精选4份合集河南省鹤壁市学年高二化学下学期期末教学质量检测试题Word文档下载推荐.docx
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豆浆、硅酸、食盐水
A.只有①②④B.只有②③④C.只有①②⑤D.只有②⑤⑥
4.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应:
X(g)
Y(g)+Z(g)ΔH<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。
以下分析正确的是()
A.该温度下此反应的平衡常数K=3.2
B.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=0.2/t1mol·
L-1·
min-1
C.欲提高平衡体系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D.其他条件不变,再充入0.1mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少
5.下列说法正确的是
A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应
6.2-丁烯的结构简式正确的是
A.CH2=CHCH2CH3B.CH2=CHCH=CH2
C.CH3CH=CHCH3D.CH2=C=CHCH3
7.在生产生活中,酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)
混合溶液的pH
甲
c(HY)=0.1mol·
L-1
0.1mol·
pH=7
乙
c(HZ)=0.1mol·
pH=9
下列说法中正确的是
A.乙组混合液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(Z-)>c(H+)
B.乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)为1×
10-5mol·
C.相同体积时,0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)浓度相同
D.相同体积时,0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分别与足量的镁反应,产生氢气的速率和总量均不同
8.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
B.
D.
9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率减小
D.达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大
10.某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH2一、1个
和若干个一CH3,该烃的一氯代物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
11.现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;
②乙醇和丁醇;
③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
12.下列离子方程式表达不正确的是
A.向FeCl3溶液滴加HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.向水中放入Na2O2:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:
2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3·
H2O
13.下列实验误差分析不正确的是()
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值△t偏小
14.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
15.M2O72-与S2-在酸性溶液部反应:
M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O72-中M的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
16.下列实验结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇发生了氧化反应
B
2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液,振荡后加入0.5mLⅩ溶液,加热煮沸
未出现砖红色沉淀
X中不含醛基
C
向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯
高锰酸钾溶液褪色
发生了加成反应
D
淀粉溶液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉没有水解
A.AB.BC.CD.D
17.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的的是
A.乙烷(乙烯):
通入溴的四氯化碳溶液,洗气
B.乙醇(水):
加入新制生石灰,蒸馏
C.溴苯(溴):
加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液
D.苯(苯酚):
加入饱和溴水,过滤
18.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。
下列做法不符合这一主题的是
A.超量开采稀土资源,满足全球市场供应
B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系
C.合理处理废旧电池,进行资源化再利用
D.科学施用化肥农药,避免大气和水污染
19.(6分)化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常使用体积分数为100%的酒精
C.用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性
D.合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2为烃类化合物
20.(6分)化合物
(b)、
(d)、
(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是( )
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:
①常温下碳与浓硫酸不反应;
②___________。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。
(3)装置B的作用是___________________________。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。
装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。
重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250mL;
Ⅲ.取稀释液25.00mL,用浓度为cmol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。
