中考化学模拟试题五含答案解析Word下载.docx
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C.家庭排出的污水——生活污染D.化肥厂排出的污水——农业污染
8、小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。
他的下列做法不正确的是
A.反复实验,并观察是否有相同现象B.认为与本次实验无关,不予理睬
C.查找蜡烛成分资料,探究黑色物质成分D.向老师请教生成黑色物质的原因
9、下列实验操作能预期目的的是
A.用10mL的量筒量取9.0mL水
B.用向下排空气法收集纯净的氢气
C.用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
D.用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精
10、氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用NaOH溶液来吸收尾气,其反应原理为
Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为
A.NaClB.H2C.HClD.HClO
11、选用金、银、铜等金属制作钱币,从化学角度分析,其主要原因是
A.硬度大B.化学性质比较稳定C.密度大D.有比较漂亮的色译
12、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A、BaCl2、H2SO4、HCl
B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HCl
D、NaCl、NaOH、HCl
13、将下列各组内的物质混合,充分反应后过滤,所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是
A.Zn和稀盐酸B.Cu(OH)2和稀硫酸
C.Cu和AgNO3溶液D.Na2CO3固体和稀盐酸
14、下面说法错误的是
A.有机合成材料都是高分子材料B.棉花、羊毛、聚乙烯都是合成材料
B.焚烧聚乙烯塑料会造成环境污染D.使用过的塑料、橡胶应回收利用
15、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。
取少量该固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水搅拌后,观察到有白色不溶物存在;
再向烧杯中滴加酸溶液。
根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像,结合图像判断下列说法合理的是
A.加水后得到的液体中含有OH-
B.白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4
C.原固体中不可能含有三种物质
D.酸溶液一定不能为稀H2SO4
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)
16、某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:
将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g。
他对实验的推理正确的是
A.反应后不可能得到红色固体
B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6g
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
17、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个组的废液进行检测,结果如下表。
下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)
A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能腐蚀铸铁水管
D.将两组的废液处理后再排放,防止污染
18、下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是
A.确定某溶液中是否含有硫酸根离子,可先向该溶液中滴加稀盐酸,若没有任何明显现象,则继续滴加氯化钡溶液,然后观察是否有白色沉淀生成
B.将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上,测定其pH
C.通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬来鉴别棉纤维、羊毛纤维
D.除去氯化铁溶液中的氯化钾杂质,先加入适量的氢氧化钾溶液,再过滤
19、在室温下,将下列物质各5g分别放人50g水中,现象最相似的是
A.CaO、CaCl2B.CuSO4、NaClC.CaCO3、BaSO4D.NaOH、NH4NO3
20、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
第Ⅱ卷(共60分)
三、(本题包括7小题,共32分)
21、请从给定化合价的
五种元素中,选择适当的元素,按要求写出物质的化学式:
单质;
碱;
可作为复合肥料的盐。
22、(6分)2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施:
A.原料的综合利用B.开发新能源C.降低能源消耗D.废物回收利用
我市的下列项目分别落实了哪项措施,请用序号填空:
(1)研制开发耗电量少的LED灯()
(4)回收“三圈牌”电池,进行再利用()
(2)在海水淡化厂,提取多种物质()
(5)种植油料作物,开发生物柴油()
(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站()
(6)提高嵩屿火电厂原煤的利用率()
23、(6分)随意丢弃废旧干电池会造成环境污染,而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。
请根据图回答下列问题:
(1)图示中属于非金属单质的是,属于氧化物的是(写化学式)。
(2)将锌皮洗净后可用于制取氢气,则锌与稀硫酸反应的化学方程式为。
(3)取干电池内的填充物溶于水,过滤,得到A的溶液和黑色不溶物,灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是作用;
②将A的溶液分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可知该气体的化学式为;
另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,则可推知A物质的化学式为。
24、(4分)由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物,放在试管中,如图所示高温加热。
当观祭到澄清石灰水变浑浊时,停止加热,密封冷却至室温;
然后往试管中加入稀硫酸,观察到有气泡冒出,且红色物质明显增加。
请根据这些信息,推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学万程式表)
。
25、(6分)A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。
其中A是酸,C和D是盐,E和F是碱,它们相互可以发生如下变化:
①A+E→D+G②2A+B→C+H2↑③2E+C→F↓+2D
根据上述信息,回答:
(1)在化合物C中,元素B呈现的化合价是含有B元素的化合物除了C外还有(填A、B、C、D、E、F、G等符号)。
(2)A的化学式是,G的化学式是。
(3)写出符合反应③的一个化学方程式。
26、汽车、电动车中一般要使用铅-硫酸蓄电池。
蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,配得稀硫酸的质量为g,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)L。
27、(4分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)P点的含义是。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?
