沔州中学高考化学章节过关检测试题.docx
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沔州中学高考化学章节过关检测试题
沔州中学2006年高考化学章节过关检测试题
第一章至第三章综合
2005.9.11
第I卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1.某酒精厂由于管理不善,酒精滴到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是:
A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH
2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是:
A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-
C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-
3.现有以下几种措施:
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤做燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是:
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①③④
4.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。
则a与b的关系为:
A.a=bB.a=2b
C.2a=bD.a=5b
5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。
Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依
次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是:
A.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2==FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-==2Fe2++I2
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是:
A.常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.室温下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023
7.NaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热,充分反应后,排出气体,冷却后残留物可能是:
①NaOH②Na2CO3③NaHCO3
④NaOH和Na2CO3⑤Na2CO3和NaHCO3
A.①B.②和④
C.④和⑤D.③
8.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是:
①钾的火焰颜色,要通过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝烧到火焰颜色与原来相同,再蘸被检物质
③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身较微弱的火焰
⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确D.全对
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是:
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:
H++HCOO-==HCOOH
B.碳酸氢镁溶液和氢氧化钙溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
D.硫化钠的第一步水解:
S2-+2H2OH2S+2OH-
10.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是:
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A.①B.③
C.②③D.①③④
11.2.3g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中,完全反应时收集到1.13LH2(标准状况),则另一种金属可能是:
①K②Mg③Al④Li⑤Rb⑥Fe
A.①⑤⑥B.①⑤
C.②③④D.①②③④
12.在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中,产生的现象有:
①溶液中出现白色沉淀;
②有刺激性气味的气体放出;
③白色沉淀量逐渐增多;
④白色沉淀完全消失;
⑤白色沉淀逐渐减少;
以上各种现象由先到后出现的顺序正确的是:
A.①③②⑤④B.②①③⑤④
C.①③⑤④②D.①②③④⑤
13.一个12C原子的质量为aKg,一个12C16O2分子的质量为bKg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为:
A.B.
C.D.
14.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,相邻的两个Cs+的核间距为acm,CsCl的摩尔质量为Mg·mol-1,则阿伏加德罗常数NA可表示为:
A.B.
C.D.
15.在一定温度下,将xg某物质A完全溶解于50g水中,若将所得的溶液蒸发掉
10g水后并恢复至原来温度,可析出A物质ag,再蒸发掉10g水后仍恢复至原来温度,又析出A物质bg,最后将剩余溶液蒸干,得到A物质yg。
若A物质不含结晶水,则x与y的比值为:
A.B.
C.D.
16.N2H4在一定条件下热分解,产生NH3、N2和H2,后两者物质的量之比为3:
2,则生成1molN2时,此反应过程中电子转移的物质的量为:
A.3molB.4molC.6molD.9mol
17.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是:
A.K+、HCO3-、NO3-、Na+B.SO42-、Na+、Cl-、ClO-
C.Mg2+、H+、SO42-、NO3-D.Ag+、NO3-、K+、Na+
18.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)==CO2(l);△H=-283.0kJ·mol-1
C8H18(g)+O2(g)==8CO2(l)+9H2O(l);△H=-5518kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是:
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
选择题答案栏
题号
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答案
题号
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答案
第Ⅱ卷(共54分)
二、填空题(本题共5小题,共54分)
19.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2O2;
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
20.(9分)根据草木灰提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品;②溶解、沉淀;③;④;
⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示:
(选择A、B、C、D填空)。
A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重
(3)玻璃棒的作用是。
①进行搅拌②蘸取溶液③引流液体④碾碎晶体⑤转移固体
A.①②③B.①③④
C.①③⑤D.②③④
(4)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,其原因是:
。
(5)取少量固体产物溶于水,加过量的硝酸溶液有气体放出;再加过量的硝酸钡
溶液有白色沉淀生成;静置后,取上层清液加过量硝酸银溶液有白色沉淀生成;若产物
中不含酸式盐、也不含亚硫酸盐,则产物的组成是。
写
出上述反应的离子方程式:
。
21.(11分)A、B是两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均为黄色。
其相互转化关系如下图所示:
根据以上关系,回答下列问题。
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A,B,C,D。
(2)写出混合物加水的化学方程式:
。
(3)加热后,若得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比最大值为:
。
22.(10分)某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液;②每一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,后加入20mL蒸馏水;③以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去VxmL达到滴定终点;④加入25mL0.1mol·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的步骤(写编号顺序)。
(2)如图所示的仪器中配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH
溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为(填字母)。
A.50mL,50mLB.100mL,100mL
C.100mL,150mLD.250mL,250mL
(4)写出相关的化学反应方程式:
。
(5)胃药中含碳酸钙的质量为:
。
(写出计算式并加以文字说明)。
23.(10分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO、CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是。
(2)已知:
在101KPa时,CO的燃烧热为283KJ·mol-1。
相同条件下,若2mol
CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧6.30倍,CH4完全燃烧
反应的热化学方程式是。
(3)120℃、101KPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃
烧后恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分
数为(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a和b关系的数学表达式是。
24.(6分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分
CaO。
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·xH2O
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