十堰市一中届高三理科综合五月强化训练Word文件下载.docx
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C.这些地雀原先属于同一雀种,从南美大陆迁来后,逐渐分布在不同的小岛上,出现不同的突变和基因重组
D.地理隔离一旦形成,原来属于同一物种的地雀很快进化形成不同的物种
4、胰液分泌的调节是一个复杂的过程,据图分析下列叙述中不正确的是()
A.人体在正常情况下,咀嚼食物引起胰液分泌的神经反射为非条件反射
B.当食物进入胃内后,引起胰液分泌增加的调节方式只有神经调节
C.胰腺中的胰岛细胞既能分泌胰岛素又能分泌胰高血糖素
D.激素B是通过血液循环途径到达胰腺的
5.某人群中可卷舌的人的比例是64%,可卷舌是等位基因决定的,一个卷舌者与一个不卷舌者结婚,得到一个会卷舌的孩子的机率是多少?
A.5/8B.3/8C.1/8D.6/8
6、吸烟是人类的一种不良嗜好,也是生活环境中的特殊大气污染源,它对人体健康危害极大,据分析吸烟生成的物质至少有700多种,其中大部分为有毒有害物质。
危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘,前者的成人致死量约为40~60mg,相当于一包香烟产生的尼古丁的总量;
后者是最强的致癌物之一。
它们的结构简式分别为:
下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是
A.尼古丁的分子式为C10H14N2
B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C.苯并芘的分子式为C20H18
D.苯并芘分子中含有苯环结构单元,是苯的同系物
7、金属钛的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。
工业上常用分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取TiO2,再由TiO2来制取金属Ti。
由TiO2来制取Ti的反应为:
①TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;
②TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti;
则下列说法正确的是
A、由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物
B、由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原为Ti
C、由反应②可知,若有24gMg参加反应,就可以得到1molTi
D、由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
8、下列离子方程式书写正确的是
A、FeCl2溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B、澄清石灰水与碳酸氢镁溶液混合:
2Ca2++4OH—+Mg2++2HCO3-==2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
C、AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D、氢氧化铁中加入足量的HI溶液:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
9.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.46gNO2和NO混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molNa与适量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
10、已知热化学方程式:
①
②
③
④
在101kPa时,H2完全燃烧生成液态水,则H2的燃烧热为
A.241.8kJ/molB.483.6kJ/molC.285.8kJ/molD.571.6kJ/mol
11、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),在一定温度下反应达到平衡,将容器容积缩小到原来的
,当达到新的平衡时,C的浓度变为原平衡时的1.9倍。
若压缩过程中温度恒定,则下列说法中不正确的是
A.m+n<
pB.平衡向逆反应方向移动
C.C的体积分数增大D.A的转化率降低
12、右图为用惰性电极电解CuCL2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是
A.电源b极为负极
B.KI—淀粉溶液会变蓝色
C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D.电极I上发生的电极反应为:
Cu2++2e-=Cu
13、把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如果只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是
