北京四中学年高一下学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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D．原电池的反应本质是氧化还原反应

5．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

6．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A．KOHB．CaCl2C．H2OD．NaCl

7．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=akJ·

mol-1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是

A．a＜0

B．过程II可能使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

8．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

，而在地球上氦元素则主要以

的形式存在。

下列说法正确的是

原子核内含有4个质子

与

互为同位素

在元素周期表中占有不同的位置

的最外层电子数为2，故

易失去最外层电子

9．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）

C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是

A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量D．B的物质的量浓度

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

11．一定温度下,反应N2（g）+O2（g）

2NO（g）在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小体积使压强增大B．恒容,充入N2C．恒容,充入HeD．恒压,充入He

12．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）

A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强

C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强

13．已知：

2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）ΔH1＝－701.0kJ·

mol－1

2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）ΔH2＝－181.6kJ·

则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH为

A．＋519.4kJ·

mol－1B．＋259.7kJ·

C．－259.7kJ·

mol－1D．－519.4kJ·

14．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应的反应热ΔH=+（a-b）kJ·

mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

15．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）。

达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。

则下列说法正确的是（）

A．m+n＞pB．m+n＜p

C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加

16．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

17．已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=－92kJ·

mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

A．X表示温度

B．L2＞L1

C．反应速率υ（M）＞υ（N）

D．平衡常数K（M）＞K（N）

18．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

温度

时间/min

n/mol

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

T2

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是（　　）

A．10min内，T1时v（CH4）T2时小B．温度：

T1＜T2

C．ΔH：

a＜0D．平衡常数：

K（T1）＜K（T2）

19．已知：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）；

ΔH=-14.9kJ·

mol-1。

某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·

L-1。

下列判断正确的

起始浓度

c（H2）/（mol·

L-1）

c（I2）/（mol·

c（HI）（mol·

甲

0.01

乙

0.02

A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

20．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

2

4

6

8

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：

v（H2O2）=3.3×

10-2mol/（L·

min）

B．6~10min的平均反应速率：

v（H2O2）＜3.3×

C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

D．反应到6min时，H2O2分解了50%

21．已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2（g）

N2O4（g）；

ΔH＜0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

下列说法中，正确的是

A．反应速率：

v正（b点）＜v正（d点）

B．前10min内用v（N2O4）表示的平均反应速率为0.04mol/（L·

C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D．a和c点：

Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>

_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>

_______；

元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

三、实验题

23．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

I

2mL

II

10滴饱和MnSO4溶液

III

30

IV

1mL

1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；

如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。

（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。

24．I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：

如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是____。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是_____。

（3）查阅资料得知：

将作为催化剂的Fe2（SO4）3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。

加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。

（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>

______>

______，解释反应速率变化的原因__________。

四、工业流程

25．从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：

将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：

将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案_________更合理。

操作1的名称_________。

（2）提取镁和溴

①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i.过程③中反应的离子方程式是________。

ii.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

A．NaIB．NaBrC．SO2D．NaOH

五、综合题

26．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。

（填序号）

a.增大压强b.使用合适的催化剂

c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：

P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）获取。

T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·

L-1

①平衡时CO的转化率为_________。

②该温度下反应的平衡常数K值为_________。

27．

（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

已知：

i.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii.

①HCl的电子式是__________。

②反应A的热化学方程式是____________。

③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_____。

（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n（HCl）：

n（O2）]分别为1：

1、2：

1、4：

1、6：

1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料比是__________。

②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系__________。

③投料比为4：

1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_____，O2的平衡转化率______。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。

有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。

【详解】

A.天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；

C.钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；

D.食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；

故合理选项为B。

2．D

A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；

B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；

C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；

D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确；

答案选D。

【点睛】

金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：

1.热分解法：

适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；

2.热还原法：

用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；

3.电解法：

适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；

4.其他方法：

如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

3．B

由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。

根据上述分析可知，

A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；

B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；

C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；

D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，

答案选B。

本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：

一是反应速率的变化，是突变还是渐变；

即关注变化时的起点与大小；

二是平衡的移动方向，抓住核心原则：

谁大就向谁的方向移动。

4．D

A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；

B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；

C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；

D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；

故选D。

5．D

A．Na与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；

B．铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2，B错误；

C．压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；

D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；

6．A

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；

B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；

C项，水中只含有共价键，不符合题意；

D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意；

答案选A。

7．C

A．根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确；

B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；

C．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；

故选C。

8．B

A.

原子核内有2个质子，A错误；

B.

都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；

C.

互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；

D.

最外层电子数为2，达到了稳定结构，故

难失去或者得到电子，D错误；

9．A

A.恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；

，该平衡的正反应是气体质量增大的反应，当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B错误；

C.A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；

D.在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；

故合理选项为A。

“判断反应是否达到平衡”这类题目，要注意：

①反应体系中各组分的状态，②化学方程式中气体物质系数变化。

10．B

短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则

A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；

B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；

C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；

D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；

故选B。

11．C

从影响化学反应速率的因素入手进行分析；

A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；

B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；

C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；

D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；

答案选C。

12．A

A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；

B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；

C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；

D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；

13．C

①2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）　ΔH＝－701.0kJ·

②2Hg（l）＋O2（g）=2HgO（s）　ΔH＝－181.6kJ·

根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）＋2HgO（s）=2ZnO（s）＋2Hg（l）ΔH=（－701.0kJ·

mol－1）-（-181.6kJ·

mol－1）=－519.4kJ·

mol－1，即Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l），ΔH＝－259.7kJ·

mol－1，故C正确。

14．B

A.图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2molAB吸收（a-b）kJ能量，A错误；

B.图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，ΔH=+（a-b）kJ·

mol-1，B正确；

C.该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；

D.该图表明断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误；

15．B

pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；

维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原