人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题含答案Word下载.docx
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D.v(D)=0.4mol·
3.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是( )
A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
B.升高温度,可提高CO2转化率
C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数
4.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
5.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/L)分别为0.2,0.1,0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是
A.SO2,O2分别为0.4,0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L
C.SO2,SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L
6.为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。
下列说法不正确的是
A.25℃时,在10~30min内,R的分解平均速率为0.030mol·
L—1·
min—1
B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大
7.单位体积内“活化分子”多少可以判断化学反应速率快慢,下列说法中不正确的是( )
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内的活化分子百分数增加
C.增大反应物的浓度,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快
D.对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快
8.放热反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列一项措施:
①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
9.工业上常用氯化氢和氧气反应制氯气。
在某一恒容密闭容器中,投入等物质的量浓度的反应物,发生反应的化学方程式为4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H,HCl的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示,下列说法错误的是
A.P1>
P2B.△H<0C.Ka=Kb>KcD.反应速率:
v(a)>v(c)
10.在密闭容器中有可逆反应:
nA(g)+mB(g)
pC(g)△H>0处于平衡状态(已知m+n>p),则下列说法正确的是
①升温,c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B,A的转化率增大
④加入催化剂,气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为VA,则B的反应速率为n·
VA/m
A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
11.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
8
n(SO3)/mol
0.8
1.4
1.8
下列说法正确的是()
A.反应在前2s的平均速率v(O2)=0.2mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时
增大
12.汽车尾气中NO产生的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),一定条件下,将物质的量之比为1:
2的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是()
A.温度T下,该反应的平衡常数
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH>0
13.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:
X(g)+mY(g)⇌3Z(g)ΔH=-QkJ·
molˉ1(Q>0),10min后该反应达到平衡时,X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。
下列叙述不正确的是
A.m=2
B.在0~10min内,X的反应速率为0.005mol·
Lˉ1·
minˉ1
C.10min后,X的消耗速率等于Y的生成速率
D.在0~10min内,X和Y反应放出的热量为0.1QkJ
14.有甲、乙、丙三个容积均为
的恒容密闭容器,按不同投料比值
进行反应:
。
在不同温度T下达到平衡时,
的平衡转化率与Z和T的关系如表所示。
容器
起始时
HCl的平衡转化率/%
Z
℃
甲
a
96
94
90
乙
b
46
44
40
丙
95
88
80
A.
B.升高温度,反应速率减慢,
的平衡转化率减小
C.300℃时,丙容器中反应达到平衡时,
D.300℃时,甲容器中反应需要
达到平衡,则此时间内
二、实验题
15.某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录]
已知:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
_mol·
L-1H2C2O4溶液
H2O
0.05mol·
L-1KMnO4溶液
3mol·
L-1稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
5.2
3
6.4
请回答:
(1)[实验原理]_____________(写离子方程式)。
(2)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________。
(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。
并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
再向试管中加入少量MnSO4
__mol·
L-1
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
稀硫酸
0.1g
t
若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象_____________。
16.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下的方案。
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol•L-1
体积/mL
①
0.10
0.010
25
②
0.20
③
50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,标况下,每生成89.6LCO2气体,转移mol电子。
写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
本实验通过测定来判断反应的快慢。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________mol•L-1•min-1。
17.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
10mL2%H2O2溶液
无
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
(1)实验①和②的目的是_________________________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是_________________________(填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_______或______来比较。
(2)0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
请解释化学反应速率变化的原因:
_____________。
请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无需写出具体操作):
a._________________;
b.___________________。
三、计算题
18.在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示
请回答下列问题:
(1)该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,
(2)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2,充分反应达平衡时,CO的平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的反应温度为________
(3)若在
(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2moCO2和3molH2,则充分反应达平衡时,H2的物质的量______
A.等于1.0molB.大于1.0mol
C.大于0.5mol,小于1.0molD.无法确定
19.把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),2min末生成0.4molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·
min),试计算(写出计算过程)
(1)前2min内,用X表示的平均反应速率。
(2)2min末时Y的转化率。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。
20.在某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·
L-1)与时间t(s)的关系如下表所示。
200
400
800
c(A)/mol·
L-1
1.45
1.28
1.00
c(B)/mol·
0.38
0.72
c(C)/mol·
0.095
0.18
0.32
(1)该反应的化学方程式为____________。
(2)用A的浓度变化表示200~800s内反应的平均反应速率为_______mol/(L·
min)。
(3)用C的浓度变化表示400~800s内反应的平均反应速率为________mol/(L·
s)。
参考答案
1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.A9.D10.B11.D12.D13.C14.D15.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O0.5mol/L其他条件相同时,增大H2C2O4浓度(或反应物浓度),反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)与实验1比较,溶液褪色所需时间短[或所用时间(t)小于4.0min]
16.
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)②和③,①和②溶液褪色所需时间(3)0.01
17.探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率相同时间内产生O2的体积生成相同体积O2所需要的时间随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢0.11mol·
L-1MnO2的质量有没有改变MnO2的化学性质有没有改变
18.吸热830B
19.
(1)v(X)=0.15mol·
L-1·
min-1;
(2)40%;
(3)n=2
20.2A=4B+C0.045
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