化学卷届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试09WORD版文档格式.docx

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A.碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念

2.下列有关化学用语正确的是

A.次氯酸的结构式：

H－Cl－OB.二氧化碳的比例模型：

C.甲基的电子式：

D.纤维素的通式：

（C6H12O6）n

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中：

K+、Na+、Cu2+、SO2－4

B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：

K+、CO2－3、NO－3、AlO－2

C.水电离产生的。

（H+）=10－13mol/L的溶液中：

Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D.pH=l的溶液中：

Na+、Fe2+、NO－3、Cl－

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－3

B.0.lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA

C.1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA

D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4NA

5.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。

它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:

A.X元素可能为Al

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

6.下列说法正确的是

A.天然油脂的分子中含有醋基，属于醋类

B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C.A12O3可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3

D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

7.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A.石墨电极与直流电源负极相连

B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移

D.铜电极的反应式为：

2H+＋2e－＝H2↑

8.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:

A.

B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl

9.下列有关实验装置的说法中正确的是

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成“喷泉”实验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2

10.下列说法正确的是

A.c（H+）＞c（OH－）的溶液一定显酸性

B.常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D.将纯水加热，其KW增大而pH不变

11.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是

A.酸溶液B.碱溶液C.盐溶液D.氧化物

12.M是苯的同系物，其结构为

，则M的结构式共有

A.16种B.12种C.10种D.8种

13.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）

2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒压，充入He

14.下列实验方案或操作合理的是

A.用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的Cl－

B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓澳水的棉花放在导管口吸收逸出的气体

C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用容积为450mL的容量瓶

D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第巧题一第19题为必考题，每个题考生都必须作答。

第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（本题包括5小题，共43分）

15.（8分）

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。

其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10电子分子；

Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；

Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。

（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是。

（4）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）已知：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝－483.6kJ/mol

试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式。

16.（9分）

重铬酸钾（K2Cr2O7）是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2•Al2O3）为原料生产它。

实验室模拟工业上用铬铁矿制K2CrO7的主要工艺流程如下图。

涉及“碱熔”的主要反应为：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KC1O3=12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）使用粉末状铬铁矿的目的是。

（2）调节pH后，过滤得到的滤渣是（填化学式）。

（3）酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为。

（4）称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2

mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。

然后加入100mL水，加人3mL淀粉溶液（作指示剂），用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6），用去20.00mL，则该样品的纯度为。

17.（9分）

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含乙酸钠和对氯酚（

）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为。

（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为；

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理；

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8，此时进人浓缩室的OH－可忽略不计。

400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L（乳酸的摩尔质量为90g/mol）。

18.（8分）

在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应。

A（g）

2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol

容器内气体总压强（P）与起始压强P。

的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：

密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

回答下列问题：

（1）下列能提高A的转化率的是。

A.升高温度B.向体系中通人A气体

C.减少D的物质的量D.向体系中通人稀有气体He

（2）平衡时A的转化率为（保留两位有效数字）。

（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围

n（D）mol。

（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为

19.（9分）

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制1，2一二溴乙烷。

在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。

已知：

CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B经A①插人A中，D接A②；

A③

接接接接。

（2）装置C的作用是。

（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是。

（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为。

（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是。

A.废液经冷却后倒人下水道中

B.废液经冷却后倒人空废液缸中

C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中

（二）选考题：

15分。

请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分）

20.（15分）

【化学一选修化学与技术】

硫磺可用于生产化工原料硫酸。

某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为。

b管排出的尾气的处理方法是。

（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是。

A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率提高

C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面。

A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。

在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。

21.（15分）【化学―选修3物质结构与性质】

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。

（1）基态氮原子的价电子排布图为。

（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：

已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为。

（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。

工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为。

（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）。

A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是。

（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。

22.（15分）【化学一选修5：

有机化学基础】

有机化合物A经李比希法测得其中含C为72.0％、H为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。

它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

合成路线如下：

请填空：

（1）A的分子式为。

（2）E的结构简式为。

（3）反应②③的反应类型为，。

（4）写出反应①的化学方程式。

（5）写出反应④的化学方程式。

（6）D的芳香族同分异构体有种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:

2:

3的所有同分异构体结构简式为。