A、反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B、反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2
C、反应后生成的盐只有Fe(NO3)2D、反应后铁有剩余.
二、选择题(本题包括8小题。
在每个小题中给出的四个选项中,有一个或几个是正确的,每一小题全选对的得6分;
选对但不全,得3分;
有选错或不答的,得0分。
)
14、原子核
放出α粒子后变成新的原子核
.设
、
和α粒子的质量分别为my、mx和m;
带电荷量分别为qy、qx和q.那么下列关系式中正确的是()
A、B=A-4B、my=mx+mC、k=p-2D、qy=qx+q
15、下图是研究光的双缝干涉用的示意图,挡板上有两条狭缝S1、S2,由S1和S2发出的两列波到达屏上时会产生干涉条纹,已知入射激光的波长为
,屏上的P点到两缝S1和S2的距离相等,如果把P处的亮条纹记作第0号亮纹,由P向上数,与0号亮纹相邻的亮纹为1号亮纹,与1号亮纹相邻的亮纹为2号亮纹,则P1处的亮纹恰好是10号亮纹.设直线S1P1的长度为
,S2P1的长度为
,则
-
等于()
A、
B、10
C、20
D、40
16、1990年5月,紫金山天文台将他们发现的第2752号小行星命名为吴健雄星,该小行星的半径为16km。
若将此小行星和地球均看成质量分布均匀的球体,小行星密度与地球相同。
已知地球半径R=6400km,地球表面重力加速度为g。
这个小行星表面的重力加速度为()
A、400gB、g/400C、20gD、g/20
17、如图,电源电动势为30V,内电阻不计,一个“6V12W”的电灯与一个绕线电阻为2Ω的电动机M串联接入电路。
已知电路中电灯正常发光,则电动机输出的机械功率()
A、40WB、44WC、48WD、60W
18、同步卫星离地心距离为r,运行速率为v1,加速度为a1,地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2,第一宇宙速度为v2,地球半径为R,则下列比值正确的是:
( )
A、a1/a2=r/RB、a1/a2=(r/R)2C、v1/v2=r/RD、v1/v2=(R/r)1/2
19、水平弹簧振子做简谐振动,如图所示。
若以水平向右为坐标的正方向,振子向左经过平衡位置O点时开始计时,则振子的加速度随位移变化的图象,以下各图中正确的是()
第19题图第20题图
20、闭合回路的磁通量随时间t变化的图象分别如图①—④所示,关于回路中产生的感应电动势的下论论述,其中不正确的是()
A.图①的回路中感应电动势恒定不变B.图②的回路中感应电动势恒定不变
C.图③的回路中0—t1时间内的感应电动势小于t1—t2时间内的感应电动势
D.图④中的回路中感应电动势先变大,再变小
21、如图所示,质量相同的木块A、B用轻弹簧相连,静止在光滑水平面上。
弹簧处于自然状态。
现
用水平恒力F向右推A,从开始推A到弹簧第一次被压缩到最短的过程中,下列说法中正确的是( )
A、两木块速度相同时,加速度aA=aBB、两木块速度相同时,加速度aA>aB
C、两木块加速度相同时,速度vA>vBD、两木块加速度相同时,速度vA<vB
第Ⅱ卷(非选择题)
二、本题共2小题,共14分。
把答案填在题中的横线上或按题目要求作答。
22
(1)、(6分)用螺旋测微器测量金属丝直径,示数如图甲,则该金属丝直径为mm.
用游标卡尺观察光的衍射现象时,调节游标尺和主尺两测脚间的距离如图乙所示.则形成的狭缝宽为cm.
器材(代号)
规格
电流表(A1)
电流表(A2)
电压表(V)
电阻(R1)
滑动变阻器(R2)
电池(E)
电键(K)
导线若干
量程10mA,内阻r1待测(约40Ω)
量程500μA,内阻r2=750Ω
量程10V,内阻r3=10kΩ
阻值约100Ω,作保护电阻用
总阻值约50Ω
电动势1.5V,内阻很小
(2)、从下表中选出适当的实验器材,设计一电路来测量电流表A1的内阻r1,要求方法简捷,有尽可能高的测量精度,并能测得多组数据.
(ⅰ)在虚线方框中画出电路图,标明所用器材的代号.
(ⅱ)若选测量数据中的一组来计算r1,则
所用的表达式为r1=_____________;
式中各符号的意义是_____________;
23、(17分)一电阻为R的金属环,放在匀强磁场中,磁场与圆环所在的平面垂直。
穿过该圆环的磁通量φ随时间t的变化规律如图所示。
图中的最大磁通量Φ0和周期T都是已知量。
求:
在t=T秒的时间内,金属环中产生的电热Q及此变化电流的有效值。
24.(18分)两个木块的质量分别为m1=0.2kg,m2=0.55kg,中间用轻弹簧相连放在光滑水平面上,m1左侧与竖直墙壁接触。
质量为m0=0.050kg的子弹以水平向左的初速度射入m2中,并立即与m2具有相同的速度,然后向左压缩弹簧。
m2被弹回时带动m1运动。
若木块m1的最大速率为v1=0.30m/s,求子弹射入木块m2前的速度。
25.(20分)如图甲,A、B两板间距为
,板间电势差为U,C、D两板间距离和板长均为L,两板间加一如图乙所示的电压.在S处有一电量为q、质量为m的带电粒子,经A、B间电场加速又经C、D间电场偏转后进入一个垂直纸面向里的匀强磁场区域,磁感强度为B.不计重力影响,欲使该带电粒子经过某路径后能返回S处.求:
(1)粒子经加速电场的速度和经偏转电场的侧向位移各为多少?
(2)匀强磁场的宽度L′至少为多少?
(3)该带电粒子周期性运动的周期T.
