福建省龙岩市学年高二化学上册期中试题Word下载.docx
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,
则下列说法正确的是()
A.
为电解质溶液B.锌为原电池正极
C.铁片的质量不变D.铜可为原电池正极
3.在25°
C、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的()
A.CH3OH(l)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l);
△H=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l);
△H=-1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l);
△H=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l);
△H=+1452kJ/mol
4、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应
D.需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
5.反应:
CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应,原因是该反应()
A.△H>
0△S>
0B.△H<
0△S<
0C.△H<
0D.△H>
0
6.已知:
H2(g)+F2(g)==2HF(g);
ΔH=-270kJ/mol,下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
7.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石);
ΔH=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);
ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);
ΔH=-285.8kJ/mol
8.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是
9.下列叙述不正确的是
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液,不会出现血红色
C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·
nH2O
D.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。
电池总反应为:
Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.lmolZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×
l023
D.电池正极反应式为:
2MnO2+2e一+2H2O=2MnO(OH)十2OH-
11.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12.下列关于叙述正确的是
A.铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极
B.电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阴极析出32g铜
C.Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑在任何条件下都无法实现
D.用铜做电极电解饱和食盐水反应式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
13.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是:
A、CuCl2(CuO);
B、NaOH(NaOH);
C、NaCl(HCl);
D、CuSO4[Cu(OH)2]
14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:
3Zn—6e—+6OH—==3Zn(OH)2
B.放电时正极反应为:
2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe(OH)3+8OH—
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,
下列有关说法不正确的是
A.该能量转化系统中的水可以循环利用
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C.水电解系统中是将电能转化为化学能的过程
D.背日面时,燃料电池系统负极发生的反应为:
O2+4e—+2H2O=4OH—
16.有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质。
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出。
将甲放入稀盐酸中有H2析出。
已知四种金属中有一种是铜。
根据以上实验判断铜是()
A.甲B.乙C.丙D.丁
17.PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>
a,则该电解质可能是
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
18.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是()
A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小
B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变
C.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH逐渐减小
D.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变
-选择题:
题号
1
2
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答案
10
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第二卷非选择题(共46分)
19.(14分)已知:
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);
②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)
CO2(g);
ΔH=-393.5kJ·
mol-1
H2(g)+
O2(g)
H2O(g);
ΔH=-242.0kJ·
CO(g)+
O2
ΔH=-283.0kJ·
mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:
__________________。
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。
甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;
乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:
甲、乙两同学观点正确的是__________________(填“甲”或“乙”);
判断的理由
是_______________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点_______________________。
(4)已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ·
Al(OH)3(s)=
Al2O3(s)+
H2O(g)△H2=+87.7kJ·
1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是
。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是,
原因是。
20.(8分)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,其充、放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O。
(1)该电池中的电解质溶液显性(填写“酸性”、“中性”或“碱性”)
(2)当该电池放电时,负极上发生的电极反应式是。
(3)放电过程中正极处溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液,它们的物质的量之比为3:
4,则下列说法错误的是。
A.阴极自始至终只有H2析出B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解
21.(10分)已知Co(H2O)62+显粉红色,CoCl42-显蓝色。
CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色:
①在很稀的盐酸中呈粉红色,②在浓盐酸中呈蓝色,③在一定浓度的盐酸中会呈紫色。
(1)某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中,然后在该溶液中加入大量水,溶液的颜色如何变化?
,其原因为。
(请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明)。
写出对应平衡的平衡常数表达式K=。
(2)某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中,溶液变为蓝色,则说明该平衡的ΔH
0(填“<”、“>”或“=”),此时,平衡常数K(填“变大”、“变小”或“不变”)。
22、(14分)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH溶液,其正极反应为____________________________,
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为______________________,
负极反应为_________________;
若反应过程中转移了2mol电子,可产生
水的质量为_________g。
(3)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol·
L—1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(标准状况)气体。
此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为,消耗H2的质量为。
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- 福建省 龙岩市 学年 化学 上册 期中 试题
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