九年级中考调研化学试题Word文档下载推荐.docx
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4.下列化学实验基本操作不正确的是
加热液体稀释浓硫酸蒸发食盐水检查装着气密性
ABCD
5.按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列物质属于碳酸盐的是
A.
B.CO2C.H2CO3D.FeCO3
6.下列做法或说法中,你认为合理的是
A.人体缺碘会引起甲状腺肿大
B.用甲醛浸泡水产品,可达到保鲜的目的
C.火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠,所以火腿肠都不能食用
D.白色污染的消除方法是将废弃的塑料就地焚烧
7.下列对相应微粒的描述中,不正确的是
A.金属元素,易失电子B.非金属元素,易形成阴离子
C.稀有气体元素,带正电荷D.稀有气体元素,化学性质稳定
8.下列对宏观事实的微观解释错误的
A.水电解生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以改变
B.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动
C.含有相同金属阳离子的盐有一些相同的化学性质
D.50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子变小了
9.锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素(Cr)的化合价为
A.+1B.+2C.+6D.+7
10.下列关于化肥的说法正确的是
A.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性,再观察化学反应中的现象
B.
(尿素)、K2CO3和
均可做氮肥
C.在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
D.KOH、KCl、KNO3都可以做钾肥
11.下列生活用品中,都用到有机合成材料的是
A.菜刀、玻璃杯B.铅笔芯、羊毛衫
C.鼠标、防盗钢门D.塑料袋、尼龙绳
12.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn,下列说法不正确的是
A.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
B.葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的最简质量比为6:
11
C.葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的
D.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是14.3%(精确到0.1%)
13.氢氧化钴[
]受热易分解,能与酸性溶液反应,可做涂料和清漆的干燥剂,制备方法为
①
②
下列判断正确的是
A.钴的金属活动性比铜的弱B.氢氧化钴的化学性质稳定
C.①为置换反应②为复分解反应D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
14.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A.碳单质只能还原氧化铜不能还原氧化铁B.金刚石硬度很大,可用于切割玻璃
C.CO2常温下能够转变成COD.用石墨制铅笔芯是因为石墨有导电性
15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
O2
通过灼热的铜网
B
KOH溶液
K2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaCl2
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
D
H2
H2O
通过浓H2SO4
16.盐酸溶液中含有
,能使石蕊溶液变红。
在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中,分别加入过量的下列物质,溶液仍为红色的是
A.CaOB.NaOHC.Na2CO3D.AgNO3
17.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡;
将丁投入丙的硝酸盐溶液中,有金属丙析出,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁
C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
18.把20g溶质质量分数为95%的酒精.稀释为溶质质量分数为50%的酒精,根据需加水的体积(水的密度为1g/cm3),为了减少实验误差,最好选用量筒的量程为
A10mLB.50mLC.20mLD.100mL
19.下列实验操作中能达到实验目的的是
A.用托盘天平称量时,左盘放砝码,右盘放药品
B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.检验氢气纯度时,没有听到任何的响声,表明氢气已纯净
D.内壁有Fe2O3的试管用NaOH清洗
20.下列各组物质间能发生反应,且现象描述正确的是
A.CO2与MgCl2溶液,产生白色浑浊
与稀H2SO4,没有明显现象
C.MgO与稀H2SO4,白色固体溶解
D.CuSO4溶液与MgCl2溶液,产生蓝色沉淀
第二部分(非选择题共60分)
二、填空题(本大题共5小题,共30分)
21.(6分)酸、碱、盐在日常生活、生产中用途广泛,请回答以下问题。
(1)碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
碳酸钾的水溶液中能导电的粒子符号是__________。
(2)氢氧化钠是一种常见的碱,根据题意写出下列反应的化学方程式。
①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体:
______________________________;
②除去氯化钠中的氯化镁杂质:
____________________________________。
在与二氧化碳反应中,下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是__________(填编号)。
A.KOHB.
C.
D.
