3氧化还原反应Word文件下载.docx

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某些金属和非金属氧化物

高价金属阳离子

活泼金属：

常见还原剂气体：

含低价或中间价元素化合物：

练：

判断，举反例。

①在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂

②元素从化合态变为游离态，不一定被还原

③得电子数多，不一定氧化性强；

失电子数多，不一定还原性强

④化合价正价高，不一定氧化性强

⑤失电子难，得电子不一定容易

⑥无氧酸（HCl）既可体现氧化性，又可体现还原性

⑦有氧参加的反应不一定是氧化还原反应

在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，具有氧化性的物质是（KMnO4Cl2MnCl2）

2、氧化还反应的判断和表示

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C）

A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D、3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

练：

指出下列反应中哪些是氧化还原反应？

是氧化还原反应的用双线桥和单线桥表示电子得失与化合价升降及被氧化、被还原的关系：

高温

Fe2O3+3CO==2Fe+CO2

2KClO3=2KCl+3O2↑HgS+O2==Hg+SO2

赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物，又是还原产物

C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

3、氧化还原反应五规律

（一）表现性质的规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

下列反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（）

A、X被氧化，Y是氧化剂B、Y被还原，X是氧化剂

C、X是还原剂，Y被氧化D、Y被还原，X2+是氧化产物

（二）性质强弱的规律

依据实验事实，对于一个氧化还原反应，一般有如下规律：

氧化剂（反应物）的氧化性大于氧化产物（产物）的氧化性；

还原剂（反应物）的还原性大于还原产物（产物）的还原性；

根据下列离子反应：

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，判断有关分子或离子的性质：

氧化性：

＞；

还原性：

根据下列反应：

X2+2Z-=2X-+Z2Z2+2W-=2Z-+W2W2+2Y-=2W-+Y2

判断氧化性由强到弱的顺序是（）

A、X2、Y2、Z2、W2B、Y2、W2、Z2、X2

C、Z2、X2、Y2、W2D、X2、Z2、W2、Y2

判断反应：

W2+2X-=2W-+X2能否进行？

说明理由。

（三）反应先后的一般规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；

同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

某题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。

我们知道，浓H2SO4可氧化Br-、MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2

2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？

请分析。

（四）同种元素的转化规律

被氧化

被还原

阅读材料——归中反应规律：

不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。

即：

高价态中间价态低价态

例：

不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：

标出下列反应：

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目，指出氧化剂与还原剂的分子个数比为

思考：

反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O跟上述反应的价态变化有何区别？

把该反应定义为什么反应？

（五）守衡规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

用2个XO（OH）2+使5个SO32-氧化成SO42-时，试问XO（OH）2+还原后X的最终价态是多少？

4、氧化还原反应的简单计算

Cl2通入浓氨水中发生反应：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现通入10.65gCl2，反应后测得有1.7gNH3被氧化

