化学反应速率与平衡届高考一轮复习化学专项练习.docx

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化学反应速率与平衡届高考一轮复习化学专项练习

化学反应速率与平衡

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应:

C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是（）

A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C.若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

2.反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）△H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）

A．增大容器容积B．升高反应温度

C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体

3.下列说法正确的是（）

A．H（g）＋I2（g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（?

）＋B（g）2C（?

）已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1

4.已知。

一点温度下，在体积恒定的密闭容器内，加入1molX（g）与1molY（g）。

下列说法正确的是（  ）

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：

2

C.当X的物质的量分数不再改变，表明反应已达到平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

5.已知，起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为1：

2，且总物质的量不变）。

SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表：

温度/K

压强/（105Pa）

1.01

5.07

10.1

25.3

50.7

673

99.2

99.6

99.7

99.8

99.9

723

97.5

98.9

99.2

99.5

99.6

773

93.5

96.9

97.8

98.6

99.0

下列说法正确的是（  ）

A.一定压强下降低温度，SO2平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下,转化相同物质的量的SO2所需的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高

6.已知:

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1。

起始反应物为N2和H2,物质的量之比为1:

3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如下表,下列说法正确的是（  ）

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大

B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1

C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ

D.600℃30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多

7.H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

8.已知:

。

下列说法不正确的是（）

A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ

D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

9.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下,M的物质的量浓度（）随时间（）变化的有关实验数据见下表。

水样\时间

0

5

10

15

20

25

I（pH=2）

0.4

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II（pH=4）

0.4

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

III（pH=4）

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV（pH=4,

含Cu2+）

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是（  ）

A.在0~20内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 

B.水样酸性越强,M的分解速率越快 

C.在0~20内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 

二、多选题

10.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

下列说法正确的是（）

A．反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

11.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）,测得反应的相关数据如下:

容器1

容器2

容器3

反应温度T/K

700

700

800

反应物投入量

2molSO2,1molO2

4molSO3

2molSO2,1molO2

平衡v正（SO2）/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c（SO3）/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

物质的平衡转化率α

α1（SO2）

α2（SO3）

α3（SO2）

平衡常数K

K1

K2

K3

下列说法正确的是（  ）

A.v1

B.K1>K3,p2>2p3

C.v1α3（SO2）

D.c2>2c3,α2（SO3）+α3（SO2）<1

12.已知反应.在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是（）

A.升高温度,K减小

B.减小压强,增加

C.更换高效催化剂,增大

D.充入一定量的氮气,不变

13.温度为时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。

实验测得:

,为速率常数,受溫度影响,下列说法正确的是（  ）

容器编号

物质的起始浓度（mol·L-1）

物质的平衡浓度（mol·L-1）

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

c（O2）

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:

5

B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为时,若,则

参考答案

1.答案：

D

解析：

A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。

选项A正确。

B.增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br。

选B正确。

C.若反应物增大至2mol,实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍,比例不变（两次实验反应物的比例都是1︰1,等于方程式中的系数比）,这里有一个可以直接使用的结论:

只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。

所以两种反应物的转化率一定是1︰1。

选项C正确。

D.若起始温度提高至60℃,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间。

选项D错误。

2.答案：

D

解析：

A.该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；

B.该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；

C.分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；

D.等容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；

故选：

D。

3.答案：

B

解析：

A.压强越大，有气体或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，缩小容器体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，故A错误；

B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的质量不再发生变化，该反应中C的质量不变时说明该反应已经达到平衡状态，故B正确；

C.如果A. C都是气体，当压强不变时，该反应达到平衡状态，所以A. C可以同时都是气体，故C错误；

D.相同温度和相同压强下,将氨气完全转化为氮气和氢气,也是1mol N2和3 mol H2，所以二者为等效平衡，设生成氨气的反应热为+Q，氨气分解生成氮气和氢气的反应热为−Q，

即有3molH2消耗放出Q热量,消耗n（H2）=3mol×10%=0.3mol放出的热量为Q1=0.1Q，

消耗2mol氨气生成氮气和氢气时吸收Q热量,则消耗n（NH3）=2mol×10%=0.2mol时吸收热量为Q2=0.1Q,所以Q2等于Q1，故D错误；

故选：

B。

4.答案：

C

解析：

A.化学反应有一定限度，1molX（g）与1molY（g）反应后放出的热量一般小于akJ，故A错误；

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比可能为1：

2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；

C.反应达到平衡状态时，同一物正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，所以X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；

D.增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，只是正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，故D错误。

故选：

C。

5.答案：

B

解析：

A.降低温度，平衡正向移动，则转化率增大，故A正确； 

B.在不同温度、压强下，反应速率不同，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间不等，故B错误； 

C.使用催化剂，可加快反应速率，故C正确； 

D.增大压强，转化率增大，但变化数值不大，则一般不采取加压措施，故D正确。

故选：

B。

6.答案：

B

解析：

体系中NH3的物质的量分数越大，不能表示正反应速率越大，如20MPa、500℃时NH3的物质的量分数大于30MPa、600℃时NH3的物质的量分数，但温度和压强均为后者大，反应速率后者快，A错误；根据方程式，反应的氮气和氢气的物质的量之比为1∶3，起始反应物中N2和H2的物质的量之比为1∶3，因此反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比1∶1，B正确；无法确定反应的氮气和氢气的物质的量