宁夏固原市硝河九年一贯制学校届第三次月考化学测试题Word文件下载.docx
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“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.2OH-:
“2”表示两个氢氧根离子
9.对于下列化学用语,有关说法正确的是
①N2②Mg2+③SO2④
⑤
A.①可表示两个氮原子
B.③中硫元素的化合价为+4
C.②和⑤均表示阳离子
D.④和⑤表示的微粒化学性质相同
10.维生素C的化学式为C6H8O6,下列关于维生素C的说法错误的是( )
A.维生素C由C、H、O三种元素组成的
B.维生素C中C、H、O三种元素的个数比为3:
4:
3
C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:
1:
12
D.维生素C的相对分子质量为176
11.下列物质中,锰元素化合价为+6价的是( )
A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.MnCl2
12.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的实验。
BGO是锗酸铋(化学式Bi4Ge3O12)的简称。
已知BGO中的锗(Ge)化合价为+4价,则在BGO中铋(Bi)的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
13.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
D.在化学反应中,分子、原子和离子都不能再分
14.下列关于元素的说法中不正确的是
A.具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素
B.组成元素相同的化合物可能属于不同种物质
C.某物质经检测只含一种元素,该物质一定是单质
D.元素的种类在化学变化过程中一定不发生改变
15.下列各组物质,按单质、氧化物、混合物顺序排列的是( )
A.石墨、氯酸钾、石油
B.铜、氧化镁、液态氧
C.臭氧、二氧化硫、冰水混合物
D.液态氧、干冰、空气
二、填空题
16.用化学用语表示:
(1)2个氮原子________。
(2)氧化铝中铝元素的化合价为+3价________。
(3)
是硫元素的某种粒子结构示意图,该图表示________(填粒子符号)。
(4)三个铁原子______。
(5)两个硫酸根离子_______。
17.下面是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图.如图所示,回答下列问题.
(1)铝的相对原子质量是______;
铝原子_______(填“金属”或“非金属”)元素.
(2)氧原子的核电荷数是_____;
在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子.
18.用微粒的观点回答下列问题:
(1)保持水的化学性质的微粒是__________;
(2)化学变化过程中,不变的微粒是____________;
(3)用湿抹布擦过的桌面,一段时间后变干的原因是_____________;
(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时,其体积变小的原因是_____________;
(5)由中国等六国共同破译人类基因图谱的工作终于完成,C9H3O7N7P是组成基因物质的一部分,它由_______种元素组成;
每个分子中共含有______个原子;
碳氢元素的原子个数比为_________。
19.结合下列图示回答问题
(1)在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是_____;
属于同种元素的是______;
属于离子的是__________.
(2)对图E中提供的信息理解不正确的是__________.
A.属于非金属元素B.质子数为20C.元素符号为CaD.相对原子质量为40.08.
20.标出下列带横线元素或原子团的化合价。
(1)MnO2________
K2MnO4
_____KMnO4_______KCl
____Cu2(OH)2CO3
_____Fe2(SO4)3_______AgNO3
______
(NH4)2SO4
_______Na2CO3________Al2O3___________
三、计算题
21.“苏丹红一号”是一种人造色素,它在人类肝细胞实验中显现出可能致癌的特性.从苏丹红的化学式(C16H12N2O)可获得下列信息:
“苏丹红一号”是由(用元素名称回答)______元素组成;
一个“苏丹红一号”分子中含有______个原子;
它的相对分子质量是______;
“苏丹红一号”中各元素的质量比是:
______。
22.计算相对分子质量。
(1)Fe2O3___________________
(2)Ca(OH)2_________________
23.计算物质组成元素的质量比。
(1)C2H5OH_________________________
(2)(NH4)2SO4______________________
24.计算物质中某元素的质量分数。
(NH4)2SO4中氮元素的质量分数。
25.有关相对分子质量子计算的练习。
某钙片的主要成分是碳酸钙(CaCO3)。
计算100g碳酸钙中含钙元素的质量是_________?
参考答案
1.D
【解析】
“增铁酱油”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁”是强调存在的元素,与具体形态无关。
故选D。
2.A
【详解】
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,决定元素的种类的是核电荷数(即核内质子数),故碳元素与氧元素的本质区别是核电荷数(即核内质子数)不同。
故选A。
3.B
A“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动,酒精分子运动到空气中,被人们嗅到,故此项说法正确;
B、热胀冷缩,是因为分子的间隔随温度改变而改变,分子本身大小不变,解释错误;
C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL,说明分子之间有空隙,酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了,解释正确;
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动随温度升高而加快,解释正确;
故选B
4.A
A、铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的,故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
C、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,故选项错误。
D、水是由水分子构成,故选项错误。
故选:
A。
【点睛】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;
有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;
有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠.