（1）写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子数比？

（2）标出反应中电转移的方向和数目。

（3）计算还原产物的质量。

四．课堂练习

1、氧化还原反应的实质是（）

A、得氧与失氧B、化合价升降

C、电子得失或偏移D、有无新物质生成

2、请把符合下列要求的化学方程式的编号填入括号内：

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（）

（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（）

（3）既属于化合反应又是氧化还原反应的是（）

（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（）

（5）不属于四种基本类型的氧化还原反应的是（）

A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB、2Na+Cl2==2NaCl

C、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D、2KClO3=2KCl+3O2↑

E、CaO+CO2=CaCO3F、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

3、在下列反应中，水只作氧化剂的是（）；

水只作还原剂的是（）

水既作氧化剂又作还原剂的是（）；

水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

电解

A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2

C、2H2O=2H2↑+O2↑D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

4、写出符合下列条件的化学方程式各一例：

（1）一种单质还原一种化合物：

（2）一种单质氧化另一种单质

（3）一种化合物氧化另一种化合物

（4）一种非金属单质还原一种氧化物

（5）一种氧化物还原一种氧化物

5、下列微粒中既能被氧化，又能被还原的是（）

A、Na+B、Fe2+C、MgD、Cl-

6、下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）

A、FeB、S2-C、KClO3D、Al

7、下列说法中正确的是（）

A、还原剂易被还原B、炼铁中CO为氧化剂

C、没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应

D、在反应中氧化剂失去电子数等于还原剂得电子数

8、在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸是（）

A、全部被氧化B、全部被还原C、部分被还原D、部分被还原

9、下列反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（）

C、X是还原剂，Y被氧化D、Y被还原，X2+是氧化产物

10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A、金属单质在反应中只作还原剂B、非金属单质在反应中只作还原

C、金属原子失电子越多其还原越强D、Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强

11、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（）

A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB、SO2+2H2S=2H2O+3S

C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD、SO2+PbO2=PbSO4

12、在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子数之比为（）

A、1：

1B、1：

2C、1：

4D、2：

1

13、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为（）

A、1：

2B、2：

1C、1：

1D、3：

2

五：

重点例题及分析

[例1]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2

[解析]此题可结合题给信息：

氧化性强弱顺序Co2O3>

Cl2>

FeCl3>

I2，可推知还原性强弱顺序I—>

Fe2+>

Cl—>

Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I—后氧化Fe2+，所以A选项错误。

[答案]A

[点评]氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；

通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。

[例2]氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D氮化铝晶体属于分子晶体

[解析]本题考查氧化还原反应的有关概念、电子转移方向和物质的量以及化合价、原子晶体等知识。

由氧化剂在反应中得电子、还原剂在反应中失电子，可知A、B选项错误。

根据所提供的信息：

耐高温、抗冲击、导热性好，可推测氮化铝应为原子晶体。

[答案]C

[点评]本题以新材料氮化铝为素材考查氧化还原反应中，电子转移方向和物质的量及氧化还原反应有关概念、元素化合价、原子晶体的判断等基础知识，综合考查学生运用提供的材料、信息，分析问题、解决问题的能力。

此类题一般所给信息内容教多，大多涉及新材料、新能源等背景知识，但考查的是一些基本概念、基础知识，能力要求一般不高。

只要对相关的概念实质弄清楚，不难作答。

[例3]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、

H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

__________________________________________________________。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。

[解析]本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一

个题目。

通过H2O2→O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。

再根据Cr的

化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3。

由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。

（4）中根据电子守恒可确定气体体积。

[答案]

（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr（OH）3

（3）3H2O2+2H2CrO4→2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O

[点评]本题是对氧化还原反应知识的综合考查，涉及化学方程式的书写，电子转移的方向和数目、还原剂的判断，以及有关计算。

只要弄清氧化还原反应中基本概念、利用电子守恒等知识就能顺利解决。

六：

[方法归纳]

1．方法与技巧

（1）解题过程中，应从分析元素化合价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手，具体方法是：

找变价、判类型、分升降、定其他。

（2）关于氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决。

（3）关于氧化还原反应方程式的配平，一般采用顺向法、逆向法、整体法以及零价法，此外有的配平还需依据题目所给的条件，先判断反应物或产物。

（4）对于氧化还原反应的计算，一般采用守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

1．解题注意点

认真阅读题目,将有关氧化还原反应知识与实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据，以及从题目中自己可得到的各种信息，按内在联系进行归纳思维和演绎思维。

2．命题趋势

纵观近几年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除主要考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断相综合的趋势，以及信息迁移、探讨新问题情景的研究题。

因此解题时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并按此规律进行推理和想像。

七：

专题训练

一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）

1．下列反应中属于氧化还原反应的是：

（）

A．CO2+H2O==H2CO3B．H2CO3==CO2+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2D．CO2+C==2CO

