苏教版高中一年级化学全册教案Word格式文档下载.docx
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简答
混合物:
纯净物:
过渡:
一、化学物质的分类
归纳板书:
1、按照状态
气态:
空气、氧气液态:
乙醇、水、碘酒、食盐水
固态:
硫酸铵、铜、石墨
2、按照导电性
可以导电:
不能导电:
------------
以上是按照不同的标准对化学物质所作的分类,但是在化学上,更有价值的是按照物质的组成所进行的分类。
板书:
二、按照物质组成的分类
均匀混合物
混合物非混合物
有机化合物 酸
物质 化合物 碱
无机化合物 盐
纯净物 氧化物
单质 金属单质
非金属单质
介绍:
酸性氧化物:
和碱反应得到盐和水的氧化物。
碱性氧化物:
和酸反应得到盐和水的氧化物。
举例:
SO2、CO2、SO3------
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
碱性氧化物:
CuO、Fe2O3、MgO、---------
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
练习:
1、已知MnO2是一种金属氧化物,其和盐酸反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则MnO2属于碱性氧化物吗?
归纳:
碱性氧化物一般属于金属氧化物,但是金属氧化物未必是碱性氧化物。
那么是否可以说:
所有的非金属氧化物都是属于酸性氧化物呢?
酸性氧化物一般都是非金属氧化物,但是非金属氧化物未必都是酸性氧化物。
小结:
今天我们重点了解根据物质的组成所作的分类,以及认识氧化物的一些概念。
交流讨论:
把下属物质进行分类:
空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水
体会
回忆常见的化学物质的类别及县官的概念
思考回答下列概念:
1、酸
2、碱
3、盐、
4、氧化物
5、酸性氧化物
6、碱性氧化物
7、有机化合物
书写:
CO2+NaOH=
SO3+NaOH=
思考辨析:
举例辨析:
问题解决:
实验室有下列物质,请根据物质的组成对他们进行分类;
Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氢氧化钠
现有下列物质:
空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精
请参照教材P3图1-2,对以上物质进行分类。
思考,交流讨论
回答:
思考归纳
板书设计
物质的分类
一、物质分类的依据
1、物质的组成
2、物质的状态
3、物质的性能
二、按照物质的组成分类
1、分类
2、氧化物
布置作业
完成课时练习1
教学探讨与反思:
1-1-1.物质的分类和转化
(2)
共2课时-第2课时
1.我们初中所学的化学反应类型2.的转化关系3.还原反应及其与其它反应类型的特点
1.对于以前学习内容的梳理,建立关于化学反应的知识体系
2.学生的归纳能力,知识的整合能力
1、通过互动式的教学,培养师生感情
2、让学生思考、发言,表现,培养他们的求真科学素养和精神
物质的转化途径、物质的转化关系
氧化还原反应得认识
归纳探究法
回顾初中学过的化学反应
上节课我们所研究的是化学物质的分类方法,本节课我们来一起归纳物质的转化途径
物质的转化
回忆上节课的内容
KOH属于碱,CO2、SO2属于酸性氧化物,请写出足量的KOH与CO2、SO2反应的化学方程式。
评述:
略
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
关于化学物质的转化,我们首先来看不同的类别的物质的转化
引导讨论:
1、举例说明P4表1-1物质间的转化
单质→化合物
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
2、由以上几种转化类型,写出另外的转化类型
板书归纳:
化合物→单质
单质→单质
酸性氧化物→盐
碱性氧化物→盐
写出下列图中的各物质间的转化方式,写出相关的化学反应,表示物质的转化类型,并判断反应中元素的化合价是否发生变化。
已知:
Ca+Cl2====CaCl2
CaCl2====Ca+Cl2
组织学生讨论,分析在这些物种物质之间还有哪些转化的方式,写出其化学反应的方程式。
整理与归纳:
1、根据化学反应的特征,填写表1-2
化学反应的类型
反应类型
实例
A+B=AB
化合反应
AB=A+B
分解反应
AB+C=A+CB
置换反应
AB+CD=AC+BD
复分解反应
2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的化学反应方程式,并说明其所需要具备的条件。
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。
下列各组反应均可以发生:
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应;
Na2CO3溶液与盐酸;
稀硫酸与NaOH溶液。
(1)请写出反应的化学反应方程式
(2)根据以上的事实。
你认为复分解反应的发生需要具备什么条件?