26、(15分)当前,为了减少汽车尾气污染,乙醇汽油逐渐被广泛采用。
乙醇汽油是指在汽油中加入10%的乙醇(体积比)后供汽车使用的燃料汽油。
乙醇汽油具有辛烷值高、抗爆性好的特点,推广使用乙醇汽油可有效降低污染物的排放、缓解能源紧缺、促进国民经济发展。
汽油中添加的乙醇不能含有水,否则会影响发动机正常运转和使用寿命。
制备无水乙醇可采用如下方法:
①在250mL圆底烧瓶中加入95%的乙醇100mL和新制的生石灰30g,在水浴中加热回流1至2小时(如图1所示)
②取下冷凝管,改成如图2所示装置,再将A装置于水浴中蒸镏。
③把最初蒸出的5mL溜出液另外回收。
④用织干的吸滤瓶作为接受器,其侧管接一支装有CaCl2的干燥管C,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,即得99.5%的酒精。
试回答:
已知在101kPa、25℃时,
C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l);
△H=-1367kJ·
mol-1
1g乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量。
图2中的干燥管C的作用是。
无水CaCl2常用做吸水剂,在烧瓶A中能否用无水CaCL2代替生石灰?
(填写“能”、“不能”),原因是:
。
检验所得产品中是否含水的方法是:
写出由淀粉转化为酒精的化学方程式为:
①;
②。
27、(16分)
Ⅰ(10分)下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水,也难溶于稀酸的白色固体。
⑴写出化学式:
A___________________;
B________________。
⑵写出下列反应的离子方程式:
①D→H:
____________________________________;
②E+F+H2O→G:
_______________________。
Ⅱ(6分)两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期,它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应:
Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。
(m、n均为大于l的正整数)
(1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体,则Xm是________,Yn是__________;
(填化学式)
(2)试根据推断后,完成(配平)上述化学方程式_____________________________________
28、(15分)化合物A是石油化工的一种重要原料,用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)。
已知:
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
A:
__________;
C:
_____________。
(2)指出反应②的反应类型______________________。
(3)写出反应③的化学方程式___________________________________________。
(4)反应④的目的是___________________________________________________。
(5)化合物D’是D的一种同分异构体,它最早发现于酸牛奶中,是人体内糖类代谢的中间产物。
D’在浓硫酸存在的条件下加热,既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2),又可以生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。
请写出D’生成F的化学方程式:
__________。
29、(14分)在1500C、101Kpa条件下,将CH4的物质的量分数为x的CH4和O2的混和气体共0、3mol通入装有Na2O2的密闭容器中,用电火花点燃使其充分反应后恢复到原状态
(1)x=2/3且Na2O2足量时,所得固体产物为_____________.其物质的量为________________.
(2)反应后所得气体为O2和H2O(g)且固体产物只有Na2CO3,则x的取值范围为:
____________.
(3)若2/5<
x<
2/3且参加反应的Na2O2为0.2mol则所得H2O(g)的物质的量n与x的值分别
为:
________________________。
30、(24分)
Ⅰ、假定某植物籽粒中淀粉的非糯质(W)对糯质(w)为显性,非糯质的花粉遇碘呈蓝黑色,糯质的化粉遇碘呈红棕色。
圆花粉粒(L)对长花粉粒(I)为星性。
Ww和Ll两对基因位于非同源染色体上。
让纯种的非糯质圆花粉类型同纯种的糯质长花粉类型杂交,取其F1的花粉加碘液染色后,经显微镜观察发现有蓝黑色圆形、蓝黑色长形、红棕色圆形和红棕色长形四种花粉。
试分析:
(1)蓝黑色花粉与红棕色花粉的理论比例是。
(2)四种花粉粒的理论比例是 。
(3)产生上述比例的原因是 。
Ⅱ、有人调查了2420种植物和2153种动物的染色体数目,按奇数和偶数从小到大地排列起来,发现95.3%的植物和92.6%动物的染色钵数目是2n=6、8、10、12……等偶数,只有4.7%的植物和7.4%的动物的染色体数目是2n=7、9、11、13……等奇数(①)。
而且不论染色体是奇数还是偶数,相同染色体数的生物有多种,如2n=24的植物有227种,动物有50种(②),2n=27的植物有10种,动物有9种。
(1)就画线①列举两项产生这种现象的原因:
A:
;
B:
(2)就画线②回答:
227种植物都有24条染色体,但它们的性状各不相同,因此物种不同的根本原因不在于染色体数目的差异,而在于。
(3)一种植物的体细胞中染色体数为2N=14条,另一种植物的体细胞中染色体数也为2N=14条,它们杂交后产生的F1的体细胞中染色体数为(用?
N=?
