九年级化学总复习提纲Word文档格式.docx
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分子结构:
分子由原子构成。
2.3构成物质的微粒——原子和离子
构成物质的微粒:
分子、原子、离子。
原子:
化学变化中的最小微粒。
即:
化学变化中原子的个数不变、种类不变、质量不变。
原子特性:
原子有质量、原子不断运动。
原子的质量用相对原子质量表示。
相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子质量跟它的比值,叫这种原子的相对质量。
相对原子质量的计算方法。
相对原子质量的应用。
离子:
带电的原子。
要求会写常用离子符号。
例:
Na+、NH4+、Cl—、CO32—等。
原子结构:
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
(1)原子核:
居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。
(2)电子:
带负电,在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。
用原子结构示意图表示原子结构。
要求学生会画1——18号元素原子结构示意图,并指出电子得失的规律。
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个,在化学反应中易得到电子,形成阴离子,金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去最外层电子,形成阳离子。
离子得失相应的电子后可以转化为原子。
规律:
在化学反应中,原子得失的电子数跟元素的化合价相等,得到电子后原子显负电性(带负电),化合价为负;
失去电子后原子显正电性(带正电),化合价为正。
2.4辨别物质的元素组成
元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
所以判断不同原子是否属于同种元素,只看其核内质子数是否相同。
元素符号意义:
表示一种元素(宏观意义)、表示一个原子(微观意义)。
地壳中各元素的质量分数:
氧、硅、铝、铁……(记住前四种元素)
单质和化合物的不同
单质:
化合物:
氧化物:
判断:
水、二氧化碳、氧气、液态氢、氯酸钾。
由同种元素组成的物质一定是单质。
具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素。
分子一定比原子大。
用符号表示:
氢气、钠离子、氯化氢、氧化铜、镁离子、铜、氧气。
维持生命之气——氧气
3.1氧气的性质和用途
物性:
通常状况下,无色、无味、气体,不易溶解于水、密度比空气大。
化性:
与硫、磷、碳、铜、铁、氢气、甲烷、酒精、镁等燃烧,能描述反应中的现象。
氧气可以可以助燃,但不具有可燃性。
氧气的用途:
帮助燃烧,帮助呼吸
化合反应:
制取氧气
实验室制法:
双氧水加二氧化锰
氯酸钾和二氧化锰加热
高锰酸钾加热
从环保、节能、安全等方面分析优缺点。
装置的选择原因,实验顺序、注意事项,催化剂概念。
工业制法:
分离空气制氧气(没有生成新物质,所以是物理变化)
分解反应:
3.3燃烧条件与灭火原理
看课本实验,P81,
(1)有可燃物
(2)与氧气接触
(3)达到一定温度
3.4物质构成的表示式
分子式:
用元素符号表示物质组成的式子
意义:
表示一种物质、表示这种物质的一个分子、表示组成物质的元素各类。
单质的化学式书写:
化合物的化学式书写:
各元素化合价的代数和为零;
一般的正价在左,负价在右。
会用化合价写化学式,由化学式求化合价。
P966给定的物质根据化合价排序。
提问化学式:
氧化铜、三氧化二铁、氧化镁、氧化钙、二氧化硫、五氧化二磷、氧化钠、一氧化碳。
酸:
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸
碱:
氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜
盐:
氯化钠、氯化钡、氯化银、氯化亚铁、氯化锌、氯化镁、氯化铜
硫酸钠、硫酸钡、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁、硫酸铜
硝酸钠、硝酸钡、硝酸银
碳酸钙、碳酸钡、碳酸钠、碳酸氢钠。
化学式计算:
求相对分子质量、求某元素的质量分数、求元素质量比。
P934题、5题。
第四章生命之源——水
4.1我们的水资源
水资源利用、水污染及防治、水的净化、自来水处理流程,指出各流程的作用。
硬水及其软化:
硬水的判断、软化原理(化学法、煮沸、蒸镏)
4.2水的组成
水的电解,图示分析,说明结论。
4.3质量守恒定律
概念:
在化学反应里,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。
原因:
反应前后各原子质量不变,原子数不变。
例1:
已知反应:
A+B=C+D,且A与B参加反应的质量比为4:
3,若反应后生成的C和D共2.8克,则消耗的反应物B的质量为多少?
例2:
N2H4+2H2O2=X2+4H2O,判断X2的化学式是什么?
例3:
根据表格你能得出什么结论?
