安徽太湖高三一轮总复习第三次理科综合能力测试化学试题含答案Word格式.docx
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酸性:
H3BO3、H2SiO3均为弱酸
B、Si电负性相近,符合“对角线规则”
B
熔点:
SiO2>SiCl4
键能:
Si﹣O>Si﹣Cl
C
密度:
干冰>冰
干冰晶体为分子密堆积
D
沸点:
NO>O2>N2
NO为极性分子;
且相对分子质量:
O2>N2
6、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有C12存在
B.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有C1﹣存在
C.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HC1O分子存在
7、反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·
min)
B.用B表示的反应速率是0.3mol/(L·
C.2min末时的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·
D.在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、有关铝的几个实验如下.请填写下列空白.
实验一毛刷实验
实验过程如图1.
(1)配制Hg(NO3)2溶液时,为抑制水解,需加入少量的.
(2)铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜,其化学方程式为.
(3)生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3,其中作正极材料的是(填序号).
a.O2b.A1c.Hg(NO3)2d.Hg
实验二探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量,质量为m1g
(4)图2中仪器X应选用以下哪个装置(填名称).
(5)上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是.
(6)根据所得实验资料,能说明白色毛状物含结晶水的证据是(用代数式表示).
实验三验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置,检查装置的气密性,加入5~6gAl2O3,加热到500℃左右,往Al2O3上滴入石蜡油.已知:
石蜡油为液态烷烃混合物(与汽油类似),沸点164~223℃.一定条件下,其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物.
(7)使用装置B的目的是.
(8)需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用,请简述其实验方案:
.
9、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)托盘天平称量5.00g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并用玻璃棒搅拌;
立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中,并洗涤烧杯,将液体也转入容量瓶中,恰好至刻度线;
振荡配成待测液备用.请改正以上叙述出现的3处错误:
、 、
.
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面,并记下初始刻度.
(3)取20.00mL待测液,所用仪器有 ,取后待用.用甲基橙作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止.
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为 .
(5)试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 .
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读酸式滴定管开始时仰视,读终点时俯视.
10、硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。
三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
查阅资料:
①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;
②2B+6HCl=====△2BCl3↑+3H2↑;
③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验:
某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式:
。
(2)E装置的作用是。
如果拆去B装置,可能的后果。
(3)实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:
;
(5)为了顺利完成实验,正确的操作是(填序号).
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:
取少量样品于试管中,滴加浓(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;
若无气泡产生,则样品中无硼粉。
11.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
合成一种有机化合物的途径往往有多种,下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
回答下列问题:
(1)甲分子中含氧官能团的名称是,由甲催化加氢生成乙的过程中,可能有
和(写结构简式)生成。
(2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为3:
1,写出戊的这种同分异构体的结构简式。
(3)由丁
丙的反应类型为,检验丙中是否含有丁可选用的试剂是(填下列各项中序号)。
a.Nab.NaHCO3溶液c.银氨溶液d.浓硫酸
(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。
写出该反应过程中,发生反应的化学方程式并注明反应条件:
(有机化合物均用结构简式表示)
参考答案
1.B
升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移动,所以升高温度后正反应速率应大于逆反应速率,A错误;
反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应是放热反应,加入催化剂会降低活化能,但反应热不改变,所以a点会降低,B正确;
向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·
L﹣1盐酸至过量时,先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O,再滴加稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后滴加稀盐酸再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以先没有气体生成,当氢氧化钠消耗完,碳酸钠也完全转化为碳酸氢钠后,再滴加稀盐酸才能生成二氧化碳,且三次盐酸的体积之比为1:
1:
1,即没有生成气体时消耗的盐酸的量与生成气体消耗的盐酸的了之比是2:
1,C错误;
H2SO3溶液呈酸性,具有还原性,Cl2具有强氧化性,Cl2通入H2SO3溶液中将H2SO3氧化生成硫酸,反应方程式为:
Cl2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HCl,所以溶液酸性增强,pH应该减小,D错误。
2.C
解:
由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),根据PV=nRT=
知,在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,只有CO2的相对分子质量大于O2,所以该气体可能是二氧化碳,
故选C.
3.D
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的是戊醇,因为正戊烷的一羟基取代物有3种,异戊烷的一羟基取代物有4种,新戊烷的一羟基取代物有1种,共8种。
4.C
强酸性溶液中存在大量氢离子,溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在,
A.Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.HCO3﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+之间不发生反应,都是无色离子,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.MnO4﹣为有色离子,不满足溶液无色的条件,故D错误;
5.A
A、B与Si处于对角线上,它们的化学性质相似,与酸性无关,故A错误;
B、化学键的键能越大,破坏化学键所需的能量越大,物质的熔点越高,且二氧化硅为原子晶体,故B正确;
C、水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,密度比水小,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,密度比水大,故C正确;
D、N2和O2为非极性分子,组成和结构相似,所以随相对分子质量的增大,熔沸点升高;
而NO为极性分子,极性分子的分子间作用力大,熔沸点高,则熔沸点为NO>O2>N2,故D正确,故选A.
6.C
A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误;
B、盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能说明氯水中含有氯离子,故B错误;
C、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故C正确;
D、Cl2+H2O?
HCl+HClO,该反应是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,故D错误.