②判断滴定终点的标志是_____________________。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
己知:
气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g/L;
固体B是光导纤维的主要成分。
请回答:
(1)气体A分子的电子式_____________,白色沉淀D的化学式_____________。
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/mol)和H2,写出该反应的化学方程式_______________________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO
、SiO
、AlO
、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH
、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是___,ab段发生反应的离子是______________,bc段发生反应的离子方程式为______________。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是___________________。
ab段反应的离子方程式为_______________________________________。
24.(10分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质,用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ:
在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷,振荡。
实验操作Ⅱ:
将试管如图固定后,水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________;
试管口安装一长导管的作用是________________________。
(2)观察到________________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是_______________________。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是________________,检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.AB4含有氨基和羧基,即AB4具有氨基酸的性质,既能与强酸反应也能与强碱反应,故A正确;
B.AB2分子是以羧基和对位碳为对称轴结构对称,即AB2中含有4种不同化学环境的氢原子,故B正确;
C.AB2含有氨基和羧基,即可发生缩聚反应,故C正确;
D.根据AB8的结构简式可知,AB8中含有两个氨基,都可发生取代反应,则结构简式不正确,故D错误;
故选D。
2.A
【分析】
A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液,两者混合时发生盐的双水解反应,生成大量的二氧化碳气体泡沫,该泡沫喷出CO2进行灭火。
但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水,形成电解质溶液,具有一定的导电能力,会导致触电或电器短路,因此泡沫灭火器不适用于电器灭火,A错误;
B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存,B正确;
C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆;
水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆,使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响,C正确;
D.电热水器内胆连接一个镁棒,就形成了原电池,因为镁棒比较活泼,Mg棒作原电池的负极,从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用,这种保护方法为:
牺牲阳极的阴极保护法,D正确;
故合理选项是A。
3.C
①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故①正确;
②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物,故②正确;
③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质,故③错误:
④12C、14C为同位素,与14N不是同位素,故④错误;
⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体,故⑤正确;
⑥豆浆、硅酸可以析出胶体,食盐水属于溶液,故⑥错误;
综上所述①②⑤正确;
故选C。
4.D
Y(g)+Z(g)
开始0.100
变化bbb
t1min末0.1-bbb
根据压强比等于物质的量比,
,b=0.04;
转化aaa
平衡0.1-aaa
,a=0.08。
A.该温度下此反应的平衡常数K=
0.32,故A错误;
B.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)
=0.04/t1mol·
min-1,故B错误;
C.向体现中加入一定量的X,相当于加压,Y的百分含量减小,故C错误;
D.其他条件不变,再充入0.1mol气体X,平衡正向移动,但对于X的转化率,相当于加压,X的转化率减少,故D正确。
5.B
A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃,同时生成氯化氢,产物中物质的量最多的是氯化氢,A错误;
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应,生成硝基苯,B正确;
C.乙烯能与溴反应而被消耗,不能分离,C错误;
D.苯不含碳碳双键,但可与氢气发生加成反应,D错误。
答案选B。
6.C
2-丁烯的主链有4个碳原子,在第二个碳原子和第三个碳原子之间形成一个碳碳双键,故答案选C。
7.B
由甲c(HY)=0.1mol·
L-1、乙c(HZ)=0.1mol·
L-1分别和0.1mol·
L-1NaOH溶液反应,反应后混合溶液pH=7、pH=9。
说明HY为强酸,HZ为弱酸,以此进行分析即可;
A.根据分析判断:
乙组混合后的溶质为NaZ,NaZ溶液为强碱弱酸盐,所以:
c(Na+)>c(Z-)>c(OH->c(H+),故A错误;
B.乙组实验所得混合溶液pH=9,c(H+)=10-9mol/L,根据水的离子积可知c(OH-)=10-5mol/L,所以由水电离出的c(OH-)为1×
10-5mol·
L-1,故B正确;
C.HZ为弱酸,溶液中部分电离,HY为强酸,所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)浓度不相同,故C错误;
D.相同体积时,0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分别与足量的镁反应,产生氢气的速率不同,但总量相同,故D错误;
综上所述,本题正确答案:
B。
8.D
根据有机物结构简式可判断A中有2组峰,其氢原子数之比为3∶1,B中有3组峰,其氢原子数之比为3∶1∶1,C中有3组峰,其氢原子数之比为3∶1∶4,D中有两组峰,其氢原子数之比为3∶2。