5.A
试题分析:
A、在原子中,质子数=核外电子数,故该元素原子的核外应有13个电子,错误,B、从结构示意图可看出,该元素原子的核内质子数为13,正确,C、当质子数>
核外电子数,为阳离子,故该离子是阳离子,正确,D、最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构故该离子的最外电子层具有稳定结构,正确,故选A
考点:
粒子的结构示意图
6.D
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是钇,属于金属元素,故A正确;
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为39;
根据原子序数=核电荷数=质子数,则钇原子的质子数为39,故B正确;
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为88.91,故C正确;
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为39;
根据原子序数=核电荷数=质子数,则钇原子的质子数为39,而不是中子数为39,故D错误。
7.D
【分析】
化合物化学式的书写一般规律:
金属在前,非金属在后;
氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零.
A、氧化镁中镁元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为:
MgO,故选项化学式书写错误。
B、五氧化二磷中磷元素显+5价,氧元素显-2价,其化学式为:
P2O5,故选项化学式书写错误。
C、二氧化碳中碳元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为:
CO2,故选项化学式书写错误。
D、四氧化三铁的化学式为:
Fe3O4,故选项化学式书写正确。
D。
8.B
A项中的2在元素符号的右下角,表示每个分子中原子的个数。
此项正确。
B中的2在元素符号的前面,表示微粒的个数。
元素只有种类,没有个数。
此项不正确。
C中的2在元素符号的上方,表示元素的化合价。
D中的2在元素符号的前面,表示微粒的个数。
所以应选B项。
元素符号周围的四种数值
9.B
A选项①可表示两个氮原子是错误的叙述,表示氮气的一个氮分子;
B选项③中硫元素的化合价为+4,根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零可知是正确的叙述;
C选项是错误的叙述,⑤表示阴离子;
D选项是错误的叙述,因为最外层的电子数不同,故化学性质不同,故答案选择B
元素符号周围数字的含义
10.B
A、为化学式的宏观意义,故说法正确,不符合题意。
B、元素只论种类,不论个数,所以此项的说法错误,符合题意。
C、C、H、O三种元素的质量比=12×
6:
1×
8:
16×
6=9:
12,故说法正确,不符合题意。
D、相对分子质量=12×
6+1×
8+16×
6=176,故说法正确,不符合题意。
B。
11.B
根据在化合物中正负化合价代数和为零。
A、钾元素显+1,氧元素显-2,设锰元素的化合价为x,KMnO4中锰元素的化合价为:
(+1)+x+(-2)×
4=0,x=+7;
B、钾元素显+1,氧元素显-2,设锰元素的化合价为x,KMnO4中锰元素的化合价为:
(+1)×
2+x+(-2)×
4=0,x=+6;
C、氧元素显-2,设锰元素的化合价为x,MnO2中锰元素的化合价为:
x+(-2)×
2=0,x=+4;
D、氯素显-1,设锰元素的化合价为x,MnCl2中锰元素的化合价为:
x+(-1)×
2=0,x=+2;
12.B
锗(Ge)元素显+4价,氧元素显-2价,设铋元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
4x+(+4)×
3+(-2)×
12=0,则x=+3。
故选B。
13.B
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子,故A错;
B、构成物质的基本粒子是分子、原子、离子,故B正确;
C、物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子之间的间隔随温度的改变而改变,故C错误;
D、在化学反应中,原子不能再分,而分子可以再分,故D错。
14.C
A、具有相同核电荷数的同一类原子叫做元素,H2O、HF、Ne这三种微粒都含有10个质子,核电荷数相同,但不属于同一元素,故A正确;
B、CO2、CO是组成元素相同的化合物,但属于不同种物质,故B正确;
C、O2、O3两物质混合在一起组成的混合物只含一种氧元素,但不属于单质,故C错误;
D、根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,故D正确。
故选C。
15.D
由一种元素组成的纯净物是单质;
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物;
由多种物质组成的是混合物。
A、石墨由一种元素组成的纯净物,属于单质;
氯酸钾是由氯、钾、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物;
石油中含有多种物质,属于混合物,故A错;
B、铜是由一种元素组成的纯净物,属于单质;
氧化镁是由镁、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;
液态氧为单质,故B错;
C、臭氧由一种元素组成的纯净物,属于单质;
二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;
冰水混合物只由水一种物质组成,属于纯净物,故C错;
D、液态氧由一种元素组成的纯净物,属于单质;
干冰是二氧化碳的固态,是由碳、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;