条表示),其F1不育的原因是。
31、(18分)为探究二氧化硫对植物叶片的影响,请根据所给材料和实验用品设计出实验的方法和步骤,预测最可能的实验结果,并得出相应的结论。
材料用品:
长势相同的2株盆栽黄瓜幼苗,小烧杯1个,大小相同的玻璃罩2个,玻璃板2块(比玻璃罩略大)、亚硫酸钠、稀硫酸、凡士林、水。
(1)实验假设:
(2)实验步骤:
①称取一定量的亚硫酸钠(与稀硫酸反应生成二氧化硫),并对幼苗、玻璃罩和玻璃板进行标号。
在小烧杯中加入稀硫酸2ml,在1号和2号玻璃板边缘涂上凡士林。
②
③
④
(3)最可能的实验结果:
相应的实验结论:
姓名班级分数
选择题:
下列各题中有的有一个答案是正确的,有的有几个答案是正确的,选择对了得6分,少选择得3分,错选不选的0分。
共48分
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
ACD
B
A
AD
D
C
非选择题(72分)
22、
(1)1.225;
(3分)0.040;
(3分)
(2)ⅰ)作图如图所示(4分)
ⅱ)r1=
(4分)
式中I1、I2分别是电流表A1、A2的读数,
r1、r2分别是电流表A1、A2的内阻.;
(3分)(滑动变阻R2限流,分压接法均可)
(详见重难点专题八例11)
23、(17分)解:
1—T/4周期内的磁通量变化率为:
K1=4Φ0/T
T/4—T/2周期内的磁通量变化率为:
K2=0
T/2—3T/4周期内的磁通量变化率为:
K3=4Φ0/T
3T/4—T周期内的磁通量变化率为:
K4=0
对一个定值电阻,在一个周期内产生的热量:
Q=Q1+Q2+Q3+Q4=(E12/R)T/4+0+(E32/R)T/4+0=8Φ02/RT(10分)
有交流电有效值的定义:
Q=U2T/R得U=2
Φ0/R(7分)
24、(18分)解:
子弹打入木块瞬间,由动量守恒:
m0V0=(m0+m2)V(4分)
m1离开墙角后,同理:
(m0+m2)V=m1V1+(m0+m2)V2(4分)
弹簧再次回复原长时,m1速度最大(2分),
再由能量守恒:
(m0+m2)V2/2=m1V12/2+(m0+m2)V22/2(4分)
解得:
(4分)
25、(20分)解:
(1)AB加速阶段,由动能定理得:
v=
(2qU/m)1/2(4分)
偏转阶段,带电粒子作类平抛运动
偏转时间
(2分)
侧移量
(2)设在偏转电场中,偏转角为θ则
即θ=
(2分)由几何关系:
Rsin45°
+R=L′(2分)Rcos45°
=
∴L′=
(1分)
(3)设粒子在加速电场中运动的时间为t2,则t2=
(1分)
带电粒子在磁场中做圆周运动的周期
实际转过的角度α=2π-2θ=
(1分)
在磁场中运动时间t3=
(2分)
故粒子运动的周期T=2t2+2t1+t3=4L
(2分)
化学答案
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
C
26.(15分)
29.72kJ(2分)
防止空气中的水蒸气进入吸滤瓶。
不能(1分),CaCl2吸水后再受热时结合的水又释放出来,达不到干燥的目的;
同时CaCl2也可以吸附乙醇。
取所得产品少量加入试管中,再加入无水硫酸铜粉末,振荡,若粉末变蓝,说明产品中不含有水,否则含水。
①(C6H10O5)n+nH2O
aC6H12O6(3分)
②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑(3分)
27.(16分)Ⅰ(10分)⑴Na2SO3、BaCl2(每空2分)
⑵①BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-;
②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2H++2Cl-(每空3分)
Ⅱ(6分)(每空2分)
(1)P4I2
(2)P4+2I2+8H2O=2HI+2H3PO4+2PH4I
28、(15分)
(1)A:
CH2=CH2C:
CH2=CHCHO(4分,各2分)
(2)取代(2分)
(3)CH3CHBrCHO+NaOH→CH2=CHCHO+NaBr+H2O[条件:
醇/△](3分)
(4)保护醛基,防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化(2分)
(5)D’→F:
29、(14分)
(1)(6分)Na2CO3NaOHn(Na2CO3)==0.2moln(NaOH)==0.8mol
(2)(4分)0<
2/5(3)(4分)4/90.2mol
【提示:
(1)2CH4+O2+6Na2O2===2Na2CO3+8NaOH
0.2mol0.1mol
(2)CH4+3/2O2+Na2O2===Na2CO3+2H2O
(1)令0.3mol混合气为3,其中含CH4为a,0.2molNa2O2为2,可得
aCH4+(3-a)O2+2Na2O2===aNa2CO3+(4-2a)NaOH+(4a-4+2a)/2H2O
根据氧元素守恒解得a==4/3n=4/9n(H2O)=0.2mol】
十堰市一中2006届高三理科综合5月强化训练(四)
生物答案
选择题答案班级姓名
1
2
3
4
5
非选择题答案
30.(24分)(每空3分)
Ⅰ
(1)1∶1.
(2)1∶1
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