思考书写:
(2个学生板演)
交流与讨论
分组讨论、归纳小结
写出每组的转化类型中化学反应方程式。
讨论归纳
写出每组对应的化学反应方程式。
CaCO3
CaOCa(OH)2
CaCaCl2
完成左图表格
写出具体的化学反应
判断哪些化学反应的化合价发生了变化?
思考简答:
金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。
板演:
①
②
③
复分解反应发生的条件:
反应物中要有:
①气体;
②沉淀;
③水
物质之间的转化需要一定的条件,同时也伴随着很多方面的变化。
比如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
请大家分析,该反应中哪些元素的化合价发生了变化。
给出:
二、氧化还原反应:
凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。
非氧化还原反应:
凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。
组织交流讨论:
教材P6交流与讨论
氧化还原反应:
1、2
非氧化还原反应:
3、4
氧化还原反应与四类基本反应类型的关系:
阅读介绍:
化学史话---无机化合物转化为有机化合物
思考辨析
讨论辨析:
1、题中所给的化学反应哪些属于氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应。
2、有人认为,化合反应、分解反应、置换反应,均是氧化还原反应。
你同意这样的说法吗?
为什么?
阅读
物质的分类与转化
一、物质的转化方式
1、物质类别的转化
2、基本转化类型
--化合、分解、置换、复分解
3、化学反应的条件;
二、氧化还原反应—有元素化合价的变化
非氧化还原反应—没有元素化合价的变化
完成课时练习——物质的分类转化
课题
1.1.1物质的分类第一课时
三
维
目
标
知识
技能
1、化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法
2、学会从不同的角度对物质进行分类,了解物质的转化关系
3、巩固我们初中所学的化学反应类型,认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点
过程
方法
1、通过化学物质的分类,培养学生的观察能力以及对于物质的特征的把握。
2、通过对于以前学习内容的梳理,建立关于化学反应的知识体系3、培养学生的归纳能力,知识的整合能力
情感态度
1、在教与学的互动中培养师生感情。
2、帮助学生建立在课堂上敢于表现自我,展示自我的学习品质。
3、让学生思考、发言,表现,培养他们的求真科学素养和精神。
教学重点
氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用,物质的转化途径、物质的转化关系
教学难点
酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用,氧化还原反应得认识
教学方法
归纳整理法,归纳探究法
教学媒体
丰富多彩的物质图片,
师生双边活动细目
改进意见
流程
教师活动
学生活动
活动目标
设问
引入
阅读P2图1-1观察思考丰富多彩的化学物质
创设情境,激发学习兴趣。
情景
设计
培养解决问题的能力
设疑
归纳板书
1、按照状态
空气、氧气
液态:
学会对比、总结和分析。
过渡
阅读能力
思考能力
新课
提问
均匀混合物
混合物
非均匀混合物
物质 有机化合物
化合物 酸
无机化合物 碱
纯净物 盐
金属单质氧化物
单质
非金属单质
1、酸
2、碱
3、盐、
4、氧化物
5、酸性氧化物
6、碱性氧化物
7、有机化合物
培养解决问题的能力,概念辨析能力培养
举例介绍
碱性氧化物:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CuO、Fe2O3、MgO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
归纳
概念辨析
学会归纳。
学会观察和归纳。
问题解决
培养学生思考的能力
倾听、记录。
设计情景引导讨论
举例说明P4表1-1物质间的转化
学生讨论,分析在这些物种物质之间还有哪些转化的方式,写出其化学反应的方程式。
分组讨论、归纳小结。
整理与归纳
1、根据化学反应的特征,填写表1-2
实例
写出具体的化学反应方程式
学会分析,由特殊到一般。
巩固新知,拓展新知。
学会归纳
板演并归纳:
总结归纳能力的培养
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
请大家分析,该反应中哪些元素的化合价发生了变化。
题中所给的化学反应哪些属于氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应。
学会分析判断
给出
记录,理解
概念辨析能力培养
组织交流讨论
氧化还原反应与四类基本反应类型的关系:
阅读归纳:
阅读归纳能力培养
总结
本节课主要讲述了物质的分类,物质之间转化关系即反应类型,特别从化合价升降的角度介绍了氧化还原反应。
归纳总结
布置作业
课本P4交流与讨论1与2
物质的分类三、物质的转化方式
一、物质分类的依据1、物质类别的转化
1、物质的组成2、基本转化类型
2、物质的状态--化合、分解、置换、复分解
3、物质的性能3、化学反应的条件;
二、按照物质的组成分类四、氧化还原反应—有元素化合价的变化
1、分类非氧化还原反应—没有元素化合价的变化
课后反思
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
【必修I】§
1-1-2.物质的量
(1)
教学目标
1、物质的量的含义及其单位
2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔
1、学会使用物质的量描述微观粒子
2、会进行物质的量有关的计算
1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系,使之感受这一物理量的价值和魅力;
2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点,务实作风。
物质的量及其单位的建立
物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系
举例、比方的形象化教学方法
物质的量及其他物理量的和它们的单位
1、以前我们学过哪些物理量?