2．下列说法中正确的是：

A．氧化剂本身发生氧化反应

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D．氧化反应一定先于还原反应发生

3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：

（）

A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3

C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

4．下列说法中错误的是（）

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．分解反应可能是氧化还原反应

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

5．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（）

A．X2被还原，X2是还原剂B．Y2被氧化，Y2是氧化剂

C．X2被氧化，X2是还原剂D．Y2被氧化，Y2是还原剂

6．下列微粒不具有还原性的是（）

A．H2B．H+C．NaD．CO

7．下列反应中，SO2作还原剂的是（）

A．2H2S+SO2==3S↓+2H2OB．SO2+2Mg==2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

8．黑火药发生爆炸的反应中：

S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）

A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S

9．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2，则n的值为（）

A．1B．2C．3D．4

10．重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的

判断符合实际的是（）

A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2O

C．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O

二、选择题：

（每小题1—2个正确答案，每小题4分，共20题）

11．已知一定条件下3O2==2O3下列说法正确的是（）

A．只要有单质参加反应，则该反应是氧化还原反应

B．有单质生成的反应，肯定是氧化还原反应

C．有单质参加的化合反应肯定是氧化还原反应

D．有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应

12．原电池的本质是氧化还原反应，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，对于

Cu—Zn原电池，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（）

A．原电池的负极反应为：

2H++2e－H2↑

B．反应中Zn是氧化剂

C．原电池的负极反应为Zn－2e－Zn2+

D．反应中H2SO4得电子是还原剂

13．盐酸的性质是（）

A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，没有还原性

C．有酸性和还原性，没有氧化性D．有氧化性和还原性，还有酸性

14．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的

是（）

A．Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2AgB．2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2

C．NaOH+HClNaCl+H2OD．2H2+O22H2O

15．已知还原性Cl－<

Fe2+<

H2O2<

I－<

SO2，判断下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

三、填空题：

（每空2分，每空2分，共40分）

16．氧化还原反应的本质是_____________，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。

化合价升高的是______________剂，发生______________反应。

17．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂，注明电子转移的方向和数目：

（1）“曾青得铁化为铜”：

_________________________________________________

（2）用CO还原Fe2O3炼铁：

__________________________________________________

18．油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使

油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复

原”，H2O2被还原为H2O

（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________________

（2）在此反应中，转移的电子数目是___________

19．在Ca（ClO）2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为_____

20．在下列反应中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C．CaO+H2O==Ca（OH）2D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，

水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既

不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。

（填序号）

21．氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子数目相等，这个原理可用来

配平氧化还原方程式。

试运用该原理配平下列方程式。

（1）H2SO4（浓）+C——CO2↑+SO2↑+H2O

（2）MnO2+HCl（浓）——MnCl2+H2O+Cl2↑

（3）Cu+HNO3（浓）——Cu（NO3）2+NO2↑+H2O

22．

（1）元素处于最高价只具有_________性，但不一定很强举例如_________。

（2）元素处于最低价只具有_________性，但不一定很强如_________。

（3）物质在反应中难失电子，必易得电子，这句话正确吗？

如_________。

四、计算题：

（10分）

23．已知反应：

3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________（2分）

（2）若71gCl2参加反应被氧化的NH3的质量为多少？

还原产物的质量为多少？

（8分）

一、《氧化还原反应》

难度系数：

0.70

一、选择题：

1、D2、C3、C4、B5、C6、B7、C8、D9、B10、D

11、CD12、C13、D14、C15、C

16、电子的转移、还原、氧化

17、

（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

18、

（1）PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O

（2）8e－19、1：

120、B；

A；

D；

C

－1

－2

+4

21、

（1）2、1、1、2、2

（2）1、4、1、2、1（3）1、4、1、2、2

22、

（1）氧化性Na+,Mg2+,C

（2）还原性OClF（3）不正确稀有气体

23、

（1）参加反应的NH3为8，作为还原剂的NH3为2，4：

1（2分）

（2）3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

3×

712×

1728

71m（NH3）m（N2）（4分）

被氧化的NH3：

m（NH3）

（2分）

还原产物N2的质量：

m（N2）=

（2分）