A
B
C
D
反应前的质量
10
反应中某时刻的质量
6
2
3
?
反应后的质量
4.4化学方程式
是化学式表示化学反应的式子。
表示反应物是什么,生成物是什么、表示反应条件。
能计算出各物质间的质量关系。
方程式的书写:
以事实为依据(是否能反应,化学式是否正确),以质量守恒定律为依据(方程式两各原子个数相等),即配平化学方程式。
单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO照明弹、闪光雷、照相机闪光灯
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O高能燃料
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5灯泡里少量磷、烟幕弹
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2污染空气,需吸收
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2碳作为燃料
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO污染空气、煤气中毒
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2煤气作为燃料
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O作燃料
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O作燃料
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑探究水的组成
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑氧气实验室制法之一
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑氧气实验室制法之一
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑烧制生石灰
碳酸氢钠不稳定加热分解:
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O反应顺序,现象
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑工业炼钢原理
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2工业炼钢原理
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室氢气制法
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu湿法炼铜
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O除铁锈
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳实验室制法
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
方程式的计算
质量守恒定律
例:
P119,第6题,第7题,P121,第5题,第2题,第3题,P122,第8题,
第五章燃料
5.1洁净的燃料——氢气
氢气的物性:
密度最小,所以称为氢气,难溶于水、无色、无味气体。
氢气的可燃性:
纯净的氢气与氧气反应,安静地燃烧,放出热量。
与空气(氧气)混合点燃,可能发生爆炸,所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
由此推广到点燃所有的可燃性气体前都要检验其纯度。
甲烷、一氧化碳、乙炔等。
目前来说是理想的高能燃料:
热值高,产物是水无污染。
氢气的用途:
充气球(由于点燃可能发生爆炸,现在已不再使用),作燃料,化肥工业等。
5.2组成燃料的主要元素——碳
碳单质:
金刚石、石墨、石墨烯、足球烯等。
无定形碳:
木炭(燃料)、活性炭(利用其吸附性)、焦炭(炼钢作还原剂)等。
金刚石:
硬度最大的矿物之一,无色、透明,
石墨:
最软的矿物之一,深灰色、能导电。
活性炭:
有很好的吸附性,能吸附色素和气味,可用于冰箱、制糖、自来水处理、防毒面具等。
化学性质:
碳燃烧分别在充足的氧气和不足的氧气中燃烧,生成物不同。
5.3二氧化碳的性质和制法
无色、无味气体,可溶于水,加压或降温成固体(干冰)。
与水反应生成碳酸。
P136探究活动
与石灰水反应,使澄清的石灰水变浑浊(用于鉴别二氧化碳)
制法:
实验室制法,用石灰石与稀盐酸反应。
解释选择这两种药品的原因。
其它制法:
碳酸钠与稀盐酸、有机物燃烧等。
制取其物质装置的选择思路,以氧气制取、氢气制取、二氧化碳制取为例说明选取不同装置的原因,需要考虑的因素。
以及收集气体所考虑的因素。
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
参与碳循环、温室效应、低碳经济、低碳生活、绿色能源(氢能源、天然气、酒精、可燃冰、太阳能、风能、水能)即在能源使用过程中对环境影响不大的能源,尽量减少石油、煤的使用。
5.4古生物的遗产——化石燃料
煤、石油、天然气。
很好的自然资源,但使用中会对环境造成一定的影响,且储量有限,合理开发、合理利用。
第六章金属
6.1金属材料的物理特性
金属光泽、导热性、导电性、延展性等。
合金特性:
硬度增大、熔点降低。
6.2金属的化学性质
与氧气反应:
铜、铁、铝、镁等
与酸反应:
酸+金属(活泼性较强)=盐+氢气,规律:
与盐反应:
盐+金属=新盐+新金属,规律:
金属活动性顺序。
P175,4,6,
2013河南中招某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行实验,将混合溶液加入锌粉,充分反应后过滤,得到溶液A和固体B,则溶液A中的溶质和固体B的成分可能__________
置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
CO+CuO=Cu+CO2、H2+CuO=Cu+H2O
6.3金属矿物与冶炼
认识几种矿石:
磁铁矿(四氧化三铁)、赤铁矿(三氧化二铁)、孔雀石(碱式碳酸铜)
钢铁冶炼
一氧化碳、赤铁矿(磁铁矿)高温
其它原料及作用:
石灰石(与二氧化硅反应,产生炉渣)、焦炭(燃料,与氧气反应产生一氧化碳)
高炉内各部位产生的化学反应。
金属最早使用时间与什么有关?