(3)硫酸的下列用途中,不能用盐酸代替硫酸的是__________(填编号)。
①制氧气②余属除锈③制化肥硫酸铵
22.(6分)下图为氢化钠和碳酸钠的溶解度曲线,请回答:
(1)30℃时向50g水中加入40g碳酸钠,则所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
此时溶液的质量为__________g。
若把该溶液升温到40℃时,则溶液的质量为__________g,此时该溶液的溶质质量分数为__________(保留一位小数),若把该溶液过滤,得到的固体质量为__________g。
(2)若将40℃碳酸钠和氯化钠的热混合溶液(两者均已达饱和)冷却至10℃,析出晶体。
析出的晶体中主要物质是__________。
23.(4分)有一实验装置如下图所示,两集气瓶内气体均为无色。
实验时,抽开两个集气瓶中间的玻璃片,保持瓶口紧对,一段时间后,可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色硫固体颗粒,瓶壁有水珠。
请回答下列问题:
(1)根据反应的宏观事实写出此反应的化学方程式:
____________________________。
(2)某同学画的该反应的微观图示如下:
①请判断:
该图示__________(填“能”或“不能”)反映质量守恒定律。
②若反应前有
个二氧化硫分子参与反应,则需要__________个硫化氢分子才能与之完全反应。
24.(8分)金属材料在日常生活中广泛使用。
(1)高温条件下,一氧化碳可把铁从磁铁矿石(Fe3O4)中还原出来,反应的化学方程式是______________________________。
生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是__________。
(2)黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。
则所用稀硫酸的溶质质量分数是__________。
除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有__________(填序号)。
①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数
④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积
(3)铝是一种比较耐腐蚀的金属材料,这是因为铝在空气中能生成一种_________(填化学式)薄膜,如果用铝来制取氢气,那么需要__________(填编号)操作,才能达到实验目的。
A.用砂纸打磨表面B.用水浸泡一会
C.用稀盐酸浸泡一段较长时间D把铝片剪成小块
25.(6分)
(1)金属铬(Cr)可以形成碱[
]和化合价为+3的绿色的氧化物,该氧化物的化学式是__________,
与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是______________________________,反应后得到的溶液呈绿色,使溶液呈绿色的离子的符号是__________。
(2)将3.2g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。
再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出。
充分反应后,剩余固体的质量为__________,滤液的主要成分为__________。
三、实验题(本大题共4小题,共30分)
26.(5分)某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液,可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种,为了确定该药品,进行下列实验:
(1)根据上述信息判断,该溶液一定不是__________(填化学式,下同)溶液。
只可能是其他三种溶液中的一种。
(2)为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种,他进行如下实验:
①用pH试纸测定溶液的pH,所需用品除玻璃片、pH试纸外,还需要_________。
通过测定,该溶液呈酸性,则该溶液不可能是_________(注:
硝酸镁溶液呈酸性)。
②取少量该溶液于试管中,加入某钾盐,若观察到__________,则说明该无色溶液不是HNO3。
27.(9分)某校的兴趣小组的同学对目前市面上卖的“发热贴”进行探究。
通过实验探究发热贴是否真的只能在氧气反应发热,在缺氧的环境下(只有二氧化碳的环境)不能放热。
上网查找的资料:
“发热贴”主要成分为铁、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物,“发热贴”可在空气中氧气的作用下发生放热反应。
兴趣小组的同学对实验进行如下设计:
(1)制取气体:
用上图中装置分别制取两瓶气体:
氧气和二氧化碳。
