬铁矿粉中Cr2O3的物质的量为
,根据Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理论质量m0=
,根据Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理论质量为m0=
294g·
mol-1×
10-3kg·
g-1=
kg,所以产品的产率为
100%=
100%。
4.(2016·
北京)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ:
2Fe2++PbO2+4H++SO
===2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:
……
①写出ⅱ的离子方程式:
2Fe3++Pb+SO
===2Fe2++PbSO4 。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b._取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去__。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:
PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_A、B__(选填序号)。
A.减少PbO的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅱ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:
_向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体__。
[解析]
(1)根据题给化学工艺流程知,过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
(2)①催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。
根据题给信息知,反应ⅰ中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则反应ⅱ中Fe3+被Pb还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++Pb+SO
===PbSO4+2Fe2+。
②a实验证明发生了反应ⅰ,则b实验须证明发生了反应ⅱ,实验方案为:
取a中红色溶液少量,加入过量铅粉,充分反应后,红色褪去。
(3)①过程Ⅱ的目的是除硫,操作过程中会加入过量的NaOH,通过题给条件可知,部分PbO溶解在NaOH溶液中,故滤液1中会有过量的NaOH和PbO溶解在NaOH溶液中产生的NaHPbO2,重复使用滤液Ⅰ,可减少PbO的损失,提高产率,且NaOH也得到了重复利用,提高了原料的利用率。
②过程Ⅲ是从粗产品中得到纯产品,结合溶解度曲线,可选用重结晶操作。
根据条件可知,粗品中含有炭黑,需要趁热过滤,然后冷却结晶,过滤得到纯产品。
5.(2018·
邯郸一模)锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×
10-13
3.0×
10-16
5.0×
1.0×
10-11
10-22
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4===MnSO4+CO2↑+H2O 。
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:
①使矿物中的物质充分反应;
②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;
③_抑制Mn2+的水解__。
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O ;
加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有_烧杯__;
滤渣2的主要成分为_CoS和NiS__。
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。
欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×
L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥_1×
10-6__mol·
[解析]
(1)加稀硫酸时MnCO3和硫酸反应生成可溶性MnSO4,并产生二氧化碳和水,反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4===MnSO4+CO2↑+H2O。
(2)Mn2+易水解,加入过量硫酸,还能抑制Mn2+水解。
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O。
(4)过滤时的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗,故还需烧杯;
滤渣2的主要成分是CoS和NiS。
(5)MnS的Ksp=c(Mn2+)c(S2-)=1.0×
10-11,为了使c(Mn2+)≤1.0×
L-1,则c(S2-)≥
=1.0×
10-6(mol·
L-1),即c(S2-)≥1.0×
10-6mol·
6.(2018·
全国Ⅲ·
27)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
(1)KIO3的化学名称是_碘酸钾__。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是_加热__。
“滤液”中的溶质主要是_KCl__。
“调pH”中发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或(HIO3+KOH===KIO3+H2O) 。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式2H2O+2e-===2OH-+H2↑ 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_K+__,其迁移方向是_由a到b__。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_产生Cl2易污染环境等__(写出一点)。
[解析]
(1)KIO3的化学名称为碘酸钾。
(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低,所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的;
KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同,采用结晶法分离,滤液中的溶质主要是KCl,要使KH(IO3)2转化为KIO3,可以加入KOH调节pH。
发生反应:
KH(IO3)2+KOH,2KIO3+H2O或HIO3+KOH,KIO3+H2O,从而避免引入新的杂质离子。
(3)①电解液是KOH溶液,阴极的电极反应式为2H2O+2e-,2OH-+H2↑。
②电解过程中阳极反应为I-+6OH--6e-,IO
+3H2O。
阳极的K+通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。
③“KClO3氧化法”的主要不足之处是产生Cl2,易污染环境。