我国早在商代就是制造青铜器,春秋战国开始炼铁。
6.3珍惜和保护金属资源
钢铁生锈原因:
与空气中的水和氧气共同作用。
探究:
P181
金属保护:
隔绝氧气或保持干燥。
涂漆、涂油、镀保护膜
第七章溶液
7.1溶解与乳化
溶质、溶剂、溶解时的吸热或放热、乳化。
氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热,硝酸铵吸热,氯化钠温度不变。
如右图,如果烧杯内盛放水,从滴管内加入浓硫酸,则右端U型管内水面如何变化?
如果烧杯内盛满二氧化碳,从滴管内滴加浓氢氧化钠溶液,反应后,右侧U型管内水面如何变化?
如果烧杯内盛硝酸铵,从滴管向烧杯内滴加水,又如何?
7.2物质溶解的量
饱和溶液和不饱和溶液
对于不同类型溶质,其转化方案不同。
氢氧化钙、硝酸钾等。
固体物质的溶解度:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
强调溶解度四要素:
温度、100g溶剂、饱和状态、物质的量。
溶解度随温度变化情况,一般随温度升高而增大,少数变化不大,极少数温度升高而减小。
溶解度曲线意义:
①比较同一温度下溶解度大小
②不同物质溶解度随温度变化情况。
③一种物质不同温度时的溶解度。
气体的溶解度
压强增大,溶解度增大;
温度升高,溶解度减小。
解释为什么氨水在存放在阴凉处,并密封保存。
生活中举一例,夏天打开刚从冰箱中取出的可乐看到可乐中往外冒泡,说明什么?
打开后让可乐静置,也会看到可乐中不断有气泡冒出?
7.3溶液浓稀的表示
配制一定质量,一定质量分数某固体物质溶液的一般步骤:
计算、称量、量取、溶解、装试剂瓶。
所用仪器:
天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、滴管。
溶液的稀释和增浓:
紧扣质量分数计算关系,当稀释时一般用到体积计算,把体积转化为溶液的质量进行计算。
健康牌
品名:
过氧乙酸
化学式:
CH3COOOH
质量分数:
40%
密度:
1.1kg/L
净重:
5L
产地:
XXX
芦山地震后为防止疫情发生,防疫部门用右图所示的过氧乙酸消毒液配制成10kg0.4%的消毒液。
需要此过氧乙酸_____________L。
7.4结晶现象
结晶方法:
降温结晶(用于溶解度受温度影响较大的固体物质)、蒸发溶剂(一般用于溶解度受温度影响较小的固体物质,并适用于所有物质)。
粗盐提纯步骤:
溶解、过滤、蒸发、转移固体(洗涤)。
过滤操作要点:
一贴、二低、三靠。
第八章常见的酸、碱、盐
8.1溶液的酸碱性
碱性溶液:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞变红。
酸性溶液:
使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色
说明碱性溶液与碱溶液的区别,例碳酸钠溶液显碱性,但不是碱溶液。
所以碱性溶液不一定是碱溶液。
溶液的酸碱性与PH
PH>
7,溶液显碱性;
PH=7,溶液呈中性;
PH<
7,溶液显酸性。
PH与生命活动
最简便的测PH的方法:
PH试纸,使用方法:
用玻璃棒蘸少许待测溶液,滴在PH试纸上,跟比色卡对比,读出PH。
8.2常见的酸和碱
浓盐酸:
氯化氢气体的水溶液,具有挥发性,有刺激性气味,36%
浓硫酸:
液体,98%,密度1.84g/mL,具有吸水性,强腐蚀性,溶于水时放热。
浓硫酸的稀释:
把硫酸倒入水中,且不断搅拌。
密度比水大,且溶解时放出大量热。
8.3酸和碱反应
1、酸与指示剂作用:
2、酸与活泼金属作用:
酸+金属=盐+氢气(实验室制取氢气)
3、酸与金属氧化物作用:
酸+金属氧化物=盐+水(金属除锈)
4、酸与碱作用(中和反应):
酸+碱=盐+水(符合复分解反应规律)(中和反应的应用,胃酸过多、中和酸性土壤)
5、酸与盐作用:
酸+盐=新酸+新盐(符合复分解反应规律)
实验室制取二氧化碳原理及碳酸
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