山东省届普通高中学业水平等级考试模拟卷三Word格式.docx
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B.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
C.两粒子的1s能级上电子的能量相同
D.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
5.有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示,下列有关叙述不正确的是()
A.X的分子式为C8H8O2
B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D.1molX跟足量H2反应,最多消耗4molH2
6.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这
四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
A.简单离子半径:
X>
Y>
Z>
W
B.W的单质在常温下是黄绿色气体
C.气态氢化物的稳定性:
W>
Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种
7.钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2
CaTiO3+CO2↑。
下列有关判断不正确的是()
A.上述反应是氧化还原反应B.TiO2和CO2属于酸性氧化物
C.CaTiO3属于含氧酸盐D.CaCO3属于强电解质
8.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
用3mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入lmLlmo1·
L-1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强
将“84”消毒液(含NaC1O)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色
D
证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
向2mL0.lmo1·
L-1硝酸银溶液中加入lmL0.lmo1·
L-1NaC1溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.lmo1·
L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成
9.已知:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如表:
物质
沸点/℃
密度/(g·
cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
下列说法中,不正确的是()
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计l示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
l0.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KC1O3的流程如下:
下列说法正确的是()
A.打浆步骤,将电石渣配制成溶液
B.氯化步骤,发生的主要反应2Ca(OH)2+2C12=Ca(C1O)2+CaC12+2H2O
C.转化步骤,发生复分解反应,将所得溶液蒸发结晶过滤得KC1O3晶体
D.KC1O3晶体中可能混有KC1、KC1O等杂质
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但选不全的得1分,有选错的得0分。
11.用间接电化学法可对大气污染物NO进行尤害化处理,其工作原理如图所示。
A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.电解时H+由电极II向电极I迁移
C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D.每处理1mo1NO,可同时得到32gO2
12.偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂,火箭发射时常出现红棕色气体,发生的化学反应如下:
①(CH3)2N—NH2
(1)+2N2O4
(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H1<
②N2O4
(1)
2NO2(g)△H2>
下列说法不正确的是()
A.反应①中,N2O4为氧化剂
B.反应①中,生成1mo1CO2时,转移16mo1e-
C.由反应②推断:
加压、降温是获得液态N2O4的条件
D.温度升高,反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大
13.利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。
其工作原理如图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是()
A.负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
B.电池工作时,H+由M极移向N极
C.相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3:
2
D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O
14.常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—1gc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.曲线N表示pOH与lg
两者的变化关系
B.NaHX溶液中c(X2-)>
c(H2X)
C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D.常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×
10-4
15.氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是()
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(10分)1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:
I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g)△H1=—134kJ·
mol-1
II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=—102kJ·
请回答下列问题:
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
CH2ClCHClCH3(g)的活能Ea(正)为132kJ·
mol-1,则该反应的活化能Ea(逆)为kJ·
mol-1。
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。
在催化剂作用下发生反应I、II,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即v=
,则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=kPa.min—1。
(保留小数点后2位)。
②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为
,则丙烯的平衡总转化率α=;
反应I的平衡常数Kp=kPa—1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是(填代号)。
a.使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b.相同条件下,改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率
C.两种催化剂均能降低反应的活化能,但△H不变
d.提高CH2ClCHClCH3反应选择性的关键因素是控制温度
②在催化剂A作用下,温度低千200℃时,CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大,主要原因是。
③p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率,判断理由是
。
17.(12分)镧系为元素周期表中第IIIB族、原子序数为57~71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图:
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3价的元素是(填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位:
kJ·
mol—1)
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱)
604
1217
4494
5014
Lu(镥)
532
1390
4111
4987
La(镧)
538
1067
1850
5419
Ce(铈)
527
1047
1949
3547
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的四种元素,电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:
(任写一种)。
③元素Al也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al原子杂化方式为,分子中所含化学键类型有(填字母)。
a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有个氧原子;
已知晶胞参数为apm,密度为ρg·
cm—3,NA=(用含a、ρ的代数式表示)。
18.(13分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。
实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料:
①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;
甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。
实验过程:
I.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·
L—1甘氨酸溶液。
实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌;
然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
II.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;
加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是;
与a相比,仪器b的优点是。
(2)装置B中盛有的试剂是:
;
装置D的作用是。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为
。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降,其原因是。
②柠檬酸的作用还有。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁,则其产率是%。
19.(11分)工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·
10H2O],其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为。
(2)滤渣的主要成分是(写化学式)
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO3—)=0.1mo1·
L—1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH4+)为mo1·
L—1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×
10—3]
(4)“还原”V2O5过程中,生成VOC12和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为。
用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是。
(5)称量ag产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mo1·
L—1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmo1·
L—1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是。
②粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2计)
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
20.(14分)利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下:
已知:
①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)B中含氧官能团的名称是。
(3)X的分子式为。
(4)反应①的反应类型是。
(5)反应②的化学方程式是。
(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团,其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:
2:
1,则L的结构简式可能为。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由
、CH3CHO、
合成多环化合物
的路线(无机试剂任选)
化学试题参考答案
选择题答案
1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.A8.C9.D10.D11.BC12.BD13.C14.D15.B
16.
(1)164(1分)
(2)①0.09②74%0.21
(3)①bd(1分)②温度较低,催化剂的活性较低,对化学反应速率的影响小(1分)③不是平衡产率,因为该反应的正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,p点的平衡产率应高于B催化剂作用下450℃的产率(1分)(其余每空2分)
17.
(1)
(1分)
(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(1分)
(3)镧(1分)
(4)①O>
N>
H>
Ce(1分)
②N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O)(1分)
③sp3(1分)bd
(5)8
(或
)(除注明外,每空2分)
18.
(1)分液漏斗(1分)平衡压强、便于液体顺利流下(1分)
(2)饱和NaHCO3溶液(1分)检验装置内空气是否排净,防止空气进入装置C中
(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4)①pH过低,H+与NH2CH2COOH反应生成,NH3+CH2COOH;
pH过高,Fe2+与OH—反应生成Fe(OH)2沉淀
②防止Fe2+被氧化(1分)
(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出(1分)
(6)75(除注明外,每空2分)
19.
(1)V2O3+Na2CO3+O2
2NaVO3+CO2(1分)
(2)Mg3(PO4)2、MgSiO3(1分)
(3)0.8
(4)N2H4·
2HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O有氯气生成,污染空气(1分)
(5)①将VO2+氧化为VO2+(1分)
②
×
100%
③偏高(1分)(除注明外,其余每空2分)
20.
(1)3-氯丙炔
(2)酯基
(3)C13H16O2
(4)取代反应(1分)
(5)
+CH3CH2CHO
+H2O
(6)
、
(7)
(3分)(除注明外,其余每空2分)
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