选项D正确,答案选D。
9.C
A、平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比,则达平衡时,3v正(NH3)=2v逆(H2O),A错误;
B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示反应向正向进行,不能说明反应到达平衡,B错误;
C、达到化学平衡时,若增加容器体积,各物质浓度均减小,则正逆反应速率均减小,C正确;
D.达到平衡时,若减小容器体积,相当于加压,平衡左移,则NH3的转化率会减小,D错误;
综上所述,本题选C。
10.A
某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个—CH2—、1个
、和若干个—CH3,则该烃是烷烃,根据CnH2n+2可得14n+2=86,解得n=6。
其结构简式是
,该物质分子中含有3种不同的H原子,它们被分别取代得到三种不同的一氯代物,因此该烃的一氯代物有3种,故选A。
11.B
①两液体不互溶②两物质的沸点差别比较大③根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。
12.D
A、Fe3+具有强氧化性,能将I-氧化成I2,离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故A不符合题意;
B、过氧化钠能与水反应,其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故B不符合题意;
C、利用碳酸的酸性强于Al(OH)3,偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2,其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故C不符合题意;
D、Al3+得到OH-能力强于NH4+,NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2,其离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D符合题意;
答案选D。
【点睛】
难点是选项D,利用Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3OH-,得出Al3+结合OH-能力强于NH4+,因为所加Ba(OH)2少量,即Ba(OH)2系数为1,1molBa(OH)2中有2molOH-,Al3+最后以Al(OH)3形式存在,消耗Al3+的物质的量为
mol,然后得出:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
13.A
分析:
A项,用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大;
B项,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小;
C项,用湿润pH试纸测稀碱液的pH,c(OH-)偏小,pH测定值偏小;
D项,测定中和热时,将碱缓慢倒入酸中,散失热量较多,所测温度值偏小。
详解:
A项,用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液体积偏小,根据公式cB=
,所配溶液浓度偏大,A项错误;
B项,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,终点读数偏小,所测体积偏小,B项正确;
C项,用湿润pH试纸测稀碱液的pH,c(OH-)偏小,pH测定值偏小,C项正确;
D项,测定中和热时,将碱缓慢倒入酸中,散失热量较多,所测温度值偏小,D项正确;
答案选A。
14.C
【解析】试题分析:
A.Ag+与PO43-、Cl-均能生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应,不能大量共存,故B错误;
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中,不发生离子反应,可大量共存,故C正确;
D.Al3+与CO32-能发生双水解反应,不能大量共存,故D错误,答案为C。
考点:
考查离子共存。
视频
15.D
化合价代数和等于离子所带电荷,设M2O72-中M化合价为x,则2x-2×
7=-2,x=+6。
16.A
A.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液混合,溶液由橙色变为绿色,说明Cr2O72-被还原成Cr3+,乙醇表现还原性,发生了氧化反应,选项A正确;
B、2mL2%CuSO4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液,加入的氢氧化钠的量太少,新制Cu(OH)2悬浊液不呈碱性,用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基需要在碱性条件下进行,选项B错误;
C、乙烯分子中含碳碳双键,使酸性高锰酸钾褪色,乙烯发生了氧化反应而不是加成反应,选项C错误;
D.碘遇淀粉试液变蓝色,淀粉溶液中加入碘水后溶液变蓝色,说明淀粉没有完全水解,但不能说明淀粉没有水解,选项D错误;
17.D
【解析】分析:
A.乙烯与溴水发生加成反应;
B.加CaO与水反应,增大与乙醇的沸点差异;
C.溴与NaOH溶液反应后,与溴苯分层;
D.三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。
A.乙烯能与溴水发生加成反应,乙烷不能,则乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液,洗气,A正确;
B.加CaO与水反应,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏即可除杂,B正确;
C.溴与NaOH溶液反应后,与溴苯不互溶,然后充分振荡静置后分液可除杂,C正确;
D.苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚,但三溴苯酚能溶于苯中,达不到除杂目的,应该用氢氧化钠溶于,D错误。
点睛:
本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重混合物除杂的考查,注意除杂的原则,题目难度不大。
18.A
A.超量开采稀土资源,造成资源浪费,不符合守护自然资源的要求,A错误;
B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系,就可以减少大气污染,避免有害气体的排放,B正确;
C.合理处理废旧电池,进行资源化再利用,不仅可以节约资源,也可以减少对环境的污染,C正确;
D.科学施用化肥农药,避免大气和水污染,使天更蓝,水更清,保护了地球,D正确;
19.C
A.有新物质生成的是化学变化;
B.医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒;
C.乙醇的沸点低,易挥发,能与酸性重铬酸钾反应;
D.只含有碳氢元素的化合物是烃。
A.煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤的气化和液化等变化是化学变化,A错误;
B.医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒,B错误;
C.乙醇的沸点低,易挥发,能与酸性
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