考前情景方程式30天每日一练Word格式文档下载.docx
- 文档编号:22393779
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:693.20KB
考前情景方程式30天每日一练Word格式文档下载.docx
《考前情景方程式30天每日一练Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《考前情景方程式30天每日一练Word格式文档下载.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:
___________________________________________
2、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下:
NO
+4H++3e-===NO↑+2H2O
(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A.KMnO4 B.Na2CO3 C.Cu2O D.Fe2(SO4)3
(2)写出上述反应的化学方程式并配平:
___________________________________________
3、某制碘的流程图如下
写出反应①的化学方程式:
情景方程式的书写微专题4
1、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________________
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为____________________________________
2.用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是____
情景方程式的书写微专题5
1、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:
反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______________________________________
2、(2014南京模拟)次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。
完成“氧化”过程中反应的离子方程式:
情景方程式的书写微专题6
1、(2013全国)
写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________________________________
2、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为___________________________________________
情景方程式的书写微专题7
1、化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示:
H2SO3是一种中强酸,HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验,写出以下反应的化学方程式:
(1)SOCl2和水反应___________________________________________
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应________________________________________
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应_________________________________________
2、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式:
情景方程式的书写微专题8
1、(2015全国I)硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
(1)写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式_______________________________________
(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________________________________________
情景方程式的书写微专题9
1、(2015浙江)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式_____。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式____________________________________________
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式___________________________________________
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式___________________________________________
2、(2013全国)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池。
若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为___________________________________________
情景方程式的书写微专题10
1、(2015四川)FeSO4一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是:
___________________________________________
2、
(1)某锂离子电池放电或充电反应如下:
Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4,放电时正极反应式是:
(2)若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应,放电时正极反应式是:
(3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应,充电时正极反应式是:
__________________________________________
(4)(2013全国)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为:
6C+xLi++xe-=LixC6。
充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式:
情景方程式的书写微专题11
1、(2014北京)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,写出电极反应方程式
阴极阳极
2、(12北京)(右上图)写出HSO3-在阳极放电的电极反应式:
_____________________________ 。
情景方程式的书写微专题12
1、(2014全国)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为:
__________________________________________;
PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2与Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取,阳极发生的电极反应式为___________________________________________,
若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为___________________________________________,这样做的主要缺点是。
2、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式___________________________________________
情景方程式的书写微专题13
1、(2015全国)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料。
该电池的正极反应式为_______________________________,电池反应的离子方程式为:
2、(2015重庆)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为________________________________;
情景方程式的书写微专题14
1、(2015山东)
(1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为;
溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向____电极迁移(填“A”或“B”)。
2、(2011江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH,溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
情景方程式的书写微专题15
1.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为___________________________________________,
2、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为
。
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_________________________,该电池总反应的离子方程式为__________________________。
情景方程式的书写微专题16
1.有人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入
的电极的电极反式:
2.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;
用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;
滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式;
(3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是。
情景方程式的书写微专题17
1.(2013北京)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:
2.(09海南卷∙15)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为;
(2)电池正极发生的电极反应为;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为;
3.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。
该电池放电时,通入肼的一极为极,该极的电
极反应式
情景方程式的书写微专题18
1.NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为:
,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
2、(14山东卷)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为
;
阳极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。
情景方程式的书写微专题19
1、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(
、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
请写出每步反应的离子方程式。
步骤①
步骤②
步骤③
情景方程式的书写微专题20
1、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。
(1)SO2通入软锰矿浆中,发生反应的离子方程式为
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_____。
(3)MnS除去铜离子,其原理是(用一离子方程式表示)
(4)KMnO4与MnSO4溶液反应生成MnO2的离子方程式为。
惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是_
_。
情景方程式的书写微专题21
1.电解尿素[CO(NH
)
]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
电解时,阳极的电极反应式为_______
2.硫代硫酸根(S2O3
)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为
且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为。
若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为,同时I
离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为。
情景方程式的书写微专题22
1、重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。
以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出铬矿石高温煅烧生成Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的反应方程式_____________________
(2)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式
______________。
(3)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。
②写出阳极的电极反应式__________。
情景方程式的书写微专题23
1、(13安徽)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
步骤④
情景方程式的书写微专题24
1.含铬化合物有毒,对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知:
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;
再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
________________
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:
____
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O
发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式:
________________。
情景方程式的书写微专题25
1.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。
如图是钒电池基本工作原理示意图:
钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、V)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2O
+V+2H+。
放电时的正极反应式为 ,充电时的阴极反应式为 。
2.已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu2+易在酸性条件下发生;
2Cu+=Cu2++Cu.大多数+1的价铜的化合物是难溶物,如:
Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:
a. ,b.
情景方程式的书写微专题26
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题:
(1)写出钛铁矿加硫酸酸浸的离子方程式
(2)在②→③工艺过程中形成TiO2·
nH2O溶胶,该反应的离子方程式
。
(3)已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
ΔH=+140kJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:
情景方程式的书写微专题27
.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①电解槽内发生反应的离子方程式________________________________________
②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式为___________________________________。
(2)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。
ClO2处理含CN-的离子方程式__________________________________________;
处理相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
情景方程式的书写微专题28
锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-
=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
(2)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
;
(3)写出“沉钴”过程中发生反应的离
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 考前 情景 方程式 30 每日