辽宁鞍山0708学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题及答案新课标选修4.docx
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辽宁鞍山0708学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题及答案新课标选修4
辽宁鞍山07-08学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题(新课标选修4)
命题人:
孙丽丽(13中学)考试时间:
90分钟考试分值:
100分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
试题共四大页,30题,
满分值:
100分,考试时间:
90分钟。
考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。
参考相对原子量:
H:
1Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56K:
39Cu:
64Ag:
108C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
1、改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
3、下列变化的熵变大于零的是
A.H2O(l)H2O(g)B.CO2(g)CO2(s)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OD.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
4、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的相对分子质量D.C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y=M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.温度过高对合成氨不利
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol1,又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2kJ·mol1
HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol1,
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是
11、反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
则下列判断正确的是
A.T1 B.T1 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1 12、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是 A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸 13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。 据此,下列叙述正确的是 A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是电源的负极,b点是电源的正极 14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为: NaHSO4===Na++H++SO。 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。 下列对该溶液的叙述中, 不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1 C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 16、常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A.K+、Na+、AlO2—、Cl—B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C.NH4+、Na+、NO3—、SO42—D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。 需要NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下: PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极。 B.负极的电极反应式为: Pb+SO–2e–=PbSO4 C.放电时,PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强 19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。 现有浓度均为0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是 A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) C.c(RO32-)+c(HRO3-)+c(H2RO3)=c(Na+) D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 20、如图所示,下列叙述正确的是 A.Y为阴极,发生还原反应 B.X为正极,发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红 21、常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。 下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX) C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) 22、有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液) A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后铜片质量不改变 23、金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。 (已知: 氧化性Fe2+ A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-===Ni B.电解过程中,阳极质量减少与阴极质量增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 24、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中,发生反应: 2SO2+O22SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A.2molSO2+1molO2 B.1molSO2+1molO2 C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.1molSO2+1molSO3 25、下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是 A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑ C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应 第Ⅱ部分非选择题(共50分) 二、填空题: 26、 (1)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。 现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________ (2)、(3分)已知: AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-。 由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。 (3)、(4分)用碳棒作电极,电解下列水溶液: ①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。 (填编号) A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。 B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。 27、(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。 (2)该反应为反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。 A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变 C.υ正(H2)=υ逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(
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