届高考化学二轮复习系列之疯狂专练16 盐类的水解Word版含答案.docx
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届高考化学二轮复习系列之疯狂专练16盐类的水解Word版含答案
主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用,以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。
1.【2019年江苏卷】实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH−)
B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
2.【2019年上海卷】常温下0.1mol/L:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是()
A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)
D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
3.【2019年全国卷3】设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
4.【2019北京卷】室温下,取20mL0.1mol·L−1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。
已知:
H2A=H++HA−,HA−H++A2−。
下列说法不正确的是()
A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的体积小于10mL
C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−)
D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−)
5.【2019浙江卷】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LpH=3的H2A溶液与0.01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH−)+2c(A2−)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH−)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)
1.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH浓度最大的是()
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O
2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH−)
B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4,该溶液中:
c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)>c(H+)>c(OH−)
C.25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)约为10−6mol/L
D.在0.1mol/L的NaF溶液中:
c(HF)>c(F−)
3.下列说法不正确的是()
A.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:
Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
4.下列说法错误的是()
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO)的值增大
②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH−)=10-amol·L−1
④向0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(NH)、c(SO)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
A.①④B.②④C.①③D.②⑤
5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
实验
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中
加入少量BaCl2固体
观察到红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下,用pH试纸测0.1mol/L
NaHSO3溶液的pH
pH约为5
HSO电离大于水解
C
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和
Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色,
Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:
Si D 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) 6.下列设计的实验方案能达到实验目的的是() A.制取无水AlCl3: 将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4: 先用Na2CO3溶液处理,然后再加酸去除 C.证明氨水中存在电离平衡: 向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液红色变深 D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸 7.常温下,HA的电离常数Ka=1×10−6,向20mL浓度为0.01mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的NaOH溶液,溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是() A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HA的电离平衡 B.b点对应溶液中: c(Na+)>c(A−)>c(HA)>c(H+)>c(OH−) C.d点对应溶液中: c(OH−)-c(H+)=c(A−) D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度: a 8.常温下,在20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L-1HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.①溶液: c(Cl-)>c(NH)>c(OH−)>c(H+) B.②溶液: c(NH)=c(Cl-)>c(OH−)=c(H+) C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① D.滴定过程中不可能出现: c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) 9.在常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中: c(NH)>c(SO)>c(Cu2+)>c(H+) B.pH=6的NaHSO3溶液中: c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol·L-1 C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体,至pH=7(溶液体积变化忽略不计): c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) D.0.100mol·L-1的Na2S溶液中通入HCl气体,至c(Cl-)=0.100mol·L-1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发): c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 10.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。 利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: ____。 (2)在钠、碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_____。 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如表: n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 1∶91 pH 8.2 7.2 6.2 上表判断NaHSO3溶液显___性,用化学平衡原理解释: ___。 一、考点透视 1.【答案】C 【解析】水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离;盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,据此解题: A.水的电离为吸热过程,升高温度,平衡向着电离方向移动,水中c(H+)·c(OH−)=Kw增大,故pH减小,但c(H+)=c(OH−),故A不符合题意;B.水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离,所以c(OH−)增大,醋酸根水解为吸热过程,CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH−,升高温度促进盐类水解,所以c(OH−)增大,故B不符合题意;C.升高温度,促进水的电离,故c(H+)增大;升高温度,促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故c(H+)增大,两者共同作用使pH发生变化,故C符合题意;D.盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,故D不符合题意。 【点拨】本题考查弱电解质在水中的电离平衡,明确化学平衡常数只是温度的函数,温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键,盐类水解是高频考点,也是高考的重点和难点,本题难度不大,是基础题。 2.【答案】B 【解析】A.CH3COOH溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离,所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−),故A错误;B.①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa,体积大约为原来的2倍,如果CH3COO−不水解,浓度约为原来的1/2,CH3COONa为弱酸强碱盐,越稀越水解,CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−,水解平衡向正向移动,因此CH3COO-浓度小于原来的1/2,故B正确;C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO−的水解程度,因此c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+),故C错误;D.①②等体积混合以后恰好反应生成CH3COONa,CH3COO−的水解促进水的电离,①③等体积混合,CH3COOH电离产生的H+抑制水的电离,因此总体上看①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大,故D错误。 【点拨】易错项A,容易忽略水的电离,溶液中的氢离子浓度会大于醋酸根离子的浓度。 3.【答案】B 【解析】A.常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+数目为0.01NA,A错误;B.根据电荷守恒可知选项B正确;C.加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;D.加入NaH2PO4固体,H2PO浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D错误。 【点拨】磷酸是弱电解质,部分电离,加水稀释,促进电离,pH增大。 4.【答案】B 【解析】由于该二元酸H2A,第一步电离完全,第二步部分电离,可以把20mL0.1mol·L−1二元酸H2A看做20mL0.1mol·L−1HA−一元弱酸和0.1mol/LH+溶液,注意该溶液是不存在H2A微粒。 A.0.
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