2、它们都是表示什么含义的?
3、它们的单位是什么?
4、它们的表示符号分别是什么?
物理量
符号
单位及符号
长度
l
米(m)
质量
m
克(g)
时间
t
秒(s)
温度
T
开尔文(K)
电流
I
安培(A)
今天我们认识一种新的物理量和它的单位
物质的量
1、表示含有一定数目微观粒子的集合。
我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢?
1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合,不能用于宏观物质。
3、物质的量用符号“n”表示。
(1)长度的单位是米,那么物质的量的单位是什么呢?
(2)一打表示12个,那么物质的量的单位表示含有多少微粒?
思考
归纳回答:
回忆:
比如“打”一打表示12个
考虑:
哪些粒子属于微观粒子?
原子、分子、离子、电子、质子、中子等
二、物质的量的单位摩尔
1、物质的量的单位为“摩尔”,简称为“摩”符号记作:
mol。
既然摩尔是物质的量的单位,那么1摩尔的微观粒子的数目是多少呢?
2、阿伏加德罗常数:
0.012kg的12C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数,记作:
NA
NA=6.02×
1023mol-1
强调:
3、规定:
1mol的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒,约为6.02×
1023个。
体会阿伏加德罗常数的含义,记住数目
理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系
1mol任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号NA,通常使用6.02×
1023mol-1这个近似值。
[投影]:
做以下几个练习
1、0.5mol水中含有
个水分子。
2、2mol水中含有
个水分子,
个氢原子。
3、1molH2SO4中含有
个H2SO4分子,
个硫酸根离子。
4、1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
5、1个水分子中有
个电子,1molH2O中呢?
使用摩尔表示物质的量时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。
讨论:
通过上述练习能否总结出物质的量(n),粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系?
3、物质的量与粒子数目之间的换算
n=N/NA
教材第8页
本节课的重点是物质的量和其单位摩尔。
[作业]
[课后练习]
1、1molH2O含
个H2O;
molH
mol质子。
2、0.5molH2SO4中含
个H,
molO,
mol电子。
3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为
mol,有相同氧原子数的H2SO4有
个,有相同的分子数的HCl有
mol,有相同原子总数的NH3
4、0.2molNaOH含Na+
mol,含OH—
mol,与
mol
Ba(OH)2所含OH—相同。
5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2,需
molHCl,
其中有
molHCl被氧化。
阅读课文后思考回答
阅读反馈练习:
1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少?
2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同?
3、0.012kg12C所含的碳原子数为
常数的值,该常数的符号为
,其近似值为
mol-1。
1-1-2.物质的量
(2)
教学目标
1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
2、掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与式量的区别和联系。
3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
1、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。
摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
复习提问:
1、1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?
2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?
新课引入:
教师取一杯水,对同学说:
“老师这儿有一杯水,老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,能数得清吗?
”
很显然,靠我们在座的大家一个一个来数,在我们的有生之年,是完不成任务的。
那么,能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。
我只要称一下这杯水的质量,就可以很轻易地知道!
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁,就是我们上节课学过的——物质的量。
“下面,就让我们来导出它们之间的关系。
推导并板书:
二、1mol物质的质量
微观
一个C原子
一个O原子
一个
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- 关 键 词:
- 苏教版 高中 一年级 化学 教案