7.B
A.A为固体,不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率,故A错误;
B.2min内,B的浓度减少0.6mol/L,用B表示的2min内平均速率v(B)=
=0.3mol/(L·
min),故B正确;
C.2min内,B的浓度减少0.6mol/L,用B表示的2min内平均速率是0.3mol·
L﹣1·
min﹣1,不是2min末的即时速率,故C错误;
D.随反应进行反应物的浓度降低,反应速率减慢,生成物的浓度变化量逐渐减少,故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小,故D错误;
故选:
B.
8.
(1)硝酸;
(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(3)d;
(4)坩埚;
(5)防止在冷却过程中吸收空气中的水;
(6)m2>m3;
(7)将挥发出来的石蜡油冷却,防止对溴水进行萃取,干扰乙烯的检验;
(8)不加氧化铝进行上述实验,若溴水不褪色(或褪色时间较长),则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用.
(1)硝酸汞水解生成氢氧化汞和硝酸,加酸抑制其水解,为了避免引入杂质,所以要加硝酸来抑制其水解,故答案为:
硝酸;
(2)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,其反应的方程式为:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(3)铝与硝酸汞置换生成汞,汞、Al与电解质溶液形成原电池,活泼性弱的金属作正极,则正极为汞,故答案为:
d;
(4)把固体样品放入仪器中灼烧,灼烧固体在坩埚中进行,故答案为:
坩埚;
(5)灼烧后的固体应该放在干燥器中冷却,以防止固体吸收空气中的水,故答案为:
防止在冷却过程中吸收空气中的水;
(6)加热前后固体的质量不同,说明加热时固体失去了结晶水,即m2>m3,则说明固体中含有结晶水,故答案为:
m2>m3;
(7)已知石蜡油为液态烷烃混合物(与汽油类似),沸点164~223℃,而石蜡的分解温度为500℃左右,反应温度高于石蜡的沸点,则会有部分石蜡挥发,挥发的石蜡,进入溴水会发生萃取,而使溴水褪色,因此会干扰乙烯的检验,所以用冷水冷却挥发出来的石蜡;
故答案为:
将挥发出来的石蜡油冷却,防止对溴水进行萃取,干扰乙烯的检验;
(8)要证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用,应该在加氧化铝或不加氧化铝,两种情况下作对比实验,不加氧化铝进行上述实验,若溴水不褪色(或褪色时间较长),则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用,
不加氧化铝进行上述实验,若溴水不褪色(或褪色时间较长),则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用.
9.
(1)天平精确度;
没有冷却就转移液体;
定容没有使用胶头滴管;
(2)酸式;
(3)碱式滴定管或移液管;
黄色;
橙;
(4)80.0%;
(5)ACE.
(1)托盘天平的感量为0.1g,不能称量5.00g固体,溶解后的溶液应冷却后转移,定容应使用胶头滴管,即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管,故答案为:
天平精确度;
(2)盐酸应用酸式滴定管量取,故答案为:
酸式;
(3)待测液为NaOH,选择碱式滴定管或移液管;
用甲基橙作指示剂时,滴定前,甲基橙遇碱变黄,到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色,
碱式滴定管或移液管;
(4)c(HCl)=0.2mol/L,V(HCl)=20.00mL,V(NaOH)=20.00mL,由c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)可知c(NaOH)=0.2mol/L,
则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×
0.2mol/L=0.1mol,则NaOH的质量为0.1mol×
40g/mol=4.0g,所以5.0g样品中NaOH的质量分数为
×
100%=80.0%,
80.0%;
(5)A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯,NaOH的物质的量减少,消耗酸减少,则结果偏低,故A正确;
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸,盐酸的浓度偏低,消耗酸偏大,结果偏大,故B错误;
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出,NaOH的物质的量减少,消耗酸减少,则结果偏低,故C正确;
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴,消耗盐酸偏大,结果偏大,故D错误;
E.读酸式滴定管开始时仰视,读数偏大,而读终点时俯视,读数偏小,二者之差偏小,消耗酸减少,则结果偏低,故E正确;
ACE.
10.
(1)高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应生成氯气,具体见答案。
(2)三氯化硼的沸点低,易挥发,需要冷却产品,因此装置E的作用是冷却和收集三氯化硼,B装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl,否则硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气和氯气的混合气体,易发生爆炸。
(3)硼与氯气在加热条件下反应生成三氯化硼,F装置用于吸收水蒸气,避免G装置中的水蒸气进入U形管,G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气,故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置。
(4)因硼与铝的性质相似,硼酸的化学式为H3BO3,类似铝酸(H3AlO3),即三氯化硼遇水能反应:
BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑。
(5)若不先排尽装置中的空气,O2会与硼反应:
4B+3O2
2B2O3,因此可利用生成的氯气排除空气,即先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯(6)由题给材料知硼与氢氧化钠溶液反应:
2B+2H2O+2NaOH=2NaBO2+3H2↑,因此可取少量样品于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;
11.
本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写
(1)根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基;
甲催化加氢生成乙,也可能发生醛基的加成反应,生成CH3CH2CH2—
—CH2OH。
1,说明H原子的位置有2中,且个数比为3:
1,所以该物质的结构简式为:
。
丙为醛基转化为羟基,所以反应类型为:
加成(还原)反应;
检验是否含有丁,用银氨溶液检验是否含有醛基即可,故c项正确。
(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成,发生卤代烃的水解反应,化学方程式为:
CH3CH2CH2—
—CH2Cl+H2O
CH3CH2CH2—
—CH2OH+HCl
或CH3CH2CH2—
—CH2Cl+NaOH
—CH2OH+NaCl
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