(填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是(填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是(填写选项序号)。
A.c>a=bB.a=b>cC.a>b>cD.b>a>c
四、(本题包括3小题,共17分)
28、(6分)归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法。
(1)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点(填序号)。
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
(2)化学上可以通过多种反应得到NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如:
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3(固)
NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3·
H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应(只写一个,填序号)作为实验室制取NH3的反应原理,我需要用下列仪器中的(填序号)来装配NH3发生装置,我采用的收集方法是。
我选择的制取装置还可用来制取,其反应的化学方程式是。
29、在一次自主探究实验中,教师为同学们提供下列药品:
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。
探究时发现:
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。
实验后,同学在集中清理废液时发现:
(1)A组废液中有蓝色沉淀;
B组废液中无沉淀;
C组废液中有白色沉淀。
(2)先将A组废液倒入废液桶中,然后依次倒入B、C组废液。
倒入B组废液时,沉淀全部溶解;
再倒入C组废液,观察到有气泡产生。
测得混合后废液pH<7。
由此可以推断:
A组同学在实验中一定未使用的一种药品是。
B组同学在实验中一定使用了的一种药品是。
C组同学实验使用的药品中一定含有。
三组废液混合后,废液中含有的沉淀是。
30、(7分)小红的家庭化学实验室有如下物品:
①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉
④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水⑾硫酸铜⑿水
请你与小红一起完成如下实验:
(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙,需要用到的物品是(填序号)。
(2)若要探究铁钉锈蚀的条件,除上述物品外,还需要的物品是。
(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强,写出实验中发生反应的化学方程式:
(4)请利用上述物品设计实验,探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。
我选择的方法是;
我的实验方案是。
(5)除进行上述4个实验外,只利用上述物品,还可以完成的实验有(举一例):
五、(本题包括2小题,共10分)
31、(3分)人工养殖海产品需要大量的海水,1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g,镁离子的质量约为1.29g,还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算,从下表中选择两种盐,配制一种最简单、最便宜的“人工海水”,使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
(1)选择的两种盐是。
(2)计算配制1t“人工海水”所需盐的成本(写出计算式即可)。
32、(6分)为测定标示质量分数为32%的盐酸(图1)的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。
实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加人该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。
(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数;
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
C
B
16
17
18
19
20
CD
AC
BD
三、(本题包括6小题,共33分)
21.CuKOHKNO3
22.(6分)
(1)C
(2)A
(3)D
(4)D
(5)B
(6)C(每题1分)
23、(6分)
(1)(2分)CMnO2
(2)(1分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)(3分)①催化(1分)②NH3(1分)NH4Cl(1分)
24、CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu
25、
(1)+2B、F
(2)HClH2O
(3)2NaO+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
26、12880;
9.2。
27、
(1)t1℃时,a、c的溶解度都为20g。
(2)不能
(3)cba
28、
(1)③⑤
(2)①(或③)abfg(或abg或ch或hi)向下排空气法O2(或H2或CO2)
29、
(1)硝酸钡溶液[或Ba(N03)2]
(2)稀盐酸(或稀HCl)
(3)碳酸根离子(或CO32-),硝酸根离子(或NO3-)
(4)BaSO4
30、(7分)
(1)①②⑨⑩(1分)
(2)植物油(1分)
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)(注:
也可是铁与醋酸反应的正确化学方程式)
(4)本题是一个开放性问题,只要是能加速食盐溶于水的方法,如加热、搅拌、振荡、水量等均可进行探究,但设计的实验必须在此条件下能完成.举例答案:
方法:
加热(1分)
方案:
取适量相同质量的食盐,分别同时放入有相同水量的试管,将其中一个加热,比较观察食盐溶解情况。
(1分)
(5)(1分)本题是一个开放性问题,要求所提出的实验有一定的现象或意义,且在此条
件下能完成,就可给分,举例答案:
①人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量比较;
②利用铁与醋酸反应得到少量氢气。
31、
(1)NaCl、MgSO4
(2)需要NaCl成本:
1000Kg×
(10.76g/Kg)÷
(23/58.5)×
(4元/500g)
需要MgSO4成本:
(1.29g/Kg)÷
(24/120)×
(12元/500g)
32、
(1)设:
此盐酸的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
20g×
40%25g×
X
40/(20g×
40%)=36.5/(25g×
X)
X=29.2%
答:
此待测盐酸质量分数为29.2%
(2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案)
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