7.(2017·
天津)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
固体混合物分离利用的流程图
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为
- 。
B→C的反应条件为_加热(或煅烧)__,C→Al的制备方法称为_电解法__。
(2)该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化;
加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_ac__。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·
xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-85.6kJ·
mol-1 。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO
能从浆液中分离出来的原因是_在直流电场作用下,CrO
通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液__,分离后含铬元素的粒子是_CrO
和Cr2O
__;
阴极室生成的物质为_NaOH和H2__(写化学式)。
[解析]
(1)NaOH由Na+和OH-构成,电子式为
根据题中图示转化关系,向溶液A中通人CO2,发生反应:
NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3,沉淀B为Al(OH)3,固体C为Al2O3,B→C的反应条件为加热或煅烧,Al2O3→Al的制备方法为电解熔融氧化铝。
(2)根据“D与浓盐酸混合,不加热,无变化;
加热有Cl2生成”知温度对反应有影响;
滴加硫酸,引入H+,又产生Cl2,说明溶液的酸度对反应有影响。
(3)该还原性气体为CO,易水解生成TiO2·
xH2O的液态化合物为TiCl4,反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g),结合题意知ΔH=-
2=-85.6kJ·
mol-1。
(4)题图2中电解分离装置采用离子交换膜,根据电解时阴离子向阳极移动,则在直流电场作用下,CrO
通过阴离子膜向阳极室移动,脱离浆液。
在阳极室,CrO
发生可逆反应:
+H2O,故分离后含铬元素的粒子是CrO
、Cr2O
在阴极室,H2O放电:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-,c(OH-)增大,且Na+向阴极室移动,故阴极室生成的物质为NaOH、H2。
8.(2018·
全国Ⅰ·
27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式2NaHSO3===Na2S2O5+H2O 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为_NaHSO3__溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_得到NaHSO3过饱和溶液__。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑ 。
电解后,_a__室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·
L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为S2O
+2I2+3H2O===2SO
+4I-+6H+ ,该样品中Na2S2O5的残留量为_0.128__g·
L-1(以SO2计)。
[解析]
(1)根据题给信息,将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5,则化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O。
(2)①酸性条件下,SO2与Na2CO3溶液生成NaHSO3。
②工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2,其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
(3)阳极上阴离子OH-放电,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,电解过程中H+透过阳离子交换膜进入a室,故a室中NaHSO3浓度增加。
(4)根据电子、电荷及质量守恒,可写出反应的离子方程式为S2O
+4I-+6H+。
n(S2O
n(I2)=
0.01000mol·
L-1×
10.00×
10-3L=5×
10-5mol,该样品中S2O
的残留量(以SO2计)为5×
10-5mol×
2×
64g·
mol-1×
=0.128g·
9.(2018·
衡水中学二模)电镀工业会产生大量的电镀污水,处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥。
电镀污泥含有多种金属氢氧化物和杂质。
下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程。
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。
金属离子
Cu2+
Ni2+
Fe2+
Al3+
Cr3+
浓度/mg·
L-1
7000
2500
4200
3500
(1)在电解回收铜的过程中,为提高下一步的除杂效果,需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化,则磷酸盐沉淀中含有的物质为_FePO4、CrPO4、AlPO4__。
(2)假设电解前后Ni2+浓度基本不变,若使Ni2+在除杂过程不损失,则溶液中PO
浓度不能超过
mol·
L-1(列出计算表达式,Ksp[Ni3(PO4)2]=5×
10-31)。
(3)研究发现当NaOH溶液浓度过大时,部分铝元素和铬元素会在滤液中出现,滤液中出现铝元素的原因为Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O (用离子方程式解释)。
[解析]
(1)浸出液中含Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+、Cr3+,电解除去Cu2+且将Fe2+氧化成Fe3+,根据图中Ni2+不沉淀,因而磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、GrPO4、AlPO4。
(2)Ksp=c(Ni2+)·
),电解前后Ni2+浓度基本不变,c(Ni2+)=7000mg·
L-1=
L-1,若Ni2+不沉淀,c(PO
)<
(3)当NaOH溶液浓度过大时,发生反应:
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
10.(2018·
郑州三模)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下,请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是_SiO2__(写化学式),操作
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