检查该装置气密性的操作和现象是先用夹子夹住导气管中的橡皮管,再向其中加入水至形成一段水柱,静置,观察到__________,说明气密性良好。
收集两瓶干燥的气体的方法是__________。
制取二氧化碳的化学方程式是______________________________。
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______________________________。
实验室用装置A制氧气时,下列的有关叙述合理的是__________。
A.先往长颈漏斗里加入5%的过氧化氢溶液,然后在锥形瓶里加入少量MnO2粉末
B.实验时,若用夹子夹住橡皮管,可观察到液体回流到长颈漏斗中
C.用带火星的木条放在集气瓶口,验满
D.实验完毕,把瓶中废液和MnO2直接倒掉,清洗装置
(2)对比实验,探究发热贴在两种气体的放热情况:
取两包新买的发热贴,分别放入氧气和二氧化碳两瓶气体中,然后放入__________(填一种仪器名称),观察瓶中的温度变化,并记录数据。
通过对这些数据的分析,得出结论:
发热贴能与空气中氧气反应并发热,在缺氧的环境中则不能发热。
28.(8分)某氯化钠废水中含有HCl,H2SO4,Na2SO4,现在要回收NaCl,得到纯净NaCl的晶体,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
(1)加入Na2CO3溶液,目的是除去溶液中存在的_______和__________(填离子符号)。
(2)滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(3)为了获得纯净的氯化钠晶体,“后续处理”的主要操作是先__________,然后__________,进行该操作时.当出现__________就停止加热。
利用余热把固体蒸干。
写出其中反应的化学方程式:
________________________________________。
29.(8分)日常生活中经常用到一些钙的化合物如:
CaCl2、CaCO3、
、CaO等。
它们的用途广泛,如CaCl2是常用的干燥剂,CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。
如果这四种白色粉末都失去标签,你能通过实验分别把它们鉴别出来吗?
(1)利用化学反应中的能量变化,请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来,该物质是__________,反应的现象是__________。
(2)把剩余的3种白色粉末进行鉴别。
请你设计一个实验方案,叙述实验的操作、预期的现象与结论。
限用的试剂:
蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。
实验操作
预期现象与结论
2015届山东省枣庄市四十一中九年级中考调研
化学试题参考答案
1.A2.D3.A4.B5.D6.A7.C8.D9.C10.A
11.D12.B13.C14.B15.B16.D17.A18.C19.B20.C
21.(6分,每空1分)
(1)碱
(两个全对才给分)
(2)①
(漏配平、箭头、条件扣0.5分,下同)
②
A
(3)③
22.(6分,每空1分)
(1)饱和707533.3%15
(2)Na2CO3(或碳酸钠)
23.(4分)
(1)
(2分)
(2)①不能(1分)②4n(1分)
24.(8分)
(1分)生铁(1分)
(2)5%(1分)①④(2分)
(3)Al2O3(1分)
(4)AC(2分,错或漏一个扣1分,全选不给分)
(1)Cr2O3(1分)
(1分)
(1分)
(2)2.56g(2分)FeSO4(1分)
26.(5分,除标注外每空1分)
(2)①玻璃棒、标准比色卡(2分)KNO3
②没有气泡产生(或产生白色沉淀)
27.(9分)
(1)水柱液面高度没有变化(1分)向上排空气法(1分)
(2分)
BC(2分,每个1分,多选或漏选1个扣1分,全选不给分)
(2)温度计(1分)
28.(8分,除标注外每空l分)
(2)BaCO3、BaSO4(2分)
(3)先往滤液中加入过量的稀盐酸(或逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡为止)蒸发(结晶)较多固体
29.(8分)
(1)CaO(1分)产生大量热(1分)
(2)
分别取少量的三种白色粉末于三支试管中,加入足量的水,振荡,使充分溶解(1分)
如果粉末溶解,为氯化钙粉末,如果试管中还有固体剩余,则为碳酸钙和氧氧化钙(2分)
往上述未鉴别出来的两支试管中加入适量的无色酚酞溶液(1分)
若试管中的液体变红色,则该固体为氢氧化钙,若不变红色则该粉末为碳酸钙(2分)
或
分别取少量的三种白色粉末于三支试管中,加入适量的稀盐酸(1分)
如果粉末溶解产生气泡,为碳酸钙粉末,如果没有产生气泡,则为氯化钙和氢氧化钙(2分)
另取上述未鉴别出来的两种白色粉末于两支试管中加入足量的水,振荡,使固体充分溶解(1分)
若试管中的固体溶解,则为氯化钙。
若试管中还有固体剩余则为氢氧化钙(2分)
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