空气中含有氮气、氧气等多种物质,属于混合物,故D对;
16.2N
S2-3Fe2SO42-
(1)元素符号表示1个原子,表示多个原子元素符号前加上相应的系数,故2个氮原子可表示为:
2N;
(2)元素化合价要标在该元素符号的正上方,正负号在前,数值在后,故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为:
;
(3)由图示可知,该结构图是带2个单位负电荷的阴离子,因其核内质子数为16,故属于硫元素,故符号为S2-;
(4)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以三个铁原子,就可表示为:
3Fe;
(5)硫酸根离子带两个单位的负电荷,将所带电荷数标在原子团符号右上角,数字在前,符号在后,表示2个硫酸根离子在原子团符号前加系数,故两个硫酸根离子可表示为:
2SO42-;
故答案为:
(1)2N;
(2)
(3)S2-;
(4)3Fe;
(5)2SO42-
17.26.98金属8得到
(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为26.98,该元素的名称是铝,属于金属元素;
(2)由氧元素在元素周期表中的信息可知。
其原子序数为8,根据原子序数=核电荷数,则该元素的核电荷数为8;
氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得2个电子形成阴离子。
18.水分子原子分子在不断地运动温度降低,分子间隔变小5273:
1
(1)分子是保持物质化学性质的一种粒子,水是由水分子构成的,故保持水的化学性质的微粒是水分子.故填:
水分子;
(2)化学变化的微观过程是分子分解成原子,原子重新组合成新分子的过程,故化学变化过程中,不变的微粒是原子;
故填:
原子;
(3)用湿抹布擦过的桌面,一段时间后变干的原因是分子不断运动,水分子扩散到空气中去了.故填:
分子在不断地运动;
(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时,其体积变小的原因是温度降低分子间隔变小,物质的体积变小.故填:
温度降低,分子间隔变小;
(5)C9H3O7N7P中有碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成,右下角数字表示分子中的原子个数,故原子个数为:
9+3+7+7+1=27个,碳氢元素的原子个数比为:
9:
3=3:
1;
5;
27;
3:
1.
19.B、CC、DCA
(1)若粒子的最外层电子数为8(氦为2个),则属于相对稳定结构;
当质子数相同为同一元素,当质子数=核外电子数,为原子;
当质子数>核外电子数,为阳离子;
当质子数<核外电子数,为阴离子;
在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是B、C;
属于同种元素的是C、D,质子数都是12;
属于离子的是C,为镁离子;
(2)根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对原子质量,A.元素名称为钙,属于金属元素,故A错误;
B.质子数等于原子序数,为20,故B正确;
C.元素符号为Ca,故C正确;
D.相对原子质量为40.08,故D正确.
原子结构示意图与离子结构示意图;
元素周期表的特点及其应用
20.+4+6+7-1+2+3-1-2-2+3
在化合物里,正负化合价的代数和为0,
MnO2中Mn的元素化合价为:
a+(-2)×
2=0,则a=+4;
中Mn的元素化合价为:
2+a+(-2)×
4=0,则a=+6;
KMnO4中Mn的元素化合价为:
(+1)+a+(-2)×
4=0,则a=+7;
KCl
中Cl的元素化合价为:
a+(+1)=0,则a=-1;
Cu2(OH)2CO3
中Cu的元素化合价为:
a×
2+(-1)×
2+(-2)=0,则a=+2;
Fe2(SO4)3中Fe的元素化合价为:
2+(-2)×
3=0,则a=+3;
AgNO3
中NO3的元素化合价为:
(+1)+a=0,则a=-1;
(NH4)2SO4
中SO4的元素化合价为:
2+a=0,则a=-2;
Na2CO3中CO3的元素化合价为:
Al2O3中Al的元素化合价为:
3=0,则a=+3.
21.碳、氢、氧、氮;
31;
248;
48:
7:
4
苏丹红一号的化学式为C16H12N2O,依据化学式呈现的信息知苏丹红含有碳氢氧氮四种元素,一个分子中有16+12+2+1=31个原子;
相对分子质量是:
12×
16+1×
12+14×
2+16=248,“苏丹红一号”中碳、氢、氧、氮元素的质量比是(12×
16):
(1×
12):
(14×
2):
16=48:
4;
故答案为碳、氢、氧、氮;
31;
248;
4.
22.
(1)160
(2)74
根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(1)Fe2O3的相对分子质量=56×
2+16×
3=160;
160;
(2)Ca(OH)2的相对分子质量为40+(16+1)×
2=74;
74.
23.
(1)12:
3:
8
(2)7:
2:
16:
8
(1)C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比为(12×
2):
6):
16=12:
8;
12:
8。
(2)(NH4)2SO4中氮、氢、氧、硫元素的质量比为(14×
8):
(16×
4):
32=7:
8,故填:
7:
24.21.2%
(3)根据化合物中元素的质量分数=
×
100%。
氮元素的质量分数为
100%≈21.2%.
21.2%。
25.40g
(4)100g碳酸钙(CaCO3)中含钙元素的质量是100g×
100%=40g;
40g。
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